选修六实验化学专题1.doc

选修六 实验化学专题主题一 物质分离和提纯一、 分离提纯的基本试验及其操作（一） 溶解、过滤、洗涤（P26）（二）蒸发、结晶（P27-28）（三）升华、蒸馏（P28）（四） 萃取分液（P27）（五）*减压过滤（六）用坩埚加热固体（P11）二、 课本基本实验流程（一） 粗食盐水的精制1. 将粗盐溶于水，得到饱和溶液，静置，过滤出去不溶性杂质，保留滤液2. 取约8mL滤液于一洁净大试管中，加入过量的BaCl2溶液除去SO42，加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、Fe3+，加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+和Ca2+，边加边振荡。3. 静置过滤，保留滤液4. 在滤液中加入适量盐酸除去CO32和OH5. 验纯操作：分别取少量（约2mL）精制食盐水于四支洁净小试管中，分别滴加Ba(NO3)2和HNO3、Na2CO3和HNO3、KSCN、NaOH以分别检验SO42、Ca2+、Fe3+、Mg2+（二） 硝酸钾晶体的制备1. 称取20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL小烧杯中，加入35mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，并标记液面高度2. 继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，NaCl晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来的一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加入2mL蒸馏水，防止降温时NaCl溶液达到饱和而析出3. 待滤液冷却至室温时，有大量硝酸钾晶体析出，进行减压过滤得到较干燥的硝酸钾粗品。（三） KNO3粗品的提纯1. 称取6g硝酸钾粗品，加入小烧杯中，再加入10mL蒸馏水。用酒精灯加热，搅拌，戴晶体全部溶解后停止加热，得到热饱和溶液2. 将溶液冷却至室温，烧杯内吸出许多无色晶体3. 过滤，并用少量蒸馏水洗涤晶体2次，然后用干燥的滤纸吸收晶体表面的水分，得到纯度较高的硝酸钾晶体4. 验纯操作：取少量重结晶得到的硝酸钾晶体于一洁净试管中，加入2mL蒸馏水溶解，配成溶液并滴加几滴稀硝酸酸化。再滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，观察现象（四） 从海带中提取碘1. 灼烧：称取5g干海带，用刷子刷净表面附着物（不能用水洗），剪成小块，用少量酒精润湿。把海带放入坩埚，在通风橱中灼烧，待海带烧成灰（含NaI）后自然冷却2. 浸取后过滤：将海带灰转移到小烧杯中，加入20mL蒸馏水。把烧杯放在石棉网上加热，用玻璃棒不断搅拌，将烧杯中的混合物煮沸2-3分钟，使可溶物充分溶解。将冷却后的混合溶液过滤，收集滤液3. 氧化：向滤液中加入1mL新制氯水，振荡，发生反应Cl2 + 2I =2Cl + I2 溶液呈棕黄色，（注意：绿水不能多加，否则会继续氧化I2，发生反应5Cl2 + I2 + 6H2O =2HIO3 + 10HCl）4. 萃取：将氧化后的滤液转移到分液漏斗中，加入2mL的CCl4，萃取分液，保留下层液体。5. 向碘的四氯化碳溶液中逐滴加入40%的NaOH溶液，边滴边振荡，直到四氯化碳层不显红色。发生反应 3I2 + 6OH=IO3 + 5I + 3H2O6. 将混合溶液分液，得到水溶液后滴加45%的硫酸酸化，发生反应IO3 + 5 I+6H+ =3I2 + 3H2O（五） 菠菜中色素的提取1. 研磨：用研钵捣烂菠菜叶，装入锥形瓶2. 浸取：加入10mL石油醚-乙醇混合液（体积比1：1），振荡3. 过滤：用少量棉花置于普通漏斗颈部，过滤浸取液4. 将滤液移入分液漏斗，用10mL蒸馏水洗涤两次，除去水溶性物质（不能剧烈振荡，防止乳化）。静置分层，将上层（石油醚层）一直干燥小锥形瓶中。5. 干燥：加入无水硫酸钠干燥备用6. 层析法分离色素：将色素提取液点在长条滤纸的下部约2cm处。将滤纸点样一端直立于展开剂（8：1的石油醚- 丙酮混合试剂）中（滤纸纤维方向也应竖直），展开剂液面低于色斑。晾干。（六） 用纸层法分离铁离子和铜离子注意事项：1.展开剂为9mL丙酮和1mL 6mol/L的盐酸 2.溶液在滤纸上展开后把滤纸条放在盛有农安水的试剂瓶瓶口上方，进行暗熏。得到清晰斑点从上到下为Fe3+红棕色Fe(OH)3和Cu2+深蓝色Cu(NH3)42+（七） 纸层法分离甲基橙和酚酞注意事项：1.应把甲基橙和酚酞溶于60%乙醇中。 2.展开剂为乙醇和浓氨水。 3.显色时要喷上Na2CO3（八） 从茶叶中提取咖啡因1. 浸取：用研钵研碎茶叶，放入锥形瓶中加入50mL水，用酒精加热，沸腾后继续煮10分钟2. 过滤：用棉花过滤浸取液。3. 蒸发：将滤液转到蒸发皿中，加入熟石灰2-3g，搅拌蒸发浓缩到还有少量液体剩余。放上石棉网（使受热均匀，防止局部温度过高使咖啡因升华），继续加热蒸干剩余液体。4. 焙炒：除去全部水分。5. 升华：把塞有黑棉花（因为咖啡因是白色晶体，用黑棉花容易辨别）的漏斗倒置在蒸发皿上，中间垫上刺有小孔的滤纸。主题二 物质性质和反应规律的研究一、锌及其化合物的性质（一）锌1.去混合均匀的锌粉和硫粉放在石棉网上用酒精灯加热，反应剧烈，生成白色物质 Zn + S = ZnS（反应条件：加热）2.分别去少量锌粉于两支试管中，各倒入适量盐酸和NaOH溶液。然后分别用拇指堵住管口一段时间后移近酒精灯点火。两试管均有大量气泡且点火后均有爆鸣声。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn + 2OH- + 2H2O = Zn(OH)42- + H23.取一粒锌粒于试管中，倒入少量CuCl2溶液，锌粒表面该有一层红色物质，同时溶液颜色变浅 Zn + Cu2+ =Cu + Zn2+4.纯锌具有银白色金属光泽，在空气中久置会变成灰色 4Zn + 2O2 + 3H2O + CO2 =ZnCO33Zn(OH)2（碱式碳酸锌）（二） 氧化锌（白色颜料，具有杀菌作用，作医用软膏）取少量ZnO装入两支试管中，分别加入盐酸和NaOH溶液，均溶解得到无色溶液 ZnO +2H+ =Zn2+ + H2O ZnO + 2NaOH + H2O = NaZn(OH)4（三） ZnCl2（易潮解，能够做吸水剂和催化剂）1. 测定ZnCl2的pH值 pH7，显酸性2. 将打磨好的镁条放入ZnCl2溶液中，每条表面西出一层略带青蓝色的金属，并冒出气泡Zn2+ + Mg =Zn + Mg2+Mg + 2H+ =Mg2+ + H23. 制备两试管ZnCl2溶液，分别用胶头滴管逐滴分别加入NaOH溶液和氨水，均产生白色沉淀Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2Zn2+ + 2NH3H2O =2NH4+ +Zn(OH)24. ZnCl2和氨水的互滴检验将氨水滴入ZnCl2中，立即产生白色沉淀Zn2+ + 2NH3H2O =2NH4+ +Zn(OH)2继续滴加过量氨水，白色沉淀消失Zn(OH)2 + 4NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 2OH- +4H2O将ZnCl2溶液滴入氨水中，无沉淀Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+（四） 氢氧化锌1. 两性氢氧化物Zn(OH)2 + 2H+ =Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + OH- =Zn(OH)2-2. 氢氧化锌受热易分解Zn(OH)2 = ZnO + H2O （反应条件：加热）3. 发生配合反应Zn(OH)2 + 4NH3 =Zn(NH3)4(OH)2 （区别：Al(OH)3不能和氨水反应）二、探究反应条件对化学反应的影响（一）浓度对化学平衡的影响1.方法：分别向四试管AgCl悬浊液中加入浓度分别为0.1、0.5、1.0、2.0mol/L的氨水 现象：前两支试管中的悬浊液不溶解，后两支溶解 结论：AgCl能溶于浓氨水而不溶于稀氨水 原理：AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- （后两支试管中的反应平衡向逆方向移动）2.方法：向两支试管的FeCl3和KSCN混合溶液中分别滴加0.1mol/L的FeCl3和KSCN 现象：溶液颜色加深 原理：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （平衡由于反应物浓度增大而向右移动）3.方法：向两支试管的FeCl3和KSCN混合溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH和FeCl3 现象：前一支试管产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，后一支试管溶液颜色变深 原理：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （前一支试管消耗了Fe3+，平衡左移；后一支试管由于反应物浓度增大右移）（二）反应介质对化学反应的影响方法：将Na2SO3溶液分别加入酸性、中性、