《空气和氧复习》doc版.doc

第二章 空气和氧复习重点和难点：1、掌握空气的成分。2、氧气的物理性质、化学性质及氧气性质的实验现象；掌握氧气的实验室制法。3、理解氧化反应、化合反应和分解反应的概念并能学会判断。4、掌握可燃物燃烧的条件，会根据可燃物燃烧条件判断灭火方法5、掌握质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释一些现象。6、学会化学方程式的书写和配平，理解化学方程式表示的意义。7、能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算的步骤和方法，规范解题格式。复习要点：（一）空气 附：1、空气中氧气体积分数的测定方法：选用易燃且产物为固体的物质作试剂。如 。2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为 3、氧气的实验室制法：实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为：查、装、定、点、收、离、熄（利用谐音巧记为：茶庄定点收利息）查：检查装置的气密性 装：装入药品 定：固定试管 点：点燃酒精灯用排水法收集 离：将导管移离水面 熄：熄灭酒精灯，即停止加热4、催化剂：是指在化学反应中能 其他物质的化学反应的速率，而本身的 和 都不发生改变的物质。（即一变二不变）如二氧化锰。5、燃烧条件及灭火原理可燃物燃烧条件： ；由此可得灭火方法： 、 （二）化学方程式：理论依据：质量守恒定律1、质量守恒定律：定义：在 中，参加化学反应的 的质量跟 的质量必然相等。质量守恒的原因是：反应前后原子的 和 都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。理解质量守恒定律的含义时应注重：参加、化学反应、各反应物质量和等于各生成物质量和，突出两和相等。在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：（1）质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。（2）质量守恒定律指的是质量守恒，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。（3）质量守恒定律中的质量指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意质量的简单相加。2、化学方程式：（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表示。注意：a. 化学式务必写正确；b. 催化剂只能写在的上下方，不能当成反应物、生成物； c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。d. 注明生成物的状态：气体用（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用来标明），沉淀用。（2）配平：a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。（3）化学方程式表示的意义： （4）化学方程式的应用 根据化学方程式进行有关计算根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 注意事项：解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量=不纯物的总质量纯度（或1-杂质的质量分数）【典型例题】例1. 下类反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）A. Fe3Q4B. 2H2O2 2H2O+O2 C. CH4+2O2 CO2+2H2OD. C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O分析：化合反应和氧化反应是从两个不同侧面描述反应类型的，二者之间没有必然的联系。判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种物质，只有一种物质生成的化学反应才是化合反应；判断化学反应是不是氧化反应，要着眼于参加化学反应的物质有没有跟氧发生反应，有氧气参加的反应一定是氧化反应。由此判断命题中的A、C、D选项中涉及的三个化学反应，从反应物来看，均有氧气参加反应，故均为氧化反应，从生成物来看，只有A是生成新物质的反应，属于化合反应，B属于分解反应，因此既属于氧化反应又属于化合反应的化学反应应该是A。例2. 某实验小组进行有关红磷燃烧的系列实验（如下图所示）（1）实验一：如图A所示，将点燃的红磷插入集气瓶中，红磷在氧气中剧烈燃烧，可看到集气瓶中产生大量 ，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应；（2）实验二：如图B所示，将过量红磷点燃插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待燃烧停止并冷却到室温后，打开止水夹，可观察到烧杯中的水被吸进集气瓶内，吸进水的体积大约占原瓶内空气体积的 。此实验的目的是 ；如果用燃烧的木条检验剩余气体，木条能否继续燃烧？ ，说明什么问题？ ；该实验能否用木炭代替红磷？为什么？ （3）实验三：如图C所示，将少量红磷放置在一块铁板上，再用细砂完全覆盖，用酒精灯加热铁板一段时间，看不到明显现象，这是因为 ；撤去酒精灯后，立即将砂子拨开露出红磷，看到红磷燃烧，这是因为 。 解析：（1）、（2）红磷燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，消耗了约占广口瓶容积1/5的氧气，瓶内气体压强降低，小于外界大气压，当冷却至室温打开止水夹时，水便进入广口瓶内约1/5，从而说明空气中氧气体积分数约为空气体积的1/5。不能用木炭或硫磺，因为他们燃烧的产物分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，使广口瓶内压强变化不大，因此水不会进入广口瓶。当瓶内氧气被消耗掉后，剩余的气体以氮气为主，氮气不支持燃烧，故木条熄灭。（3）此小题考查的是可燃物燃烧的条件，要使可燃物燃烧必须同时具备两个条件，即要有充足的氧气和温度要达到着火点。用细砂覆盖使红磷与空气隔绝，所以红磷不会燃烧。当拨开砂子后，红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会自燃。答案：（1）白烟；4P+5O2 2P2O5；化合（2） ，证明空气中氧气的体积分数约为1/5不能，说明瓶中剩余气体不支持燃烧，主要是氮气，约占空气体积的4/5。不能，因为木炭的燃烧产物是CO2气体，使广口瓶内压强变化不大，水不会进入广口瓶。（3）用细砂覆盖使红磷与空气隔绝，所以红磷不会燃烧，拨开砂子后，红磷与空气接触，温度又达到着火点，所以红磷会燃烧。例3. 市售双氧水是含过氧化氢（H2O2）的水液，它常用于消毒、漂白。常温下，双氧水加少量MnO2作催化剂，H2O2可迅速分解生成氧气和水。现若用15的H2O2水溶液制取氧气 。 请回答下列问题： （1）应选择 发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式 （2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置 （填字母）。什么时候开始收集为好？为什么？ ； （3）若实验室里用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应选择 。a、实验时应注意：试管口要 ，其目的是 。停止加热时，先要 ，然后 。b、若实验过程中发现水槽中的水变红，这是因为 。c、有如下操作步骤：加热；检查装置的气密性；装药品；用排水法收集氧气；从水槽中取出导管；熄灭酒精灯；固定装置。其正确的操作顺序是 （4）从反应物状态和反应条件来比较装置A和E装置的差异：装置A 装置E 反应物状态反应条件（5）若用收集到的气体进行氧气性质的实验，则下列实验现象的描述，正确的是（ ）A. 把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气集气瓶中，磷立即燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体C. 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，发出白光，并放出热量D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种白色固体分析：气体发生装置的选择是由反应物的状态及反应条件决定的，用双氧水来制取氧气时，双氧水呈液态，二氧化锰为固态，且不需加热，所以应选择A装置；而用高锰酸钾制取氧气时，由于高锰酸钾为固态，并且需加热，所以应选择E装置。 气体的收集方法则由气体的密度与溶解性决定，由于氧气的密度比空气略大，所以理论上可以用向上排空气法收集，但收集到的氧气不纯。依据氧气不易溶于水，所以可用排水法收集。 在用高锰酸钾来制取氧气时，应注意：试管口要略向下倾斜，防止药品中残存的水分受热变成水蒸气，冷凝成水珠倒流引起试管破裂。停止加热时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，不能颠倒。因为若先停止加热，试管内的温度就会下降，压强变小，水槽中的水就会倒流入热的试管，引起试管破裂。具体实验操作步骤为查、装、定、点、收、离、熄。答案：（1）A ；2H2O2 2H2O+O2（2）D；气泡连续均匀冒出时；一开始排出的是空气（3）E；a、试管口要略向下倾斜，防止管口生成的冷凝水倒流引起试管破裂。要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。b、水槽中的水变红是因为高锰酸钾粉末通过导管进入水槽 c、操作步骤：（4）装置A 装置E 反应物状态 液态 固态反应条件 无需加热 需加热（5）可燃物在氧气中燃烧需要有一定的条件（温度达到着火点；充足的氧气），否则不能燃烧。A选项缺少点燃这一条件，故错误。铁丝在氧气中燃烧生成的是黑色固体而不是白色固体，故B错误。硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故D错误。所以正确的是C。例4. 下列有关现象不符合质量守恒定律的是（ ）A. 将10克冰块融化后成为10克液态水B. 同温同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等C. 细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的细铁丝质量大；而高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量却比原来反应物质量要小D. 16克硫与15克氧气充分反应后，发现产物二氧化硫气体的质量只有30克分析：质量守恒定律适用化学变化，不适用物理变化。故将10克冰块融化后成为10克液态水这一变化过程中，虽然变化前后质量相等，但其变化为物理变化，因此这一说法不符合质量守恒定律。质量守恒定律指的是质量守恒，并不包括其他方面的守恒，即不包括体积大小。因此同温同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和必保持不变，但其体积不一定相等。细铁丝在氧气中燃烧，参加反应的铁丝质量与参加反应的氧气质量之和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此，四氧化三铁质量比参加反应的铁丝质量大，符合质量守恒定律；同理，高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在这一过程中参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量与氧气的质量之和。由于氧气逸出，因此，剩余固体锰酸钾的质量、二氧化锰的质量之和一定小于高锰酸钾质量，这一现象也符合质量守恒定律。质量守恒定律中的质量指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，由于16克硫中真正参加反应的硫的质量是15克，所以产物二氧化硫质量为30克，符合质量守恒定律。 答案：A例5. 化学家舍勒和普利斯特里早在 18 世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受燃素理论的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和燃素组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空气中去了），使他们放弃了自己的研究成果。根据燃素理论推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与燃素理论相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了燃素理论，真正发现了氧气。请回答：（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，由材料分析应该归功于拉瓦锡具有 的科学精神。 （2）拉瓦锡推翻燃素理论的实验事实是： （3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况： （4）实验室可用 法来收集氧气 （5）实验室制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）： a. 试管 b. 漏斗 c. 酒精灯 d. 导管 e. 胶头滴管f. 集气瓶 g. 量筒解析：由材料分析可知，（l）拉瓦锡具有：大胆质疑，尊重事实，敢于克服阻力深入探究的科学精神；（2）拉瓦锡推翻燃素理论的实验事实是:研究磷以及一些金属燃烧时，生成物质量增加不是减轻；（3）磷燃烧时增加了氧气的质量；（4）排水法或向上排空气法；（5）a、c、d、f。例6. 在3A+B=2C+D的化学反应中，12克A与3克B恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2。当有8克A参加反应时，生成D的质量是 ；若已知A的相对分子质量为80，则C的相对分子质量为 解：设生成D的质量为 ，C的相对分子质量为 。根据质量守恒定律可得，生成物C和D的总质量等于反应物A、B的总质量，即12+3=15g，已知C、D的质量比为3：2，所以可得C的质量为15 ，D的质量为15 3A + B= 2C + D 3A + B= 2C + D 12g 3g 6g 2 8g 12 9g 得 得 =90答案：4g；90例7. 山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。先从山茶油中抽取76克柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220克二氧化碳和72克水，则柠檬醛中含有的元素是 解析：已知柠檬醛在氧气中燃烧的产物为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知柠檬醛中必有C、H元素，但不一定有O元素，因为二氧化碳、水中的O元素也可能来自氧气。这就需要先求出产物二氧化碳中碳元素及水中氢元素质量，再利用反应前后元素质量不变可知柠檬醛中碳氢元素质量即产物中碳、氢元素质量，再将两者相加与76克进行比较。解：220克二氧化碳中碳元素质量为220 g72g水中氢元素的质量为72 ，则柠檬醛中碳氢元素质量为60+8=68克76克，所以柠檬醛中一定含有C、H、O元素。例8. 实验室利用含碳酸钙质量分数为96的大理石20克与100克稀盐酸反应制取二氧化碳，如果恰好完全反应，问生成二氧化碳多少克？这种稀盐酸的质量分数为多少？（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）解：设生成二氧化碳 克，稀盐酸中溶质质量为 纯净的碳酸钙质量为96% CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 4419.2 得 =8.448g 得 14.01g盐酸的质量分数= 答：略例9. 甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8 + n O2=2CO +mCO2 +16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 解：设参加反应的氧气质量为 克根据质量守恒定律中反应前后元素种类及原子个数不变可得反应后碳原子总数也为8，有2+m=8，所以m=6。同理可求得n=11，则有11O216HO352 288 3.6g 得 =4.4g答：略例10. 将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：（提示：反应化学方程式2KClO3 2KCl+3O2）求：（1）生成多少克氧气？ （2）有多少克氯酸钾分解？ （3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？解：设有 克氯酸钾分解据质量守恒定律可知参加反应的反应物质量等于生成物质量，反应后固体质量减少是由于生成的氧气逸出的缘故，故氧气的质量为2515.49.6克。2KClO3 2KCl+3O224596 9.6g 得 =24.5氯化钾的质量为24.59.614.9g二氧化锰的质量为2524.50.5g，由于二氧化锰是催化剂，故反应前后质量不变。所以15.4克物质中含有氯化钾14.9克，二氧化锰0.5克。【模拟试题】1、下列物质在氧气中燃烧，其现象描述及所属反应类型正确的是 （ ） A. 木炭在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是氧化反应B. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，是化合反应 C. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾，是分解反应D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，既是化合反应又是氧化反应2、用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为 70 酒精的溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕展开，用镊子夹住两角，用火点燃，当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。对于这一现象，下面解释正确的是（ ） A. 这是魔术，你所看到的是一种假象B. 火焰的温度低于棉布的着火点C. 手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点D. 酒精燃烧后使棉布的着火点升高3、下列灭火事例中，利用了隔离可燃物原理的是 （ ）A. 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B. 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C. 实验时酒精不慎滴出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D. 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉4、要除去密闭容器中空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质中可选用的是（ ） A. 硫B. 木炭C. 红磷D. 蜡烛5、下列对质量守恒定律的理解中，正确的是（ ）A. 蒸发液态空气后所得各气体的质量等于蒸发的液态空气的质量B. 6克碳与20克氧气反应可生成26克二氧化碳C. 镁条在氧气中燃烧后，所得氧化镁比镁条增加的质量就是参加反应的氧气的质量D. 10克高锰酸钾完全分解后，所得各生成物的质量总和一定是10克。6、实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：点燃酒精灯，给试管加热；熄灭酒精灯；检查装置的气密性；将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管里，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；用排水法收集氧气；将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 7、在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是（ ）原子数目 分子数目 物质的总质量 物质的种类 元素的种类A. B. C. D. 8、根据配平的化学方程式：铅丹+4 =PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，可以推测铅丹的化学式是（ ）A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O49、物质在空气中发生燃烧、自燃和缓慢氧化，其共同点是：都放热；都发光；都是氧化反应；都要达到着火点；都要与氧气接触A. B. C. D. 10、用双氧水制备氧气时，如果没有加入二氧化锰，其结果是（ ）A. 产生氧气慢B. 产生氧气的质量少C. 不产生氧气D. 无任何影响11、检验某集气瓶里是否收集满了氧气，宜采用的实验方法是（ ）A. 把燃着的木条伸入集气瓶里B. 把红热的铁丝放在集气瓶口C. 把带火星的木条伸入集气瓶里D. 把带火星的木条放在集气瓶口12、在化学反应AB=CD中，已知25克A与10克B恰好完全反应，生成5克C，当反应有6克D生成时，参加反应的A是（ ） A. 10gB. 5gC. 25gD. 20g13、已知A+3B2=2C+2D，7克A和24克B2恰好完全反应，其生成物中D的质量为9克。若B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A. 16B. 28C. 44D. 5614、常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2克某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该有机物中（相对原子质量，H-1；C-12；O-16）（ ）A. 一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B. 一定含有C、H、O三种元素C. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 D. 只含有C、H两种元素，不含O元素15、完成下列化学方程式： （1）C2H2 O2=（） H2O（2）Al O2= （ ）（3）铁丝在氧气中燃烧（4）写出KClO3在二氧化锰催化作用下加热生成KCl和氧气的化学方程式： （5）实验室用双氧水来制取氧气 以上化学反应中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于氧化反应的是 16、配平下列化学方程式： Fe2O3+ CO= Fe+ CO2 C2H2+ O2= CO2+ H2O + O2= NO+ H2O17、把点燃的蜡烛伸进干燥的有氧气的集气瓶里，待燃烧停止，冷却后，瓶壁上出现了_，说明蜡烛燃烧生成了_。向瓶里倒入石灰水，石灰水变_，说明蜡烛燃烧生成了_。由此可以证明蜡烛中一定含有_元素。18、实验室制氧气，常可以用排水法收集氧气，其依据是_；也可以用_法收集氧气，其依据是_。19、物质燃烧应具备三个条件，香港教材中称之为火三角，在三角形的三个顶点的括号中分别填写三个条件。灭火时刻采取哪些措施？ 20、下图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图。 指出装置图中有标号的仪器名称：_实验时应注意：实验前要检查装置的_性；试管口要_，其目的是_；给试管加热时应_；停止加热时，先要_，然后_。怎样使收集的气体基本上不含氮气？_。按反应的先后顺序写出试管中发生反应的化学方程式。_。21、为了保证长时间潜航，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。有以下几种制氧方法：加热高锰酸钾，电解水，在常温下用过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，加热氧化汞。回答下列问题： 你认为量适宜在潜艇中制氧气的方法是 （填序号）。 与其他几种方法相比，该方法的优点是（提示:从能源及环保两方面简要回答）。 写出该反应的化学方程式 。22、在空气中氧气含量的测定实验探究中，甲生设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如下图所示） 回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是 。反应的化学方程式是： （2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： （3）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ （4）若仍用木炭代替红磷，丙生的实验方案应如何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）（5）这个实验除了可以测定空气中氧气的体积分数外，还可以总结出有关氮气的性质的哪些结论？ 23、某同学可用如图实验粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好），中部有一可滑动的活塞，活塞左端管内有密封的空气，活塞右端的玻璃管口与空气连通，实验开始前活塞处在刻度为5cm处。 向烧杯中加入适量的水，与生石灰反应的目的是 ；可观察到玻璃管内发生的现象是白磷（足量） ；活塞向 （填左或右）移动；实验结束后恢复到常温，活塞停在约 cm处，据此可得出结论是 。24、通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。下图是实验室常用的装置。请回答： 实验室制取氨气的发生装置，可选用 （填装置编号）； 收集氨气，应采用的装置为 （填装置编号）；25、由红磷燃烧制取五氧化二磷，现有红磷0.62克，问若充分反应可制取五氧化二磷多少克？需耗用标准状况下的氧气体积为多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）26、已知含杂质质量分数为5%的锌片6.84克，与50克稀硫酸完全反应，求：产生的氢气质量是多少？反应前稀硫酸的溶质质量分数是多少？27、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2）28、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。（1）维生素C的1个分子由 个原子构成，它的相对分子质量为 。（2）维生素C在氧气中燃烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式为： （3）将1.76克维生素C放在氧气中燃烧，可生成多少克水和二氧化碳？29、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.412.342.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题： 在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全； 求完全反应后产生氧气的质量； 求该样品中氯酸钾的质量分数。【试题答案】1-5 DCDCD 6-10 BCDCA 11-14 DBCB15、（1）2C2H2+5