新高一化学第一章习题.doc

一、混合物的分离和提纯一、混合物的分离和提纯 分离、提纯方分离、提纯方 法法 适用范围适用范围分离的物质分离的物质 过滤过滤 不溶固体和液体的分离从液体中分离出不溶性固体 蒸发蒸发 可溶性固体和液体的分离从液体中分离出可溶性溶质 蒸馏蒸馏 沸点不同的液体混合物的分离分离沸点不同的液体混合物 萃取萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同把溶质提取到萃取剂中 分液分液 分离互不相溶、密度不同的液体混合物两种不互溶的液体 指出分离下列混合物的操作方法 分离油和水 : 用海水制蒸馏水: 食盐提纯（除去食盐水中的泥沙）: 用海水制盐: 从碘水中获取碘: 二、离子的检验二、离子的检验 离子试剂现象化学方程式 SO42-BaCl2 盐酸 加盐酸酸化后加入 BaCl2溶液，产生白色 沉淀 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl CO32-盐酸 澄清石灰水 加入盐酸产生无色无 味、使澄清石灰水变 混浊的气体。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 问题延展:Cl-如何检验: 想一想想一想：（简要提示：表格法） 有 A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与 H2SO4作用,A 产生白色 沉淀,B 产生无色气体,C 中无可见现象.则 A 是_B,是_, C 是_（简要提示： 表格法） 加大难度：有 A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,NaHSO4.将 A 加入 B 后产生白色沉 淀, 将 B 加入 C 后也会产生白色沉淀, A 加入 C 中立即产生无色气体,C 加入 A 一段时间后产生无色 气体.则 A 是_B,是_, C 是_ 三、物质的量和物质的量浓度三、物质的量和物质的量浓度 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集体表示含有一定数目粒子的集体，单位是单位是摩尔摩尔。记作：记作： mol 物质的量浓度是用来表示单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量的物质的量的一个物理量。单位是单位是摩尔每升摩尔每升。 记作：记作：mol/L 或者或者 mol.L-1 试试看：标准状况下试试看：标准状况下 1LHCl 的物质的量是多少的物质的量是多少?质量是多少质量是多少?含有多少个含有多少个 HCl 分子分子?将其溶于水制成将其溶于水制成 1L 稀盐酸稀盐酸,此溶液的物质的量浓度是多少此溶液的物质的量浓度是多少?这种溶液中含多少个这种溶液中含多少个 Cl-? 记住了吗？记住了吗？ 物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系? 气体的物质的量与体积之间存在气体的物质的量与体积之间存在 什么关系什么关系? 物质的量与粒子数之间存在什么关系物质的量与粒子数之间存在什么关系? n=N/NA 溶质的物质的量与物质的量浓度溶质的物质的量与物质的量浓度 及溶液体积之间存在什么关系及溶液体积之间存在什么关系? 想一想想一想 怎样由气体在标况下的体积求质量怎样由气体在标况下的体积求质量? 怎样由物质的质量求粒子数怎样由物质的质量求粒子数? 怎样由溶质的质量或气体溶质的体积求物质的量浓度怎样由溶质的质量或气体溶质的体积求物质的量浓度? 怎样由标况下气体的体积求气体的分子数怎样由标况下气体的体积求气体的分子数? 练习 1. 0.5L1molL-1FeCl3 溶液与 2L0.2molL-1KCl 溶液中 Cl-数之比为_,Cl-物质的量浓度之 比为_ . 2.下列各组物质中所含分子数目相同的是( ) A.10gH2和 10gO2 B.9gH2O 和 0.5molCl2 C.5.6LN2(标准状况)和 11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和 0.1molN2 3.标准状况下将 5.6LHCl 气体溶于水配成 500mL 溶液,所得溶液物质的量浓度是多少?取这种溶液 100mL 加水稀释至 500mL,求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度. 作业：作业： 1. 5molCO2的质量是的质量是_,在标准状况下所占体积为在标准状况下所占体积为_,所含分子数为所含分子数为_,所含所含 O 原子数为原子数为_. 2. 配制配制 250mL1mol/L 的的 HCl 溶液溶液,需要需要 12mol/L 的的 HCl 溶液的体积是多少溶液的体积是多少? 3. 98%浓硫酸的密度为浓硫酸的密度为 1.84g/cm3求这种浓硫酸的物质的量浓度求这种浓硫酸的物质的量浓度. M m n m V V n V n C B B 一、选择题一、选择题 1 1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量 B B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度 C C、用、用 1L1L 溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度 D D、用、用 1L1L 水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度 E E、用、用 1L1L 溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度 2 2、4molL4molL 1 1的 的 KOHKOH 溶液溶液 100mL100mL，取出，取出 5mL5mL，这，这 5mL5mL 溶液中溶液中 K K+ +浓度为：浓度为： A A、4molL4molL 1 1 B B、 、0.2molL0.2molL 1 1 C C、 、2 2 molLmolL 1 1 D D、 、0.40.4 molLmolL 1 1 3 3、1 1 molLmolL 1 1 NaCl NaCl 溶液表示：溶液表示： A A、溶液里含有、溶液里含有 1mol1mol NaClNaCl B B、1mol1mol NaClNaCl 溶解于溶解于 1L1L 水中水中 C C、58.5g58.5g NaClNaCl 溶于溶于 941.5g941.5g 水水 D D、1L1L 水溶液里有水溶液里有 NaClNaCl 58.5g58.5g 4 4、在、在 5L5L NaNa2 2SOSO4 4溶液中含有溶液中含有 NaNa+ +离子离子 4.6g4.6g，则溶液中，则溶液中 SOSO4 42 2 离子的物质的量浓度为： 离子的物质的量浓度为： A A、0.2molL0.2molL 1 1 B B、 、0.040.04 molLmolL 1 1 C C、 、0.080.08 molLmolL 1 1 D D、 、0.02molL0.02molL 1 1 5 5、100mL100mL 0.3molL0.3molL 1 1KCl KCl 溶液与溶液与 300mL300mL 0.2molL0.2molL 1 1的 的 AlClAlCl3 3溶液中所含溶液中所含 ClCl 的物 的物 质的量比为：质的量比为： A A、1:21:2 B B、1:11:1 C C、1:31:3 D D、1:61:6 6 6、下列说法错误的是：、下列说法错误的是： A A、84g84g NaHCONaHCO3 3溶于溶于 1L1L 水配得水配得 1 1 molLmolL 1 1 NaHCO NaHCO3 3溶液溶液 B B、在标准状况下，、在标准状况下，44.8LHCl44.8LHCl 溶于溶于 1L1L 水配成水配成 2molL2molL 1 1盐酸溶液 盐酸溶液 C C、在标准状况下，、在标准状况下，22.4L22.4L NHNH3 3溶于水配成溶于水配成 1L1L 溶液，浓度是溶液，浓度是 1 1 molLmolL 1 1；取出 ；取出 10m10m 浓度也是浓度也是 1molL1molL 1 1 D D、1molL1molL 1 1的 的 CaClCaCl2 2溶液溶液 1L1L，取出，取出 100mL100mL，含，含 0.2mol0.2mol ClCl 7 7、下列溶液中与、下列溶液中与 20mL20mL 3molL3molL 1 1的 的 KClKCl 溶液的氯离子浓度相同的是：溶液的氯离子浓度相同的是： A A、30mL30mL 1molL1molL 1 1的 的 NaClNaCl B B、20mL20mL 1.5molL1.5molL 1 1的 的 CaClCaCl2 2 C C、15mL15mL 2molL2molL 1 1的 的 AlClAlCl3 3 D D、30mL30mL 1molL1molL 1 1的 的 AlClAlCl3 3 8 8、 100mL100mL 0.1molL0.1molL 1 1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： 的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： A A、10.6g10.6g B B、1.06g1.06g C C、0.53g0.53g D D、106g106g 9 9、 配制配制 2L2L 1.5mol/L1.5mol/L NaNa2 2SOSO4 4溶液，需要固体溶液，需要固体 NaNa2 2SOSO4 4 A A、213g213g B B、284g284g C C、400g400g D D、426g426g 1010、0.5L0.5L 1mol/L1mol/L FeClFeCl3 3溶液与溶液与 0.2L0.2L 1mol/1mol/ LKClLKCl 溶液中的溶液中的 ClCl- -的数目之比为的数目之比为 A A、1313 B B、3131 C C、5252 D D、152152 1111、将、将 30mL30mL 0.5mol/L0.5mol/L NaOHNaOH 溶液加水稀释到溶液加水稀释到 500mL500mL，稀释后溶液中，稀释后溶液中 NaOHNaOH 的物质的的物质的 量浓度为量浓度为 A A、0.03mol/L0.03mol/L B B、0.3mol/L0.3mol/L C C、0.05mol/L0.05mol/L D D、0.04mol/L0.04mol/L 1212、50mLH50mLH2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为 3535、密度为、密度为 1.24g/cm1.24g/cm3 3的硫酸中，的硫酸中，H H2 2SOSO4 4的物质的量的物质的量 浓度为浓度为 A A、0.044mol/L0.044mol/L B B、0.44mol/L0.44mol/L C C、4.4mol/L4.4mol/L D D、44mol/L44mol/L 九年九年级级化学化学试题试题 温馨提示温馨提示：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 Fe 56 K 39 Cl 35.5 Ca40 题题 号号 1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111121213131414151516161717181819192020 答答 案案 一一选择题选择题 ( (每小题只有一个正确答案每小题只有一个正确答案, ,请将正确选项填入下表中请将正确选项填入下表中, ,共共 2020 小题小题,40,40 分分) ) 1下列家庭常用物质中，属于纯净物的（ ） A牛奶 B酱油 C蒸馏水 D葡萄酒 2某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位 mg/L）:Ca20、K3 、Zn006、F002 等。这里 Ca、K、Zn、F 是指（ ） A元素 B原子C单质D离子 3 “笑气”（N2O）在医学上曾被用作麻醉剂，其中 N 元素的化合价是（ ） A-1B+1C+2D+3 4化学反应中，反应前后一定发生变化的是（ ） A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D各物质的总质量 5在 N2、NO、NO2、NaNO3四种物质中，N 元素表现出的化合价共有（ ） A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 6某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识中错误的是（ ） A原子核内有 12 个质子 B原子核外有 3 个电子层 C该元素属于金属元素 D该原子失去电子后带负电荷 7右图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（ ） A原子序数是 13 B它是非金属元素 C原子结构示意图为 D相对原子质量是 13 82005 年 9 月 19 日 20 时许，位于江西丰城市洛市镇的昌丰煤矿发生一起瓦斯爆 炸事故，造成 9 人死亡，1 人重伤，4 人轻伤，同学得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分甲烷 化学式 CH4的意义，下列四位同学中哪个说法是错误的 （ ） A B C D 92008 年 10 月 12 日，我国“神舟”七号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物 的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O + X + 2O2，则 X 的 化学式为（ ） AHCl BClO2 CCl2 DHClO 10下列示意图形象地表示了 A（ ）与 B（ ）反应生成 C（ ）其反应前后分子及数 目的变化，则该反应的化学方程式中， A、B、C 的化学计量数之比为（ ） A2:1:2 B1:2:2 C1:1:1 D2:2:3 姓名姓名 号码号码 班级班级 +2 11下列化学符号与名称相符合的是（ ） A氧元素 O2 B氯离子 C1 C碳酸钠 NaCO3 D银 AG 12 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ） A氢原子是最小的微粒，不可再分 B镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C液态水变成冰，水分子间没有间隔 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 13下列化学方程式书写正确的是（ ） A氧化汞加热分解 HgO Hg+O2 B铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 C铝片投入稀硫酸中 Al+H2SO4=AlSO4+H2 D碳在氧气中燃烧 C+O2= CO2 14达菲（化学式为 C16H28N2O4H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正 确的是（ ） A达菲属于氧化物 B达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 C达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为 1621 D达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 15下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ） AAr：可表示氩气 B维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该物质中含20个原子 C2CO32-：表示2个碳酸根离子 2O：表示2个氧原子 16缺钙导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不 足，每天还需要服用 2 片某种钙片。该钙片标签的部分内容如右图 （钙片中只有碳酸钙含钙元素） ，小明每天从钙片中摄入钙元素的 质量为（ ） A030g B060g C075g D150g 17.蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 A.水分子 B.氧元素 C.氧分子 D.氧原子 18.“墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”，诗句主要体现了 A.分子是不断运动的 B.分子很小 C.分子可以再分 D.分子间是有间隙的 19.电解一定量的水，当某一电极上产生 5 mL 气体时，另一电极产生的气体体积可能是 A.2.5 mL 或 5 mL B.5 mL 或 10 mL C.10 mL 或 15 mL D.10 mL 或 2.5 mL 20在反应 2A+B=3C+D 中，A 和 B 的相时分子质量之比为 12，已知 20g A 与一定量 B 恰好完全 反应，生成 15g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为（ ） A45 B35 C54 D53 二填空题（本大题包括填空题（本大题包括 7 7 小题，每个化学方程式小题，每个化学方程式 2 2 分共分共 3030 分）分） 21 （6分）依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上： Mg2+ CO2 2CO CaO 2NO3 2Ca （1）表示一个离子所带电荷的是_； （2）表示分子个数的是_； （3）表示一个分子中所含原子数目的是_； （4）表示原子个数的是_。 （5）表示物质中元素化合价的是_； （6）表示离子个数的是_。 22 （10 分） （1）填写下列表格： 执行标准：GB141299 主要成份：碳酸钙 含量：每片含碳酸钙 0.75g 公司出品 （1）（2） 化学符号2H2OAl3+ 名称或意 义（只写 一种） 2 个金原 子 两个硫 酸根离 子 氧化铁中 铁元素显 +3 价 （2）根据要求写出化学方程式：人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式是 C3H6O3） ， 使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与血液中的氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛症状消失。 该反应化学方程式是 ；在使用体温计量体温时，若不慎将体 温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害，此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞 发生化合反应生成固体硫化汞（HgS） 。该反应的化学方程式： 。 23 （8 分）油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O)。根据丙烯醛的化学式 C3H4O, 你能得出哪些信息？（任写四条） ； ； ； 。 24 （6 分）把 A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物 质的质量如下表： 物质ABCD 反应前质量/g224.521 反应后质量/g16.902未知 回答下列问题： （1）反应后 D 的质量是 g； （2）C 物质可能是 （填写反应物、生成物或催化剂） ； （3）容器中发生反应的反应类型是 （填写基本反应类型） 。 三实验与探究题三实验与探究题 （本大题（本大题 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分） 25 （8 分）现有甲、乙、丙三位同学分别按下图装置做质量守恒定律的探究实验。 他们的做法是：将反应前的装置放在各自的托盘天平左盘上称量，然后取下使反应物之间接触反应， 反应结束后再放回托盘天平上，观察天平平衡情况，这三位同学的实验中天平仍然平衡的是 ，天平不能平衡的是 ，不平衡的原因是 ； 写出 B 反应的化学方程式 。 26 （10 分）下图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质 量守恒实验，试回答： （1）白磷燃烧时，观察到的现象是 写出反应的化学方程式 （2）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮 塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞 紧”的原因是 ； （3）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能 原因。你如何改进实验装置避免这种现象吗？ 、 。 四计算题（本大题包括四计算题（本大题包括 2 2 小题，共小题，共 1212 分）分） 27右图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签 上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： 维生素 D 种类较多，其中维生素 D2的化学式为： C28H44O，试计算维生素 D2的相对分子质量为 ；维 生素 D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ； 计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。 28把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物155g装入大试管中，加热制取氧气。待反应完 全后，将试管冷却、称量，得到107g固体物质。 （1）可制取氧气 克， （2）107g固体物质中含有哪些物质？各多少克？ 主要原料碳酸钙、维生素 D 功效成分补钙 每片中含： 钙（以 Ca 计）500mg 维生素 D 100 IU 食用方法每日 1 次，每次 1 片 规格25g/片 九年级化学上册期期末练习题 4 学校 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量： H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5 K：39 Zn：65 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 道小题，每小题道小题，每小题 2 分，共分，共 30 分；在下列各题的分；在下列各题的 4 个选项中，只有个选项中，只有 1 个选项个选项 符合题目要求）符合题目要求） 1. 下列物质属于溶液的是（ ） A. 冰水B. 无水酒精C. 泥浆D. 食盐水 2. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 冬天花生油凝固 B. 海水晒盐 C. 夏天敞口的啤酒久置变酸 D. 汽车轮胎爆炸 3. 下列实验现象中正确的是（ ） A. 木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成 B. 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，反应后瓶壁上出现液滴，加入澄清石灰水后变浑浊 C. 红磷在氧气中剧烈燃烧，有黄色火焰，生成大量白色气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底 4. 下列物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ） A. 矿泉水、硫酸铜B. 碘酒、空气 C. 金属镁、糖水D. 水银、海水 5. 在化学反应中一定没有发生变化的是（ ） A. 物质的种类B. 分子的种类 C. 原子的种类D. 分子的个数 6. 下列实验操作中，不正确的是（ ） A. 给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的 1/3 B. 用胶头滴管滴加液体时，滴管下端紧贴试管内壁 C. 将盛有液体的蒸发皿，直接放在铁架台的铁圈上加热 D. 停止加热时，用灯帽盖灭酒精灯 7. 氢气可以用来冶炼钨、钼等金属，这是因为氢气（ ） A. 具有可燃性B. 具有还原性 C. 密度小于空气D. 难溶于水 8. 下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是（ ） A. NH3、N2、HNO3 B. HNO3、N2、NH3 C. N2、HNO3、NH3 D. HNO3、NH3、N2 9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，由此判断该气体具备的性质是（ ） A. 易溶于水、密度比空气小 B. 易溶于水、密度比空气大 C. 难溶于水、密度比空气小 D. 难溶于水、密度比空气大 10. 黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式 表示：，根据质量受恒定律可推出 X 的化学式为（ 322 2KNO + 3C + S K S + N+ 3X 点燃 ） A. CO2B. COC. NOD. SO2 11. 使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不可以选用的方法是（ ） A. 蒸发溶剂B. 升温 C. 降温D. 加入硝酸钾晶体 12. 用固体氢氧化钠配制 50g 20%的氢氧化钠溶液时，其操作顺序正确的是（ ） A. 溶解、天平称量、量筒量取、计算 B. 量筒量取、天平称量、计算、溶解 C. 天平称量、量筒量取、计算、溶解 D. 计算、天平称量、量筒量取、溶解 13. 运送“神州 5 号”载人飞船的是长征二号 F 捆绑式大推力运载火箭，升空时的主要燃料之一 是偏二甲肼（分子式为 C2H8N2） 。下列有关偏二甲肼组成的叙述，正确的是（ ） A. 由 2 个碳原子、4 个氢气分子、1 个氮气分子构成 B. 由碳、氢、氮三个元素组成 C. 碳、氢、氮的原子个数比为 627 D. 碳、氢、氮元素的质量比为 627 14. 已知在反应 A+2BC+2D 中，参加反应的 A 和 B 的质量比为 15。当 2g A 和足量 B 完全反 应后，生成 4g 的 D，则反应生成的 C 为 （ ） A. 2gB. 4gC. 6gD. 8g 15. 经测定，某含有 C、O 两种元素的混合气体中，C 元素的质量分数为 22%，则该混合物中 （ ） A. 一定有 CO2B. 一定有 CO2、CO C. 一定有 O2D. 一定有 CO2、CO、O2 二、填空题（本题共 3 道小题，共 22 分） 16. （6 分） （1）碳元素的原子结构示意图为，则碳元素原子的核电荷数为_，其化学 +6 2 4 性质与下列选项中哪种元素原子的化学性质相似_（填序号） ； +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +10 2 8 （A） （B） （C） （D） （2）由 B 选项元素组成的单质与氧气发生反应时，其现象除了有剧烈燃烧，放出大量的热以外， 还有_，该反应的化学方程式为_，其反应类型为_； （3）由氧元素组成的单质除了氧气以外，还有臭氧（O3） ，臭氧是淡蓝色的气体，有一种鱼腥 臭味，性质不稳定，在常温下分解较慢，当有二氧化锰存在时，会促使臭氧分解加快，生成一种无 色无味气体，则臭氧分解的化学方程式为_。 17. （10 分） （1）碘酒溶液中溶质是_，溶剂是_； （2）下列溶液中一定是饱和溶液的是_（填序号） ； A. 无色透明溶液 B. 含有未溶氯化钠固体的氯化钠溶液 C. 紫红色透明溶液 D. 将硝酸钾溶液降温析晶后所得溶液 （3）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示， N 点所表示的含义是_； t2时，甲物质的饱和溶液的质量分数为_； t1时，甲物质饱和溶液的质量分数_（填“” 、 “”或“=” ）乙物质饱和溶液的 质量分数； 若甲和乙的混合溶液中含有少量乙物质，则提取甲物质的方法是_； （4）用 10g 98%的硫酸溶液（体积约为 5mL）加入到 90g 水（体积为 90mL）中，则所得硫酸 溶液的质量分数为_；按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于 95mL，配制 前后溶液体积并不守恒，其原因是_。 18. （6 分） （1）化学式接龙，要求： 所填写的物质中至少含有前一种物质中的某一种元素； 所填写的物质符合方框内要求的物质类别； 所填写的物质不要重复。 示例如下： Mg 请你仿照示例填写方框内物质的化学式： H2 （2）分别以氧化物和单质为线索，书写含有该物质的化学反应方程式，该物质在方程式中既 可以是反应物，又可以是生成物，所书写的化学方程式不要重复。 含氧化物的化学方程式为_；含单质的化学方程式为_。 三、实验题（本题共三、实验题（本题共 2 道小题，共道小题，共 19 分）分） 19. （10 分）某学生用如图所示装置制备氢气，并用制得的氢气还原氧化铜（装置中必要的铁架 台、铁夹、加热设备等在图中均已略去） 。请填写下列空白： （1）实验时，打开 B 处止水夹，在试管 A 中，除了液面上升以外，用眼睛还可以观察到的现 象是_，过一段时间后，用手触摸试管 A 的外壁可以感觉到的现象是_，试管 A 中发生反应的化学方程式为_，其反应类型为_； （2）在做氢气还原氧化铜实验之前，必须在 D 出口处_，然后在_处点燃酒 精灯加热；实验过程中，在试管 C 中可以观察到的现象是_；发生反应的化学方程式为 _；实验结束时，_关闭 B 处止水夹，_停止加热（填“先”或 “后” ） ； （3）实验过程中，该同学若想证明氢气具有可燃性，其实验操作是_。 20. （9 分）粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。 氧化物 MgO 单质 O2 氧化物 化合物化合物单质 （1）在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有_（填写仪器名称） ； （2）按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容： 加快溶解固体食盐的方法有（写出两种）：_、_； 此步操作中玻璃棒的作用是_； （3）某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的原因 （写出两条即可）_；_。 四、计算题（本题共四、计算题（本题共 2 道小题，共道小题，共 9 分）分） 21. （4 分）实验室里用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若反应生成了 1.92g 氧气，则反应物中 发生分解的氯酸钾有多少克？写出反应的化学方程式，并依据化学方程式进行计算。 22. （5 分）用 98.0g 的稀硫酸溶液与过量的 20.0g 锌粒充分反应制取氢气，反应后称量剩余物的 质量为 117.8g。试计算： （1）产生氢气多少克？在标准状况下对应氢气的体积约为多少升？（已知标准状况下氢气的密 度约为 0.09g/L） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 溶解 答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 道小题，每小题道小题，每小题 2 分，共分，共 30 分）分） 1. D2. C3. B4. A5. C 6. B7. B8. B9. D10. A 11. B12. D13. D14. D15. C 二、填空题（本题共二、填空题（本题共 3 道小题，共道小题，共 2