高二化学第一次月考习题化学反应中的能量变化及化学反.doc

高二化学第一次月考习题化学反应中的能量变化及化学反应速率化学平衡经典测试题一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 AB C D2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B0.225mol / (Lmin) C13.5 mol / (Lmin) D0.9 mol / (Ls)3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行 C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m / n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n / m5. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2；H = 131.3kJ / molB.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +10.94 kJ / molC.C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g)；H =131.3 kJ / mol D.C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 kJ / mol6. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂加快反应8. 在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A平衡向逆反应方向移动了B物质B的质量分数增加了C物质A的转化率减少了Da b9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,向溴水中加入硝酸银溶液后颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10.在一恒压密闭容器中，充入1mol NH3，建立如下平衡：2 NH3(g) N2 (g) + 3 H2(g)，测得NH3 的转化率为a %；在其他条件不变的情况下，再充入1 mol NH3，待建立新平衡时，又测得新平衡下氨气总的转化率为b %。则a和b的正确关系是（ ）A. a b B. a Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D. Q2=Q3Q117. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体18.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) ； H= -1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）二、填空题（本题包括5个小题，共46分）19.（10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100C(N2O4)0.100c10.050c3AbC(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL-1。20.（10分）（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。氢气的燃烧热为_ kJ（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g) = CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)；H20再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)；H302H2 (g)+O2(g) = 2H2O(g)；H40 请回答下列问题：途径放出的热量理论上_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。21.（8分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a molL-1、b molL-1、g molL-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，a最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，a最小值为_。（4）b的取值范围是 。22.（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。（2）在容积为 5L的密闭容器中通入20mol N2 和60mol H2，在一定条件下进行反应，经2min后达到平衡状态，平衡时NH3的浓度为2mol/L。 用氢气的浓度变化表示2min内反应的平均速率是 mol / (Lmin); 氮气的转化率是 ； 平衡时氨气的体积分数是 %。23. （8分）已知一定温度下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，在恒温恒压下发生如下反应：A(g) + B(g) C(g)；H 0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（2）若平衡时，采取某种措施使容器内压强增大，则平衡_。A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若使温度、压强恒定不变，在密闭容器中再充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_；容器的容积为_ L。高二化学第一次月考习题化学反应中的能量变化及化学反应速率化学平衡经典测试题座号二、填空题（46分）20.（10分）（1） （2） 21.（8分）（1） （2） （3） （4） 19.（10分）（1） %（2） （3） molL-123.（8分）（1） （2） （3） L22.（10分）（1） （2） % 高二化学第一次月考习题化学反应中的能量变化及化学反应速率化学平衡经典测试题参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）1.B 2. C 3. D 4. B 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D 10. C 11. B 12. A 13. C 14. B 15. A 16. C 17. C 18. C 二、非选择题（共46分）19.(10分，每空2分)（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.220.（10分，每空2分）（1）H2(g) + O2(g) = H2O(g) DH=-241.8kJ/mol 285.8 285.8 （2）