2018年高中化学 物质结构元素周期律1.3.1离子键课后作业新人教版.docx

1.3.1 离子键一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是()A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2下列说法正确的是()A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3下列有关电子式的叙述正确的是()A氢、氦、锂原子的电子式分别为H、He、L B氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al34下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是()A氯化铵分子中含有一个NH和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH和Cl构成D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为115M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是()AZ的熔点较高BZ可以表示为M2YCZ一定溶于水DM形成2价的阳离子6下列说法正确的是()含有金属元素的化合物一定是离子化合物第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键ABC D7Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S8A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是()AA一定形成1价的阳离子BB一定形成2价单核阴离子CZ一定能与水反应产生B单质DZ一定是A2B型化合物9下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()10X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaF BMgCl2CNaCl DCaCl211下列指定粒子的个数比为12的是()ABe2中的质子和电子B.H中的质子和中子CNaHCO3中的阳离子和阴离子DNa2O2中的阴离子和阳离子答案1DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。2C阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。3CA中锂原子的电子式应为Li；B中Cl的电子式应为；D中H2O的电子式应为。4A氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。5B6BAlCl3属于共价化合物，错；第A族的H元素和第A族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，正确。7D由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第A族；K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。8A原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。9DA中氧原子的电子式错误，应写作 ；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。10D依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl相同，则元素Y是Ca。11DBe2中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是11，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是12。12.全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断下列说法正确的是()A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质Cc和f以原子个数11组成的化合物中含有离子键D若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子二、非选择题(共52分)13(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。14(9分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：H2B2CB2XYAB2H2OYCAB2Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示AB2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。15(13分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b_，c._(至少回答2条)。写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。16(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D的核外电子排布与Al3相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示AD2：_。(3)D单质与水反应的化学方程式为_。17(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：_。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_，_，_。答案12.C由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；He比He少一个中子，D项错。13(1) 离子(3)复分解(4)解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na与N3属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。14(1)CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO(2)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2、B核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2Cl2C”推出C为HCl；因为反应：Cl2XYCaCl2H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。最后反应为：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。15(1)Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染(2)黄绿黄白烟白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应b安全可靠，污染少c可以避免钠在加热时生成Na2O22NaCl22NaCl解析：题述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。16(1)镁氢氯氟 (3)2F22H2O=4HFO2解析：由组成AD2可判断A、D所在族为A族、A族或A族、A族。由于D结构与Al3相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。17(1)NaAlSiP(2)(3)Na