2019届高考化学考点38活化能的考查必刷题.docx

考点三十八 活化能的考查1（2018天津）下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】A根据“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA的Kh(水解常数)越大。选项A错误。B铁管镀锌层局部破损后，形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。选B正确。C反应的活化能越高，该反应进行的应该是越困难（可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高，“翻越”越困难）。选项C错误。D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。2某反应的H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是( )A 正反应活化能小于100kJ/mol B 逆反应活化能一定小于100kJ/molC 正反应活化能可能等于100kJ/mol D 正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol【答案】D3下列说法正确的是A 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B 增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数C活化能的大小决定了反应能否自发进行D 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数【答案】D【解析】A、活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，选项A错误；B、增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，选项B错误；C、反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，选项C错误；D、催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，选项D正确。答案选D。4某可逆反应的H = +246 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol B正反应的活化能一定小于246 kJ/mol C逆反应的活化能一定大于246 kJ/molD逆反应的活化能一定大于正反应的活化能【答案】A5下列说法正确的是A活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D活化能的大小决定了反应能否自发进行【答案】B【解析】A活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，故A错误；B催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故B正确；C增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，故D错误；故选B。6某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列说法错误的是（ ） A该反应为吸热反应B催化剂不能改变反应的焓变(H)C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【答案】D7下列说法不正确的是：（ ）A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D非活化分子也有可能发生有效碰撞【答案】D【解析】A、活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B、活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C、催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D、有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。8下列关于化学反应的活化能说法错误的A 活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素B 溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能C 煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大D 活化能只受温度影响，与其他因素无关【答案】D【解析】活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素，A项正确；溶液中Ag+和Cl-常温下能迅速形成AgCl沉淀，几乎不需要活化能，B项正确；煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大，C项正确；活化能还与催化剂有关，催化剂一般能降低反应的活化能，D项错误；答案选D。9下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数【答案】A10下列说法正确的是（ ）A人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能B化学反应不一定都有能量变化C活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响D活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响【答案】C【解析】A.活化分子是能够发生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A项错误；B.化学反应的实质是化学键断裂与形成的过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，所以化学反应一定都有能量变化，B项错误；C. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响，C项正确；D. 活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但对化学反应前后的能量变化不会产生影响，D项错误；答案选C。11CH2=CH2与 H2反应的能量与反应进程关系如图所示.下列说法错误的是( ) A 该反应为放热反应B 催化剂比催化剂活性更好C 催化剂可改变反应的活化能和焓变D 正反应的活化能小于逆反应的活化能【答案】C12升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A增加活化分子百分数 B降低活化分子的能量C活化分子能量明显增加 D降低反应所需的能量【答案】A【解析】考查外界条件对反应速率的影响。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数，所以反应速率加快，催化剂才能改变活化能，答案选A。13下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C【解析】增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，A错误；有气体参加的化学反应，增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，B错误；升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，C正确；加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，D错误。14下列说法正确的是（ ）A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【答案】C15（5分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示请认真观察图，然后回答问题 （1）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为 ；（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（I）相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 【答案】（1）409.0KJ/mol（2）降低；增多；加快；使用催化剂【解析】（1）依据活化能的概念和实质分析判断逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变；（2）图象分析虚线是降低反应的活化能，化学平衡不变化，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，改变的条件是加入了催化剂解：（1）热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=241.8kJmol1+167.2kJmol1 =409.0KJ/mol，故答案为：409.0KJ/mol；（2）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能，单位体积内活化分子数增多反应速率加快，但达到平衡状态相同，化学平衡不变化，改变的条件是加入了催化剂；故答案为：降低；增多；加快；使用催化剂16（2018课标）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3）对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。Av(第一步的逆反应)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效