化学方程式讲义及答案.doc

化学方程式（讲义）一、知识点睛1. 化学方程式书写“写”：写出反应物和生成物的_； “配”：配平，在化学式前面配上适当的_；“注”：_，“”、“点燃”、“通电”等_，“”“”“查”：书写、配平、标注是否正确2. 抽象化学方程式参加反应的各粒子的_关系各物质的粒子个数比= _之比物质间的_关系各物质的质量比= _与_的乘积之比3. 化学方程式计算过量计算按_计算不纯物的计算将不纯物的质量换算成_的质量计算多步反应的计算利用多个化学反应中的微粒关系，找出_与_的关系式二、精讲精练【板块一】化学方程式书写1. 某化合物的化学式可表示为CxHyOz，它在空气中燃烧的化学方程式为： 。2. 有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：（1）按KClO3受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_；（2）按CaCO3受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_；（CaCO3CaO+CO2）（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2和SO3（分解温度在500左右），反应的化学方程式为：_。3. 汽车中的铅蓄电池的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：_，其中反应前化合物中铅元素的化合价为_价，反应后化合物中铅元素变为_价。4. 纳米材料和纳米技术的应用涉及现代生产和生活的各个方面。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，则反应的化学方程式为_。5. 在实验室里，硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中，这是因为硝酸银很不稳定，在光照条件下易分解，生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是_。6. 在返回地球途中不幸失事的“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解生成四种气体，两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推力。试写出其中所涉及反应的化学方程式。【板块二】抽象化学方程式7. 在反应xM + yN = zP中，下列说法正确的是（ ）A化学计量数x与y的和等于zB反应物M和N的质量比等于x:yC若取a g M与a g N反应，生成P的质量为2a gD物质P一定为化合物8. 在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，已知A的相对分子质量为M，则生成物AB的相对分子质量是（ ）AM B2M C3M D4M9. 将15 g A物质、24 g B物质、8 g C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有8 g A、30 g C，还有一种物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间发生反应的化学方程式为（）AA+B=C+DBA+2B=2C+D CA+3B=C+2DDA+3B=2C+2D10. 在化学反应A+3B2=2C+2D中，若参加反应的A的质量为7 g，参加反应的B2的质量为24 g，反应生成D的质量为9 g，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）A16B20C32D3611. 在化学反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22:9。若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（）A3:2B12:11C8:11D35:33【板块三】化学方程式计算12. 下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（）AC2H4和C3H6BC2H2和C3H8 CC2H6和C2H5OHDC2H2和C2H413. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（）A质量比为1:8的H2和O2B质量比为3:9的C和O2C质量比为1:4的CH4和O2D质量比为7:2的CO和O214. 已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO，常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收，相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中不能被完全吸收的是（ ）A1:1B2:1C1:3D3:115. 已知同温同压下，气体体积比等于分子数比。现有a L H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2 L O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（ ）A2:1B1:1C1:2D任意比16. 2 g H2和CO的混合气体与30 g O2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温。测知容器中混合气体的质量为23 g，反应后氧气有剩余，求：（1）原混合气体中H2的质量；（2）反应后混合气体中各气体的质量。17. 工业上可以利用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，现有含Fe2O3 75%的赤铁矿石20吨，则可炼出含杂质4%的生铁多少吨？18. 计算用多少克的锌与足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。（其中Zn+H2SO4ZnSO4+H2）三、回顾与思考_【参考答案】一、知识点睛1化学式化学计量数反应条件 生成物的状态2相对数量化学计量数质量化学计量数相对分子质量3不足量纯净物已知量未知量二、精讲精练1CxHyOz +（x）O2 xCO2 + H2O 2（1）FeSO4FeS + 2O2（2）FeSO4FeO + SO3（3）2FeSO4Fe2O3 + SO2+ SO33PbO2+ Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O+4+242CO+2NO2CO2+N252AgNO32Ag+2NO2+O264Al+3O22Al2O32NH4ClO4N2+ O2+ Cl2+ 4H2O7D 8B 9D10A11B12C 13C 14C15D16解：（1）反应生成水的质量为：30g+2g-23g = 9g，设原混合气体中H2的质量为x2H2+O22H2O 4 36x 9g= 解得 x=1g（2）原混合气体中CO的质量为：2g-1g = 1g设生成CO2的质量为y2CO+O22CO2 56 88 1g y = 解得y=1.6g剩余氧气的质量为：23g-1.6g = 21.4g答：（1）原混合气体中H2的质量为1g；（2）反应后混合气体中CO2的质量为1.6g，剩余的氧气的质量为21.4g。17解：20吨赤铁矿石中含Fe2O3的质量为：20t 75% = 15t 设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 15t （1-4%）x = 解得x=10.9t答：可炼出含杂质4%的生铁10.9吨。18解：本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H22KCl