七年级科学下册_61 物质由微粒构成课件 华东师大版

第6章 物质的结构,第一节：物 质 由 微 粒 构 成,万物-无论生物还是非生物,都是由分子,原子或者离子等微粒构成的,一、探索物质的结构,一座座大厦由无数的砖块构成，那么世界上形形色色的物质是不是也像大厦一样由无数的“砖块”堆砌而成呢？构成物质的“砖块”又是什么呢？这些微粒肉眼能看清吗？,构成物质的微粒太小，肉眼看不清，必须借助仪器才能看到。科学家不断探索，终于了解到构成物质的微粒有：分子、原子、离子。,3.将方形蔗糖碾碎后，用放大镜观察，你看到了什么？,5.将碾碎的蔗糖溶入水中，用放大镜观察糖水，你还能看到蔗糖吗？,实验探究,2、我们能否把这块蔗糖变小呢？,4、我们能否将这些蔗糖小颗粒变得更小呢？,1.观察一块蔗糖,二、分子和原子,思考,原来这些小颗粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用显微镜也看不到，我们把这些微粒叫做 。,1、蔗糖是否消失了？ 怎样证明呢？ 2、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？,没有，水变甜了,分子,1、分子的定义,一块方糖,分成两块,每一块还是糖,继续一分为二,依旧是糖,如此不断地分,一直分到保持物质化学性质的最小微粒,这种微粒被称为分子. 自然界中有许多的物质是由分子构成的,尝试与归纳,水分子,氧气分子,酒精分子,分子是构成物质的一种的微粒,氧气,水,水分子,构成分子的原子.swf,分子能不能再分呢?,在化学反应中分子可以分解成原子,任何分子都由原子构成,1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,1个氢分子由2个氢原子构成 1个氧分子由2个氧原子构成,2、分子的构成与大小,分子的构成有的复杂,有的简单,例如稀有气体中的氖气分子只由一个氖原子构成,一个蔗糖分子由12个碳原子,22个氢原子和11个氧原子构成,而很多的有机物例如核酸,蛋白质等是由很多个不同的原子 构成的。,蛋白质分子图,金,银,铜,铁等金属中不存在分子,分别由无数个金原子,银原子,铜原子等直接构成的。,金属构成图,1、一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。,2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。,数的启示？,3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。,启示：1、分子和原子体积都很小,算 一 算,在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，无色的溶液 变红色。一滴酚酞溶液中有多少个酚酞分子呢？通过 计可知约有10亿亿个酚酞分子。请你算一算这个数 是地球人口60亿的多少倍？,一千五百万倍,一个氢原子质量：1.67410-27千克,一个碳原子质量：1.99310-26千克,一个氧原子质量：2.65710-26千克,一个氢分子质量：3.34810-27千克,一个二氧化碳分子质量：7.30710-26千克,天平上称1克大米，算出一粒大米的质量，然后耐心的计算：如果等分这粒米，要分几次才能把它分到10-27克。,上网查阅目前已知知道的原子种类有多少?,几百种,（可以放大几百万倍）,分子照片,分子很小,即使用放大1500倍的光学显微镜,也不能直接观察,1982年IBM公司两位科学家发明了扫描隧道显微镜(STM),STM的发明被公认为20世纪80年代的重要发明之一,获得了1986年诺贝尔物理奖,3、原子是化学变化中的最小微粒。,小结：,1、分子是构成物质并保持物质化学性质的一种微粒。,2、原子也是构成物质的一种微粒。,4、分子与原子都很小。,1.道尔顿原子模型 （1803年）,实心球模型,阅读:原子分子论,道尔顿原子模型,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同，不同种原子则不相同。,近代科学原子论,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 同种原子的大小、形状、质量和性质完全相同，不同种原子则不相同。,英国化学道尔顿 （J.Dalton , 17661844),错误。现代观点：有些物质由分子构成，有些物质由原子构成，有些物质由离子构成。,错误。现代观点：原子还可以分成原子核和电子，原子核又由质子和中子构成。,错误。现代观点：同种原子的大小、形状、质量和性质并不完全相同。,道尔顿原子论的局限性,1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出分子假说，1860年提升为分子学说。从此，两种学说构成了一个完整的原子分子论。,汤姆生原子模型,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中,三、原子还能再分吗?,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验,英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),卢瑟福原子模型,1-3粒子轰击原子.swf,想 一 想,1. 你看到了什么现象？,2. 是什么原因造成了这些现象?,a. 极大多数的 粒子通过金箔并按原方向行进。,b.约有万分之一的粒子改变了方向,c.个别的粒子竟被反射回来,a.说明原子内部十分空旷且电子质量很小,b.这些粒子碰到了障碍物，而且障碍物 占据的体积很小,c.发生偏转和被反射回来的粒子可能碰到 质量大的多的粒子（原子核）,（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。,根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型,卢瑟福根据粒子散射实验提出了原子有核模型. 认为原子是由带正电荷的原子核核带负电荷的核外电子构成的. 原子核位于中心,如果把原子比作一个乒乓球,那么原子核只有大头针的针尖那么小,核外电子受原子核吸引,并在原子核周围空旷的空间做高速运动. 实验证明,原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成. 原子核中的质子数和与核外电子数是相等的,因此,整个原子不带电荷,质子和中子由更小的微粒夸克构成,原子的结构,核模型,1、原子是由带正电荷的原子核和 带负电的核外电子构成,2、原子核很小、位于原子中心,3、核外电子受原子核的吸引， 绕核作高速运动,碳原子.swf,原 子,原子核,核外电子,质子,中子,（带正电荷）,（不带电）,（带负电荷）,（带正电荷）,思考,整个原子带电吗？,由于原子核所带的核电荷数与核外电子数所带的电荷数，在数值上相等，且电性相反，所以整个原子不带电性。 核电荷数=质子数=核外电子数,科学家推测质子和中子由更小的微粒夸克构成。,2、原子的结构,实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中,一杯水的微观层次分析,四、离子,食盐的主要成分氯化钠,既不是原子构成的,也不是分子构成的,而是由大量的钠离子和大量的氯离子相互吸引,聚集在一起形成的,一定的条件下,原子可以失去或者得到电子,成为带电荷的离子.例如氯原子和钠原子接近时,氯原子就会从钠原子中夺取一个电子成为带一个负电荷的氯离子,而钠原子失去一个电子成为带一个正电荷的钠离子,钠原子,钠离子（带正电）,氯原子,氯离子（带负电）,钠离子和氯离子相互作用，构成氯化钠晶体,离子的形成,1. 分子的体积和质量都非常小，是构成物质的一种微粒。 2. 物质可以由分子,原子,离子构成 3. 原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成,课堂小结,原子,物 质,分子构成,原子构成：,离子构成：,原子核,核外电子,质子,中子,注意：,1：质子数=核电荷数=核外电子数,2：分子和原子的根本区别：分子 在化学变化中再分, 而原子不能,分子由原子构成,(水,氧气),(金属),(盐类物质),阳离子,阴离子,1、下列由原子直接构成的物质有（ ） A、水 B、二氧化碳 C、铁 D以上都不是 2一杯水是由_构成，_ 是由_ 构成。 一个水分子是由_构成。 3、原子由_和_构成。,许多水分子,水分子,氧原子和氢原子,一个氧原子和二个氢原子,原子核,核外电子,练一练,C,4、二氧化碳由_组成，水由_组成，一个氧气分子由_ 构成。,碳、氢,氢、氧,两个氧原子,4.“O2”表示氧气，还可以表示（ ） 氧元素一个氧分子2个氧元素氧气是由氧元素组成的每个氧分子是由2个氧原子构成2个氧原子 B C D ,B,第二课时,分子、原子、离子在都不停地运动,这个实验说明分子在不停地运动,分子、原子、离子之间，都有一定的空隙,水由（ ）构成，氧气由（ ）构成，酒精由（ ）构成。 判断：物质都是由分子构成的。（ ） 将50毫升水和50亳升酒精混合，混合液的总体积将（ ）100毫升。这说明分子之间存在一定的（ ）。 由于分子运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做（ ）。,水分子,氧气分子,酒精分子,X,