弱电解质的电离平衡.doc

羈芅薇袁膀薀袆袀节莃螂衿莅蕿蚈衿肄莁薄袈膇薇蒀羇艿莀螈羆罿薅蚄羅肁莈蚀羄芃蚄薆羃莅蒆袅羃肅艿螁羂膇蒅蚇羁芀芇薃肀罿蒃葿聿肂芆螈肈膄蒁螄肇莆莄蚀肇肆薀薆肆膈莂袄肅芁薈螀肄莃莁蚆膃肃薆薂螀膅荿蒈蝿莇薄袇螈肇蒇螃螇腿蚃虿螆芁蒆薅螅莄芈袃螄肃蒄蝿袄膆芇蚅袃芈蒂薁袂羈芅薇袁膀薀袆袀节莃螂衿莅蕿蚈衿肄莁薄袈膇薇蒀羇艿莀螈羆罿薅蚄羅肁莈蚀羄芃蚄薆羃莅蒆袅羃肅艿螁羂膇蒅蚇羁芀芇薃肀罿蒃葿聿肂芆螈肈膄蒁螄肇莆莄蚀肇肆薀薆肆膈莂袄肅芁薈螀肄莃莁蚆膃肃薆薂螀膅荿蒈蝿莇薄袇螈肇蒇螃螇腿蚃虿螆芁蒆薅螅莄芈袃螄肃蒄蝿袄膆芇蚅袃芈蒂薁袂羈芅薇袁膀薀袆袀节莃螂衿莅蕿蚈衿肄莁薄袈膇薇蒀羇艿莀螈羆罿薅蚄羅肁莈蚀羄芃蚄薆羃莅蒆袅羃肅艿螁羂膇蒅蚇羁芀芇薃肀罿蒃葿聿肂芆螈肈膄蒁螄肇莆莄蚀肇肆薀薆肆膈莂袄肅芁薈螀肄莃莁蚆膃肃薆薂螀膅荿蒈蝿莇薄袇螈肇蒇螃螇腿蚃虿螆芁蒆薅螅莄芈袃螄肃蒄蝿袄膆芇蚅袃芈蒂薁袂羈芅薇袁膀薀袆袀节莃螂衿莅蕿蚈衿肄莁薄袈膇薇蒀羇艿莀螈羆罿薅蚄羅肁莈蚀 弱电解质的电离平衡教学目标：1使学生理解弱电解质的电离平衡；了解浓度、温度对电离平衡的影响。2充分利用学生对化学平衡的理解建立电离平衡的概念，培养学生知识迁移能力；通过实验探究、数据分析，培养学生的探究能力、创新能力、总结归纳能力。3利用传感器进行定量实验设计，给学生一个感性的认识，充分认识化学学科的内涵，激发学生学习化学的兴趣；通过小组合作的方式，培养学生的合作精神。 教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动教学难点：稀释对电离平衡的影响课时安排：1课时教学方法：探究、对比教学过程教师活动 学生活动与可能出现的问题设计意图【教学环节】电离平衡的建立【演示实验】用pH传感器分别测定0.1mol/L HCl和CH3COOH的pH。【提示】1pHlgc(H+)2正确使用pH传感器：每测完一个溶液的pH，要清洗pH传感器。3注意记录数据。【通过实验总结出问题】同浓度的盐酸和醋酸溶液，为什么pH不同？【引导，建立电离平衡概念】1如何用电离方程式表示HCl和CH3COOH的电离？2醋酸溶液中存在哪些粒子？为什么溶液中的这些粒子浓度不再改变？【讲述】一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质的速率相等，就达到了电离平衡。【展示图像】vt 图 【小结】弱电解质的电离平衡的规律和化学平衡的相似。分析数据，解释现象。 思考回答： 强酸和弱酸；盐酸全部电离，醋酸部分电离。 思考回答： HClH+Cl-CH3COOH CH3COO-H+ 存在微粒：CH3COOH、CH3COO-、H+、(H2O、OH-)，达到了平衡。 【看书】p58电离平衡概念，总结概念中的关键词。 思考，理解。 通过创设情境，把化学平衡的建立作为新课学习的同化点、新知识的“生长点”，使学生建立电离平衡的概念。 通过对比，帮助学生理解电离平衡。【教学环节】电离平衡的移动【连接引导】如果改变条件，电离平衡会发生移动。电离平衡的影响因素有哪些？【讲解】盐酸和醋酸电离程度不同，主要是由于物质结构的不同，因此结构是电离平衡的主要影响因素。而外界条件，我们主要研究浓度和温度对电离平衡的影响。【连接】我们先来考虑浓度对电离平衡的影响。如果增大生成物浓度，平衡如何移动？如果减小生成物浓度，平衡如何移动？【练习】向0.1mol/L CH3COOH溶液加入下列物质，平衡如何移动，c(H+)、c(CH3COO-)、pH如何变化？【提出问题】加水稀释，电离平衡如何移动？【探究问题】请你利用现有的pH传感器等仪器，以醋酸为例，设计实验，探究“稀释对弱电解质的电离平衡有何影响”。【指导探究】1药品的用量2操作要点3预测实验现象或数据4得出什么结论【组织学生交流实验方案，并给予适当评价和鼓励】【指导学法，解释难点】1稀释时，浓溶液取多少？加水多少？20.1mol/L盐酸稀释10倍，会由pH1变成pH2，醋酸稀释10倍pH会如何变化，说明电离平衡如何移动？【指导学生实验】展示学生的实验过程及数据，总结归纳“稀释对电离平衡的影响”。【数据处理】将学生测定的pH输入excel文件，进行数据转化，请学生观察pH变化和c(H+)变化，分析数据得出结论。 【用碰撞理论解释稀释对电离平衡的影响】【方法总结】进行科学研究时，不能只通过一组数据得出规律，应采用多组数据总结归纳的方法得出结论。所以在同学们设计实验时，应进行多次稀释，观察pH变化，得出结论。【提出问题】温度对电离平衡有何影响？【数据展示】将0.1mol/L CH3COOH溶液加热至50，pH的变化。【引导讨论】实验数据说明了什么问题？【问题】弱电解质的电离过程是吸热过程还是放热过程?结合学过的化学平衡的影响因素，可能回答出：浓度、温度、压强。 思考，回答问题：增大生成物浓度，电离平衡逆向移动；减小生成物浓度，电离平衡正向移动。思考，回答问题。填表。 物质c(Ac-)c(H+)pH移动醋酸钠通HClNaOH小组合作，设计实验，讨论实验方案。 可用药品：0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl、蒸馏水。可用仪器：pH传感器、量筒、烧杯等。小组汇报。各小组之间交流实验方案，完善自己的方案。 通过教师讲解，理解如何设计方案，改进方案，准备实验。 各小组分组实验，实施方案，记录数据，分析数据，得出结论。小组汇报实验结论。【分析数据，得出结论】加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，即浓度越小，电离程度增大。聆听，理解，结合化学平衡理解电离平衡的移动。 观察数据，分析变化，发现规律：升高温度，pH减小，平衡正向移动。总结归纳，知识整合。电离过程是吸热过程。从化学平衡自然引申到电离平衡。 利用勒夏特列原理解决问题，学会灵活思考问题。 通过设计实验方案，培养学生科学的学习方法。 通过分组实验，分析数据，寻找规律，使学生加深稀释对电离平衡影响的理解。培养学生的探究能力、逻辑思维能力，帮助学生掌握科学的学习方法，培养学生的合作精神。 对学生进行方法总结，培养学生科学的学习方法。 通过数据分析，理解温度对化学平衡的影响。 【教学环节】整合归纳一、弱电解质的电离平衡：v电离v结合二、电离平衡的影响因素：1内因：物质结构2外因：浓度：加水稀释正向移动温度：升高温度正向移动总结归纳：回忆本节课讲的主要内容，巩固知识点。 培养学生总结归纳的能力。 【师生共同探讨】【练习1】将100mL 6mol/L的HCl与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3固体B水CCH3COONa固体D(NH4)2SO4固体答案：B、C分析：CH3COO和H+结合成CH3COOH分子，存在电离平衡。【练习2】稀氨水中存在平衡：NH3H2ONH4+OH-如进行下列操作，则NH3H2O、NH4+、OH-、H+浓度如何变化？通适量HCl气体，c(NH3H2O)_，c(H+)_。加入少量NaOH(固体) ，c(NH4+)_，c(OH-)_。升高温度，c(NH3H2O)_，c(OH-)_。使学生加深理解电离平衡的可逆性移动。 理解电离平衡的移动。 使学生学会灵活应用电离平衡的移动。 作业：P60P61 一、二、三、四课外练习册A组板书设计第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、弱电解质的电离平衡：v电离v结合二、电离平衡的影响因素：1内因：物质结构2外因：浓度：加水稀释，电离平衡正向移动(电离程度增大)温度：升高温度，电离平衡正向移动(副板书)记录学生方案设计及数据 莄薃羃袆莃螅螆芄莂蒅蕿膀莁薇袄肆莀虿蚇羂荿荿袂袈莈蒁蚅膇蒈薃袁肃蒇蚆蚃罿蒆莅衿羅蒅薈螂芄蒄蚀羇膀蒃螂螀肆蒂蒂羅羂聿薄螈袇膈蚇羄膆膇莆螇肂膆葿羂肈膆蚁袅羄膅螃蚈芃膄蒃袃腿膃薅蚆肅膂蚇袁羁芁莇蚄袇芀葿袀膅芀薂蚃膁艿螄羈肇芈蒄螁羃芇薆羆衿芆蚈蝿膈芅莈羅肄莄蒀螇羀莄薃羃袆莃螅螆芄莂蒅蕿膀莁薇袄肆莀虿蚇羂荿荿袂袈莈蒁蚅膇蒈薃袁肃蒇蚆蚃罿蒆莅衿羅蒅薈螂芄蒄蚀羇膀蒃螂螀肆蒂蒂羅羂聿薄螈袇膈蚇羄膆膇莆螇肂膆葿羂肈膆蚁袅羄膅螃蚈芃膄蒃袃腿膃薅蚆肅膂蚇袁羁芁莇蚄袇芀葿袀膅芀薂蚃膁艿螄羈肇芈蒄螁羃芇薆羆