江西省2011届高三化学二轮复习课件：专题二化学常用计量(人教版).ppt

化学常用计量,一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系 ,二、物质的量浓度与w、S 的相互关系 1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算 c = (的单位为g/cm3) ,2.物质的量浓度与溶解度的换算 c = (的单位为g/cm3),3.标准状况下V L（摩尔质量为M g/mol）的气体完 全溶于V L水（密度为1 g/cm3）中，所得溶液密 度为(g/cm3): c = =,解析 本题由n= =cV 进行计算：B项， =11, =141;C项， 由n=c V，V未知，故n无法求知。,【例1】 下列说法中正确的是 （ ） A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量 相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质 量比等于141 C.0.5 mol/L的CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所 占的体积为11.2 L,考点一 以物质的量为核心的计算,B,以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 Lmol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。 3.“三个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。,特别提醒,4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。,即时巩固1 在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 离子完全沉淀； 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液 中的Al3+离子浓度（mol/L）为 （ ） A. B. C. D.,2- 4,解析 由于产生c mol NH3,则必定有NH c mol,使SO 完全沉淀需Ba2+ b mol,因此SO 有b mol。根据电荷守恒：2c(SO )=c(NH )+3c(Al3+)，则3c(Al3+)=(2 ） mol/L c(Al3+)= mol/L,+ 4,2- 4,2- 4,答案 C,考点二 阿伏加德罗常数的应用,【例2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是 （ ） A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反 应，转移电子数为3NA B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19 NA,+ 4,2- 4,C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中 的氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO,2- 3,解析 A项中“常温常压下的33.6 L Cl2”不足1.5 mol,故充分反应后转移电子数要小于3NA,故错误；B项中标准状况下己烷是液态烃，22.4 L不是1 mol，故含共价键数目不等于19NA(1 mol己烷含共价键数为19NA)，故错误；C项中因为1个CO2分子和1个O2分子中都含有2个氧原子，故NA个混合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为CO 要水解消耗，故含 1 molNa2CO3的溶液中n(CO )NA，故错误。,2- 3,2- 3,答案 C,名师点拨 有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积 （22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 体等。 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。,名师点拨 5.物质中某些离子或原子团发生水解，如Na2CO3中的CO 、AlCl3中的Al3+。 6.常见可逆反应，如2NO2 N2O4，弱电解质不完全电离等。 7.应用22.4 L/mol时，物质是否为气体，气体是否处于标准状况。 8.某些反应中电子转移的数目，如：,2- 3,即时巩固2 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A.10 g甲烷所含有的电子数目为10NA B.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA C.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为 2NA D.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目 为2NA,解析 本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH4含10 NA个电子，则10 g CH4所含电子数目为 10NA10NA,A不正确; 1 mol He含有（4-2）mol=2 mol中子，,4 g氦气所含中子数目为2NA，B不正确；标准状 况下，单质溴为液态，2.24 L液态溴的物质的量 远大于1 mol，故C不正确；由 2NaOH+Cl2+H2知产生2 g H2即1 mol H2时转 移2NA个电子，D正确。,答案 D,考点三 溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、 溶解度、溶液的密度之间的关系,【例3】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积 为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数为w%， 物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量 为m g。,（1）用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S） 为 。 （2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c） 为 。 （3）用w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度（c） 为 。 （4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为 。,解析 溶液中溶质质量分数与物质的量浓度之间的相互换算，一定要通过溶液密度这个桥梁来进行。,答案 （1）S= 100 g （2）c= mol/L （3）c=0.25dw mol/L （4）w%= %,知识归纳 1.溶液浓度的计算 （1）物质的量浓度的计算 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式：n=m/M,c=n/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含溶质的物质的量。,知识归纳 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V/22.4 L/mol,求出溶质的物质的量，运用V=m/求出溶液的体积。 计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。 （2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算c= (c为溶质的物质的量浓度，单位是mol/L;为溶液的密度，单位是g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位是g/mol),按此公式换算即可。,知识归纳 2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 （1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。 （2）溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半； 对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。,即时巩固3 某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质 量为M。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可 形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是 （ ） A.饱和溶液的物质的量浓度c= mol/L B.饱和溶液中溶质的质量分数w= % C.25时R的溶解度S= g D.饱和溶液的密度= g/L,解析 本题主要考查溶质质量分数、溶解度、物质的量浓度等有关概念及其相互求算关系。A项，晶体的物质的量等于无水物的物质的量，,c(R)= = B项，w= C项， ,S= D项， ,因此只有选项C正确。,答案 C,考点四 一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析,【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 液，有如下操作步骤： 把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， 加适量蒸馏水溶解。 把所得溶液小心转入500 mL容 量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面 底部与刻度线相切。,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。 （2）本实验用到的基本实验仪器有 。 （3）某同学观察液面的情况如上图所示，对所配溶 液浓度将有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。,（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时（操作步骤）溶液流到容量瓶外面 。,解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。（3）根据c= ,V偏小，c偏高。 （4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。,答案 （1） (2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 （3）偏高 （4）偏低 偏低 （5）重配 重配,思维拓展 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 根据c= 进行分析： 1.若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。 2.若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，结果偏低。 3.若容量瓶中有少量蒸馏水，则对结果无影响;定容后反复摇匀发现液面低于刻度，又加蒸馏水至刻度线,则结果偏低。 4.俯视、仰视对结果的影响： (1)仰视刻度线：由于操作时以刻 度线为基准,故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏低。 (2)俯视刻度线:加水量减少,溶液体积变小,c偏高。,高考失分警示 1.在运用气体摩尔体积时应把握22.4 L/mol的使用条件是标准状况下的气体。如SO3、CHCl3、苯、辛烷等，在标准状况下为非气体，命题者常把这些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题,让考生落入陷阱。而有些物质虽是气体,但给出的气体数值没有指明是否在标准状况下,也不能直接利用22.4 L/mol(换算其物质的量)。 2.一些物质变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出其隐含的变化情况。如NO2存在与N2O4的化学平衡，NH 、Al3+、CO 等存在水解平衡。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入歧途,+ 4,2- 3,3.在计算溶液的物质的量浓度时，溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得，并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时,氨水的溶质以NH3计算,而不是NH3 H2O;硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O等。 4.由于容量瓶只有一个刻度（标线），所以配制80 mL溶液应选100 mL的容量瓶，应以配制100 mL溶液的标准计算溶质的量，并且指明所需仪器为 100 mL的容量瓶。,1.下列叙述正确的是 （ ） A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子 B.常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个 NO2分子 C.0.5 mol/LCuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个 H2O分子,解析 A项中O3的分子数为 6.021023个/mol =6.021023个，故A正确；B项中常温常压下，4.6g NO2含有的原子个数约为1.811023个，而分子个数由于存在2NO2 N2O4的转化，无法计算出其中NO2的具体分子数，B错；C项因不知其体积，只知道浓度,无法计算Cu2+的个数，C错；D项中标准状况下水不是气体，D错。,A,智能检测,2.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两 种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密 度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ） A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析 由公式m= V得出, 甲V甲= 乙V乙= ，因为 ，则V甲n甲。 由M甲= ，M乙= 得M乙M甲，因此B正确。,B,3.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物 质的量浓度为4.0 mol/L,则下列说法中不正确的 是 （ ） A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不 饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液 密度一定大于1.174 g/cm3,解析 KCl的溶解度随着温度增大而增大，因而25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L；将饱和KCl溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液仍为饱和，密度还是1.174 g/cm3。,D,4.t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复 至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至 t，又析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 （ ） A.t时，原溶