化学反应速率和化学平衡.ppt

第2讲 化学平衡状态,重难点：影响化学平衡的因素。,【考纲要求】,1.了解可逆反应的定义。 2.理解化学平衡的定义。 3.理解影响化学平衡的因素。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,在方程式中用“”表示。,1可逆反应,(1)定义,在 条件下既可以向 反应方向进行，同时又可以,向 反应方向进行的化学反应。,(2)特点,二同：,a.相同条件下； b.正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。,(3)表示,一小：,可逆反应与化学平衡状态,同一,正,逆,小于,知识梳理题型构建,可逆反应与化学平衡状态,反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。,2化学平衡状态,(1)概念,(2)化学平衡的建立,一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，,相等,质量或浓度,知识梳理题型构建,可逆反应与化学平衡状态,(3)平衡特点,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,3,4,5,6,7,8,知识梳理题型构建,D,题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,知识梳理题型构建,A,题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,知识梳理题型构建,极端假设法确定各物质浓度范围,知识梳理题型构建,A,题组二 化学平衡状态标志的判断,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,解析 不论反应是否达到平衡状态，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。,C,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,8(2012山东理综，29改编)已知N2O4(g)2NO2(g) H0，现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达 到平衡状态的是_。,解析 b项，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；c项，随着反应的进行，N2O4分解速率逐渐降低。,ad,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二 化学平衡状态标志的判断,知识梳理题型构建,“两审”“两标志”突破化学 平衡状态标志的判断,全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； 有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。,1“两审”,一审题干条件:,二审反应特点：,是恒温恒容还是恒温恒压；,v正v逆0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。,2“两标志”,(1)本质标志,(2)等价标志,全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。,知识梳理题型构建,c全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。,对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。 例如，2NO2(g)N2O4(g)。,体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。,对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。,体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。,注意 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：,a恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。,b全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了 变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 ，从而在一段时间后达到 。这种由 向 的变化过程，叫做化学 平衡的移动。,1概念,2过程,(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。,3化学平衡移动与化学反应速率的关系,温度,压强,浓度,改变,新的平衡状态,原平衡状态,新平衡状态,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,(1)影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：,4影响化学平衡的外界因素,速率-时间关系图：,小结：正在上向向正移动，逆在上向逆向移动。,图象连续？为什么？,增大反应物,减少生成物,减少反应物,增大生成物,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g) cC(g),速率-时间关系图,压强对化学平衡的影响,注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,加压对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,减压对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,催化剂同等程度改变化学反应速率， V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,正的对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,t3,负的对化学平衡的影响,(4)催化剂,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,减弱这种改变,2、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂 A (B) (C) (D) ,注：化学平衡移动的方向与平衡后的结果无必然联系,1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,练习,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,知识梳理题型构建,化学平衡的移动,恒温、恒压条件,(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,知识梳理题型构建,题组一 选取措施使化学平衡定向移动,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,知识梳理题型构建,正反应,C,不,A,逆反应,D,逆反应,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组一 选取措施使化学平衡定向移动,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组一 选取措施使化学平衡定向移动,知识梳理题型构建,解析化学平衡移动题目的一般思路,知识梳理题型构建,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,A,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,答案 C,解析 颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,答案 C,知识梳理题型构建,B,题组一,题组二,1,2,3,4,5,6,题组二 条件改变时化学平衡移动结果的判断,知识梳理题型构建,2、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率0,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。,(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。,(1)逆：研究对象可逆反应。,1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。 由于该常数是以浓度幂之积的比值表示，故又称浓度平衡常数，用KC表示。,二、化学平衡常数与转化率,对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g),2.数学表达式：,1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l),注意：书写平衡常数关系式的规则,K=c(CO2),K=c(CO)/c(CO2) c(H2),再如: 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-),又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(cC2H5OHcCH3COOH),例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2 K1 K2 ， K1 = K22,2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，用不同的化学反应方程式表示时，其对的平衡常数的表达式亦不同，但它们之间相互关联。,3)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例题: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 2NO2 (g) N2O4 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g),平衡常数的单位 浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；,对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g),3.平衡常数的单位,(1)平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升高温度,K 减少;,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是放热反应.,4、影响平衡常数的因素及平衡常数的意义,(2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。,(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数K105，认为正反应进行得基本完全；K 10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。,达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。,（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度 生成物D: c平(D) = c0(D) +c(D),（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d,（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c平(A)=c0(A) - c(A),5、有关化学平衡常数的计算,例：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求： (1)反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。,方法：三段式 答案： （1）H2+I2 2HI K=0.25 （2）0.016mol/L、0.016mol/L、0.008mol/L,用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率来表示反应限度。,6、转化率与平衡转化率（）,转化率：反应进行的过程中已反应掉了的反应物占反应物总量的百分比。,注意： 1、反应物A的平衡转化率是该条件最大转化率。 2、反应物的转化率可以用于表一个反应的进行程度。 3、反应物的转化率受外界条件（温度和浓度）的影响。 4、当反应物以反应方程式前的计量数的比例加入时，该反应的各反应物的转化率相等。,化学平衡中的图像问题,化学平衡中的常见图像 浓度时间图 速率时间图 某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图,六、化学学平衡中的图像题,五看图像 一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）； 二看线：了解线的走向和变化趋势； 三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等； 四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等； 五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。,分析判断 根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小； 根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应); 定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。,图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量、转化率）之间的定量或定性关系。,1、浓度 - 时间图：,可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,浓度 - 时间图的关键： 写出反应方程式 A、何为反应物、生成物 B、反应物、生成物计量数关系 C、是否为可逆反应 计算反应物的转化率 计算某物质的化学反应速率,2、速度-时间图：,可用于： 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。,增大,逆,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。 平衡没有移动。,速率 - 时间图的关键： 看出反应速率的变化 判断化学平衡的移动方向 判断影响化学反应速率和化学平衡的因素,3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T1T2;,P1P2;,正反应吸热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2,m+n=p+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1P2;,T1T2;,m+np+q,正反应吸热,某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图的关键： 判断温度（或压强）的大小 学会“定一议二”法。,4、某物质的转化率(或百分含量)-温度压强图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应放热,正反应吸热,m+np+q,m+np+q,在以密闭容器中进行的反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+n=pq,正反应吸热,对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图的关键： 学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应A(s)2B(g) 2C(?)。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示,A.若C是气体，正反应是放热反应 B.若C是气体，正反应是吸热反应 C.若C是非气体，正反应是放热反应 D.若C是非气体，正反应是吸热反应,5、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是 A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,A B,2019/4/3,78,等效平衡总规律,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,恒温恒容,?,H2（g)+I2（g） 2HI（g）,恒温恒压,平衡状态,1自发过程,（1）含义：在一定条件下，不用借助外力就 可以自动进行的过程，如高山流水、自由落体。 （2）特点： 体系趋向于从_状态转变为_状态 （体系对外部做功或者_能量）。 在密闭条件下，体系_自发地转变为 _的倾向。,1自发过程,（1）含义：在一定条件下，不用借助外力就 可以自动进行的过程，如高山流水、自由落体。 （2）特点： 体系趋向于从_状态转变为_状态 （体系对外部做功或者_能量）。 在密闭条件下，体系_自发地转变为 _的倾向。,高能,低能,释放,1自发过程,（1）含义：在一定条件下，不用借助外力就 可以自动进行的过程，如高山流水、自由落体。 （2）特点： 体系趋向于从_状态转变为_状态 （体系对外部做功或者_能量）。 在密闭条件下，体系_自发地转变为 _的倾向。,高能,低能,释放,有序,无序,2化学反应方向的判据,（1）焓判据 放热反应过程中体系能量_，H _0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应 也可以自发进行，只根据焓变来判断反应进行 的方向不全面。,2化学反应方向的判据,（1）焓判据 放热反应过程中体系能量_，H _0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应 也可以自发进行，只根据焓变来判断反应进行 的方向不全面。,降低,2化学反应方向的判据,（2）熵判据 熵：量度体系_的物理量，符号_， 同一种物质，_态时熵值最大，_态时次 之，_态时最小。 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵_，即熵变_零。 熵判据：体系的混乱度_，S_0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。,2化学反应方向的判据,（2）熵判据 熵：量度体系_的物理量，符号_， 同一种物质，_态时熵值最大，_态时次 之，_态时最小。 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵_，即熵变_零。 熵判据：体系的混乱度_，S_0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。,混乱程度,气,液,固,S,2化学反应方向的判据,（2）熵判据 熵：量度体系_的物理量，符号_， 同一种物质，_态时熵值最大，_态时次 之，_态时最小。 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵_，即熵变_零。 熵判据：体系的混乱度_，S_0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。,混乱程度,气,液,固,增大,大于,S,2化学反应方向的判据,（2）熵判据 熵：量度体系_的物理量，符号_， 同一种物质，_态时熵值最大，_态时次 之，_态时最小。 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过 程将导致体系的熵_，即熵变_零。 熵判据：体系的混乱度_，S_0， 反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也 能自发进行。,混乱程度,气,液,固,增大,大于,增大,S,3复合判据,公式：_。 应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性 的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有 关。 a当H0，S0时，反应_进行。 b当H0，S0时，反应_进行。 c当H0，S0或H0，S0时， 反应是否自发与温度有关。,HTS,3复合判据,公式：_。 应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性 的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有 关。 a当H0，S0时，反应_进行。 b当H0，S0时，反应_进行。 c当H0，S0或H0，S0时， 反应是否自发与温度有关。,自发,HTS,3复合判据,公式：_。 应用：恒温、恒压下，判断化学反应自发性 的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有 关。 a当H0，S0时，反应_进行。 b当H0，S0时，反应_进行。 c当H0，S0或H0，S0时， 反应是否自发与温度有关。,不自发,HTS,自发,【注意】 过程的自发性只能用于判断过程的 方向，不能确定过程是否一定会发生和 过程发生的速率。,练习：1有A、B、C、D4个反应：,在任何温度都能自发进行的反应是_； 任何温度都不能自发进行的反应是_。,练习：1有A、B、C、D4个反应：,在任何温度都能自发进行的反应是_； 任何温度都不能自发进行的反应是_。,C,B,2某固定体积的密闭容器中存在化学平衡： aA(g) bB(g)cC(g)，在温度不变的条件下， 再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列 判断中正确的是： A若abc时，B的物质的量分数变大 B若abc时，平衡时A的物质的量增加 C若abc时，A的转化率不变 D若abc时，平衡时B的物质的量减小,知识梳理题型构建,等效平衡,同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量 。由于化学平衡状态与 有关，而与建立平衡的 无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。,1含义,在一定条件下(等温等容或等温等压)，对同一可逆反应体系， 时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量 。,2原理,起始,相同,相同,条件,途径,知识梳理题型构建,答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。,Q2Q3Q1,知识梳理题型构建,等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。,知识梳理题型构建,答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。,知识梳理题型构建,等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。,知识梳理题型构建,答案 互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。,【递进题组】,题组一,题组二,知识梳理题型构建,1,2,3,题组三,知识梳理题型构建,题组一 等温、等容条件下等效平衡的应用,题组一,题组二,1,2,3,题组三,知识梳理题型构建,题组一 等温、等容条件下等效平衡的应用,题组一,题组二,1,2,3,题组三,答案 D,知识梳理题型构建,题组二 等温、等压条件下等效平衡的应用,题组一,题组二,1,2,3,题组三,知识梳理题型构建,题组一,题组二,1,2,3,题组三,答案 C,题组二 等温、等压条件下等效平衡的应用,知识梳理题型构建,题组三 等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用,D,E,题组一,题组二,1,2,3,题组三,知识梳理题型构建,0.5,0,题组一,题组二,1,2,3,题组二,题组三 等温、等容，等温、等压条件下等效平衡的比较应用,知识梳理题型构建,等效平衡判断“四步曲”,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,【考题训练】,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,c,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,C,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,B,D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,解析 本题的解题关键有：(1)明确化学平衡移动的方向与反应速率的关系； (2)会利用差量法确定参加反应的物质的量；(3)要知道SO2与BaCl2不反应，原因 是弱酸不能制强酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，故A错；,因正反应是放热反应，降低温度时平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，是正反应速率减小的程度小的原因，故B错；,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,答案 D,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,在1.3104 kPa下，CO的转化率已较高，,再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,AC,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,(2)/2,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,7,本讲内容结束 请完成练出高分,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,D,练出高分,1,2,3,4,5,6,