酸碱盐知识点必背大全.doc

2014中考化学酸碱盐知识点汇总大全（2）3. 常见的碱 （1）常见碱的物理性质及用途： 氢氧化钠：（俗名 苛性钠、火碱、烧碱） 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 用途 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。 氢氧化钙 （俗名熟石灰、消石灰） 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用途：用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。 氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca（OH）2 （反应放出大量的热） （2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。） 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （可用于区别两种碱） 注意：氢氧化钠的保存方法-密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。 （3） NaOH和Ca（OH）2的化学性质 跟指示剂的反应： 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （二氧化碳气体使澄清石灰水变混或石灰浆抹墙与二氧化碳反应变硬）跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca（OH）2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O 4. 酸、碱溶液的稀释方法； 浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全； 若不慎溅到皮肤上应怎样处理？浓硫酸： 烧碱： 6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。 A b c d 7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系： pH7，溶液为酸性；pH7，溶液为中性；pH7，溶液为碱性。 用pH试纸或pH计可测定溶液的酸碱度。 8。盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等 氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。 碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钙化学式CaCO3.它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 9. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 （1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3oH2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 （2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca （H2PO4）2和CaSO4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 （3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 （4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。 化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。 10. 碳酸根离子（碳酸盐类）的鉴定： 取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有碳酸根离子或是碳酸盐类物质。 11. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 初三化学酸碱盐中哪些物质可溶？哪些物质沉淀？及一些特殊性质的物质碱（氢氧根） 除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶 硝酸盐遇水无影踪（全可溶解） 氯化物不容氯化银 硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶） 碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根 初中这个口诀够用了常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五