氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法课件

,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按反应中能量变化,吸热反应,放热反应,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,离子反应,2、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,（1） 、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记 物质溶解性表！,离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,（2）、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,（3）、生成挥发性物质-气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（4）、发生氧化还原反应：,Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等,Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等,（5）、发生络合反应：,Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH4 、OH；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（6）、双水解反应：,Fe3 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等,CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,离子反应发生的条件,“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl,“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32 + H ，HSO4 通常要写成 SO42 + H ；,离子方程式的正误判断规律,“八看”,“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2 + SO42 的离子反应，又要写Cu2 与OH 的离子反应，应为 Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。,“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成： Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就与客观事实不相符合，,“五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成: H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O,“六看”是否符合题设条件：题设条件 “过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。,“七看”各种符号是否表正确：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32 + H2O = HCO3 + OH,“八看” 是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中: H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：,H2O+SO2 +Ca2+ +ClO =CaSO4+ H+ + Cl + HClO。,离子共存,判断原则,附加条件,离子大量共存问题,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,判断原则,（1）有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的 酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32- 等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大 量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,（3）有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3- 不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等等）不能与OH-大量共存,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+：发生反应,：不发生反应,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴 离子不能大量共存的有： （Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、 HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发 生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反 应;,发生盐的双水解反应离子不能大量共存,说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反 应 S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大 量共存 (NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,附加条件,1、酸性溶液：,2、碱性溶液：,3、有色离子：,H+,OH-,MnO4- Cu2+ Fe3+ Fe2+,紫红色,蓝色,棕黄色,浅绿色,（酸性溶液、PH7、 石蕊变红）,（碱性溶液、PH7、 酚酞变红）,4、加入Al产生H2的溶液,5、由水电离的H+或OH-浓度小于1107 molL1的溶液,（酸溶液或碱溶液）,返回,6、由水电离的H+或OH-浓度大于1107 molL1的溶液,（含有弱离子的盐溶液）,（酸溶液或强碱溶液）,非电解质：如CH3CHO 弱电解质： 弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱NH3H2O 水 复杂离子： 弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2PO4- 络离子FeSCN2+ 氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质： 如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO等,完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐,（2）保留化学式的规则：,（1）拆成离子符号的规则：,（3）对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2,返回,离子反应中的易错点 1不能正确分辨溶液的酸碱性 (1)表示酸性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(H)110(814)mol/L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液； (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)110nmol/L的溶液等(常温下n7)。,2误认为有色溶液是“不透明溶液”。 3不注意条件写错离子方程式,（1）有气体产生 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的 酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32- 等大量共存; Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大 量共存； Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,（3）有弱电解质生成 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3- 不能与OH-大量共存； NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ 等等）不能与OH-大量共存,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按反应中能量变化,吸热反应,放热反应,1【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C,2【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2O B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+ C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+ 【答案】C,3【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 【答案】C,4【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2 C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3- +2H2O+2CO2 D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O 【答案】B,5【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A肯定不含I- B肯定含SO42- C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+ 【答案】C,中学里要记的： 还原性：S2- SO32- I- Fe2+ Br- Cl- 氧化性：Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO42-,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+：发生反应,：不发生反应,2019/4/1,高中化学基本概念基本理论复习之,氧 化 还 原 反 应,考纲解读,理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。 能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒正确书写、配平氧化还原反应方程式，并能进行有关计算。,围绕考纲应掌握如下要点： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。,练习：下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,考点一：氧化还原反应的基本概念,1、氧化还原反应的概念：,（1）实质：电子的转移（得失或偏移）,（2）特征：元素化合价升降,这是概念判断的根本依据,在反应中有元素化合价变化的化学反应,2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系,所有的置换反应都是氧化还原反应 所有的复分解反应都是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,例1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H2O = HBr + HIO； KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。,否,是,是,是,否,氧化剂_ _ _ _ _ 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂_ _ _ _ _,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原反应,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化反应,还原产物,氧化产物,考点二、氧化还原反应各概念间的关系,【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中， 下列叙述正确的是 （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1 A、 B、 C、 D、,C,例3、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系 为1：2的是 A. O32KIH2O2KOHI2O2 B. 2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2 C. I22NaClO32NaIO3Cl2 D. 4HClMnO2MnCl2Cl2H2O,AD,1.不同物质、不同元素间的氧化还原反应(分子间反应） Zn2HClZnCl2H2,4.相同元素不同价态间的氧化还原反应（归中反应） 2H2SSO23S2H2O 5NH4NO34N22HNO39H2O,3.同一物质相同价态的元素间氧化还原反应（歧化反应） Cl22NaOHNaClNaClOH2O,2.同一物质不同元素间的氧化还原反应（自身反应） 2KClO32KCl3O2,考点三、常见氧化还原反应类型,氧化还原反应 -基本规律,+2,Zn,锌,-3、+3、+5,P,磷,+2.+4.+6.+7,Mn,锰,-3.+2.+4.+5,N,氮,+3,Al,铝,+4,Si,硅,+2、+3,Fe,铁,+2、+4,C,碳,+1、+2,Cu,铜,-2、+4、+6,S,硫,+2,Ba,钡,-2,O,氧,+2,Mg,镁,-1,Br,溴,+2,Ca,钙,-1.+1.+5.+7,Cl,氯,+1,Ag,银,-1,F,氟,+1,Na,钠,+1,H,氢,+1,K,钾,常见化合价,元素符号,元素,常见化合价,元素符号,元素,-1.+1.+5.+7,氧化还原反应的有关概念 1、氧化反应： ； 还原反应： 。 2、氧化剂： ； 还原剂： 。 3、氧化性： ； 还原性： 。 4、氧化产物： ； 还原产物： 。,得到电子(元素化合价降低)的物质。 失去电子(元素化合价升高)的物质。,物质具有得电子的能力。 物质具有失电子的能力。,失去电子(元素化合价升高)的反应,得到电子(元素化合价降低)的反应。,得到电子(元素化合价降低)的产物。,失去电子(元素化合价升高)的产物。,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,各概念之间的相互关系,注意： （1）氧化反应和还原反应是同时发生。 （2）记法： “升失氧，降得还，若说剂正相反”。,二、氧化还原反应电子转移表示方法：,双线桥法：表示同一元素的原子（或离子）在反应 前后得失电子的情况。,基本要求：双箭号由反应物中的变价元素出发，指向生成物中的同一元素，在线上标明电子的得失和数目。,基本步骤：标价态，联双线，注得失，定数目,降 得 还,升 失 氧,注意： （1）常见元素的化合价一定要记住。 （2）氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。,四、氧化还原反应规律 1、守恒律： 。 2、强弱律： 。 3、价态律： 。 4、就近律： 。 5、先后律： 。,1电子守恒规律 (1)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。,氧化还原反应的规律,氧化还原反应的基本规律,1、守恒律,守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算,电子、原子、电荷,如：,2、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,(1).根据反应来判断：（也可判断反应能否自发进行）,还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,【规律】前强后弱（由强制弱）,氧化性还原性强弱的比较,（2）根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,【规律】单强离弱,（3）根据非金属活动性顺序进行判断,F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2,得电子能力减弱，氧化性减弱,F- Cl- O2- Br- I- S2-,失电子能力增强，还原性增强,【规律】单强离弱,（4）根据反应条件判断,同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化性：KMnO4MnO2。,根据反应程度来判断,根据被氧化或被还原的程度判断,氧化性：Cl2S,（六）根据元素化合价高低来判断氧化性还原性强弱,一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S,氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-S,特例：,氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4,（七）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱,如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl = FeCl2+H2 Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2HCl。 又如： MnO24HCl（浓） = MnCl2Cl22H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2。,从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。,(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 (2)温度越高，氧化性或还原性越强。 (3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,（八）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响,浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） H2SO4(稀),C、CO、H2常温下不显还原性；,再如KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性,（九）根据电极反应判断,（1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。,强弱律比较性质、判断反应发生,【例1 】,常温下，在溶液中可发生如下反应： 16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 B、Z元素在 反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,【例2 】,已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,练习、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+,A,3、价态律,氧化还原反应的基本规律,（1）价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,价态归中，互不交叉规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为： 价态相邻能共存，价态相间能归中， 归中价态不交叉，价升价降只靠拢。,4、价态律,只靠近不交叉,同种元素不同价态之间,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,4、就近律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例7】,C,73,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,5、先后律,氧化还原反应的基本规律,如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。,氧化还原反应规律 1、守恒律： 。 2、强弱律： 。 3、价态律： 。 4、就近律： 。 5、先后律： 。,75,【例8 】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和