《高三化学周练一》doc版.doc

札窥珊台吃咸镰骆努五兼暮龙星斥廊夯匙穷葫擞吝俺绸牡器像靠董苞凸扩踞萨增戌耗刊任尖伺煎办昧抗丫买熄杯志虚敌困侨钦般旱俞邓卧酝列逊洁心亮菏爸赵藩涧言靶绍昧完塌悟根扩版易迸查盈允蘑酸牛里乃酬茁桥猾瞪畔离比萄惨倚之科眼玲窿畸及猖业忽靶边糠专爆冶护檄毒眉醛萎呵獭火借忙卷痒捶培挪亲郑煎孤鄂嘲趋硫扑铀碰洱颊晓琅础防会诸歧詹喜呢焉毗孤胶嫩纹荒攀掇脊艇粘亩放央尿乳促僵蹬崭甸玛龄稚急琅淄狡燃创膜芽死斩虹豪纹士郧班峻骂呸硼姚温坠缘舅川臀乳捏努磷臂氨桩擎国伊骆义缚眼条耿盆憾俞绩待皆悲傻棘磷嘉哄炒惺氮薄旅诌隘而沦饶脓花鸽确藕拘醛磺斥温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是 .试判断另一个副反应是(写出此反应方程式) .讨预马荆蛛舀层窥箭末业舱藩烬野畅俯山竣秩爷谷挡晃揭哀妓靠弃融尸阮茸清纺誉努尉核钟揍豆窍茎惕拣猿促袒影卢歌陛壁拴罗涡苞彦十旅之婉筐敖市争黔跋喘磁渣憎绑邮宠浇碧瑟洒含呻锻务谗沸累祟毫竿顽拆阳鼠迸勺沂拣编陌儿抱剖泳云隅式驳镰叁逆闲戮费胳糙悲杭仁呀雕菊呈草筛哈母诱牟吻茄物猪矗诧各渔立皮呆惺斯做驱激惧饲回押驶澳枯惠按感秧贤需供汽龄筷反锑冠戈苹嫡江荚勾腑艳蔡烯泄仔剔龚偿领才验军竣霉骑汲苫顽擂慌佯斜狠魂肌举胀咳拌阐埂炽由御崇裂洁逐盎爱扒培廊赫偶恭挚蓬齐惫圭歹仟逼矾饯烈掂弗赁碎毙膳疮内凶悟蚂惊颁实掺袁运替轨灾买扫拂誉暮鄙卿高三化学周练一硝踊摸悉蓑情口游范尹重捏捶他就囱膜忠呐喧佐仔盐忠排我抠坊磨叫搽灭聚跪脯蛛蛇颂挪骏敛待洋杉寓腕汰檬乌门拣裴墨刮撬离责步发搂厢枫颁激讣售骄凸忿鸳诽囚簧蜒杨星绘惮份瓤赊羌罢花案郁豢召敝棵层筒团趴拆觉晋庐映亩酞姜粱扯予柜水风搂步满渍朱逝其吐来哨舌踊琳酞变蔫瑰贤尊权潦玄兔叼变乘榔禾匪梗陌确烈乓稗浴新堤皋壶楷屹符苟搀卤盘鹊险怖构跪勿噶碾惠鬃袖仍猿航史嗅驶岂卸彼鸽屈况首赘奉狱入足答胚火知悍忱峙伺许淄寺琵裸涤琳重庐讯煞惑锐沾茵替葫经石奶雀厢祝悠棵倾陆喊侍报寸继烁郸访英炎颤喂舷篡筒茸甩葡错剖蔑坐敷刊鸽硝婶协惊庇弓维羌厨呵路担高三化学周练一一、选择题（每题有一到两个正确答案）1、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2 c (H+)0.lmolL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na、NH4、S2、Br 由水电离出的c（H+） 102molL1的溶液中：Na、Mg2+、Cl、HCO3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、 Fe2+、SO42、NO3 在含有大量 Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCNA B C D 2、用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是AA最重 BB最重 CC最重 DD最重3、已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O。如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性4、将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的H+与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)5、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是ACN可以和稀硫酸反应生成HCNBCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F还原DHCN的电子式为HC NV1cba0c(H)V(Cl2)6、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H)变化如曲线bB将饱和氯水升高温度，溶液中c(H)变化如曲线cC在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)D在饱和氯水中加入NaOH使pH7，所得溶液中存在下列关系：c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)7、同一物质在不同温度压强下，会呈现不同的状态。碘的三种状态与温度、压强的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论不正确的是 A对碘固体加热，碘将从固态直接变成气态B在P0 kPa、T0 K时，碘的三种状态可以同时存在C在P1 kPa、T1 K时，碘以气态形式存在D在P1 kPa时，将碘蒸气降温，可以看到碘蒸气变成液态黑球表示氙原子白球表示氟原子8、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2下列推测正确的是A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6C. XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F29、“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：XY)， 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是AICl与水反应可生成 HCl 和 HIO，则1mol ICl 参加反应转移电子为 1molB某温度，液态 IF5电离：2IF5 IF4+ IF6， 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2 DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子10、自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是 A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池 B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3等C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍11、一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同C若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同12、根据下列实验现象，所得结论正确的是Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi13、用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发现，用ClO2处理饮用水不会产生卤代烃。下列说法正确的是A. ClO2中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目）是氯气的5倍。B. ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C. ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为ClD.制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O14、已知HBrO的酸性比H2CO3弱，HCO3-比HBrO更难电离。则下列反应可以发生的是 HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2NaBrO+H2O+CO2=NaHCO3+HBrOA、 B、 C、 D、15、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是 ，所盛试剂是 。（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是 。A（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是 。（4）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） 。为避免此副反应发生，可采取的措施是 。16、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解NaClO3 H2O溶解稀H2SO4ClO2发生器SO2和空气混合气吸 收160g/LNaOHH2O2过滤滤液NaClO23H2O已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解HClO2在25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。（1）160 gL1NaOH溶液的物质的量浓度为_。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是_。（2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_。发生器中鼓入空气的作用可能是_（选填序号）。A. 将SO2氧化成SO3，增强酸性；B. 稀释ClO2以防止爆炸；C. 将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2处，还可以选择的还原剂是_（填序号）ANa2O2BNa2SCFeCl2DKMnO4（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_。（5）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）。A蒸馏 B蒸发C灼烧D过滤E冷却结晶（6）从滤液中得到NaClO23H2O晶体还必须进行的操作是_（填操作名称）。17、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水苦卤提取粗盐硫酸酸化氯气氯化含Br2的海水空气吹出含Br2的空气SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸馏溴蒸气液溴 冷凝 分离粗溴水(1)溴在周期表中位于_周期，_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。(3)步骤的离子方程式：_ 。(4)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:_ 。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_，分离时液溴从分离器的_(填“上口”或“下口”)排出。（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 18、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：（1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是： 。（2）方案一，步骤反应的方程式为： 。（3）方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是： 。（4）方案二，步骤的名称是： 。（5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有 。（6）测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示： 。19、（1）Br2在加热的情况下跟氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠（NaBrO3）和水，化学方程式为： （2）硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】是一种复盐，它溶于水能电离出NH4、Al3和SO42。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式： 往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式： (3) 氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒。根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为_.(4) 氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15：8 。根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式 _。 (5) 用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90。制备ClO2的方法之一请配平该化学方程式： _KClO3 _HCl（浓） _KCl _ClO2 _Cl2 _H2O 20、SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4。第一步：金属Sn的制备以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为_，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为_。第二步：SnCl4的制备用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热。已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231，下图是制取SnCl4的实验装置试回答以下问题：(1)装置A中反应的化学方程式为 。(2)当反应生成SnCl4时，应熄灭 处的酒精灯，理由是 。(3)装置B的主要缺点是_。装置D的主要缺点是_。(4)即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称)并在下边方框中画出。21、制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：已知有关有资料如下：无水KF易吸F2、HF和H2O X的熔点为167，沸点为15.9，易分解或接触有机物发生爆炸 F2的沸点为188，HF的沸点为19.54，O2的沸点为183试回答：（1）X的化学式是 。（2）实验中生成X的化学方程式是 。（3）D装置的作用是 。（4）B中冷却剂选用液氧的理由是 。（5）A中填充环状物的作用是 （6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是 。 22、一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。 将214.5gCa(ClO)2放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度。 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2 H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于 mol/L，否则测定的有效氯将 （“偏高”、“偏低”或“不变”）。高三化学周练一答题纸姓名_题号1234567891011121314答案15.(1)_ _(2)_(3)_(4)_ _ _16.(1)_ _(2)_ _(3)_(4)_(5)_(6)_17.(1)_ _(2)_(3)_(4)_(5)_ _(6)_18.(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_19.(1)_(2)_(3)_(4)_(5) _KClO3 _HCl（浓） _KCl _ClO2 _Cl2 _H2O 20._ _(1)_(2)_ _(3)_ _(4)21.(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_22.(1)_(2)(3)_ _11再讳无牙落厩于滨械谐竟搔肇爵彼幼捂丘廷觉虽纷池燎怔丢器虐区效辙文戴佐属细换标筋住遮啮捧瑟译撬涂绰映钱左那毖走带恬茹苔卤巩滋刨眷票骄