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文档简介
选修六 实验化学专题主题一 物质分离和提纯一、 分离提纯的基本试验及其操作(一) 溶解、过滤、洗涤(P26)(二)蒸发、结晶(P27-28)(三)升华、蒸馏(P28)(四) 萃取分液(P27)(五)*减压过滤(六)用坩埚加热固体(P11)二、 课本基本实验流程(一) 粗食盐水的精制1. 将粗盐溶于水,得到饱和溶液,静置,过滤出去不溶性杂质,保留滤液2. 取约8mL滤液于一洁净大试管中,加入过量的BaCl2溶液除去SO42,加入过量的NaOH溶液除去Mg2+、Fe3+,加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+和Ca2+,边加边振荡。3. 静置过滤,保留滤液4. 在滤液中加入适量盐酸除去CO32和OH5. 验纯操作:分别取少量(约2mL)精制食盐水于四支洁净小试管中,分别滴加Ba(NO3)2和HNO3、Na2CO3和HNO3、KSCN、NaOH以分别检验SO42、Ca2+、Fe3+、Mg2+(二) 硝酸钾晶体的制备1. 称取20g硝酸钠和17g氯化钾放入100mL小烧杯中,加入35mL蒸馏水,加热至沸腾并不断搅拌,使固体溶解,并标记液面高度2. 继续加热、搅拌,使溶液蒸发浓缩,NaCl晶体逐渐析出。当溶液体积减小到原来的一半时,迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加入2mL蒸馏水,防止降温时NaCl溶液达到饱和而析出3. 待滤液冷却至室温时,有大量硝酸钾晶体析出,进行减压过滤得到较干燥的硝酸钾粗品。(三) KNO3粗品的提纯1. 称取6g硝酸钾粗品,加入小烧杯中,再加入10mL蒸馏水。用酒精灯加热,搅拌,戴晶体全部溶解后停止加热,得到热饱和溶液2. 将溶液冷却至室温,烧杯内吸出许多无色晶体3. 过滤,并用少量蒸馏水洗涤晶体2次,然后用干燥的滤纸吸收晶体表面的水分,得到纯度较高的硝酸钾晶体4. 验纯操作:取少量重结晶得到的硝酸钾晶体于一洁净试管中,加入2mL蒸馏水溶解,配成溶液并滴加几滴稀硝酸酸化。再滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液,观察现象(四) 从海带中提取碘1. 灼烧:称取5g干海带,用刷子刷净表面附着物(不能用水洗),剪成小块,用少量酒精润湿。把海带放入坩埚,在通风橱中灼烧,待海带烧成灰(含NaI)后自然冷却2. 浸取后过滤:将海带灰转移到小烧杯中,加入20mL蒸馏水。把烧杯放在石棉网上加热,用玻璃棒不断搅拌,将烧杯中的混合物煮沸2-3分钟,使可溶物充分溶解。将冷却后的混合溶液过滤,收集滤液3. 氧化:向滤液中加入1mL新制氯水,振荡,发生反应Cl2 + 2I =2Cl + I2 溶液呈棕黄色,(注意:绿水不能多加,否则会继续氧化I2,发生反应5Cl2 + I2 + 6H2O =2HIO3 + 10HCl)4. 萃取:将氧化后的滤液转移到分液漏斗中,加入2mL的CCl4,萃取分液,保留下层液体。5. 向碘的四氯化碳溶液中逐滴加入40%的NaOH溶液,边滴边振荡,直到四氯化碳层不显红色。发生反应 3I2 + 6OH=IO3 + 5I + 3H2O6. 将混合溶液分液,得到水溶液后滴加45%的硫酸酸化,发生反应IO3 + 5 I+6H+ =3I2 + 3H2O(五) 菠菜中色素的提取1. 研磨:用研钵捣烂菠菜叶,装入锥形瓶2. 浸取:加入10mL石油醚-乙醇混合液(体积比1:1),振荡3. 过滤:用少量棉花置于普通漏斗颈部,过滤浸取液4. 将滤液移入分液漏斗,用10mL蒸馏水洗涤两次,除去水溶性物质(不能剧烈振荡,防止乳化)。静置分层,将上层(石油醚层)一直干燥小锥形瓶中。5. 干燥:加入无水硫酸钠干燥备用6. 层析法分离色素:将色素提取液点在长条滤纸的下部约2cm处。将滤纸点样一端直立于展开剂(8:1的石油醚- 丙酮混合试剂)中(滤纸纤维方向也应竖直),展开剂液面低于色斑。晾干。(六) 用纸层法分离铁离子和铜离子注意事项:1.展开剂为9mL丙酮和1mL 6mol/L的盐酸 2.溶液在滤纸上展开后把滤纸条放在盛有农安水的试剂瓶瓶口上方,进行暗熏。得到清晰斑点从上到下为Fe3+红棕色Fe(OH)3和Cu2+深蓝色Cu(NH3)42+(七) 纸层法分离甲基橙和酚酞注意事项:1.应把甲基橙和酚酞溶于60%乙醇中。 2.展开剂为乙醇和浓氨水。 3.显色时要喷上Na2CO3(八) 从茶叶中提取咖啡因1. 浸取:用研钵研碎茶叶,放入锥形瓶中加入50mL水,用酒精加热,沸腾后继续煮10分钟2. 过滤:用棉花过滤浸取液。3. 蒸发:将滤液转到蒸发皿中,加入熟石灰2-3g,搅拌蒸发浓缩到还有少量液体剩余。放上石棉网(使受热均匀,防止局部温度过高使咖啡因升华),继续加热蒸干剩余液体。4. 焙炒:除去全部水分。5. 升华:把塞有黑棉花(因为咖啡因是白色晶体,用黑棉花容易辨别)的漏斗倒置在蒸发皿上,中间垫上刺有小孔的滤纸。主题二 物质性质和反应规律的研究一、锌及其化合物的性质(一)锌1.去混合均匀的锌粉和硫粉放在石棉网上用酒精灯加热,反应剧烈,生成白色物质 Zn + S = ZnS(反应条件:加热)2.分别去少量锌粉于两支试管中,各倒入适量盐酸和NaOH溶液。然后分别用拇指堵住管口一段时间后移近酒精灯点火。两试管均有大量气泡且点火后均有爆鸣声。 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Zn + 2OH- + 2H2O = Zn(OH)42- + H23.取一粒锌粒于试管中,倒入少量CuCl2溶液,锌粒表面该有一层红色物质,同时溶液颜色变浅 Zn + Cu2+ =Cu + Zn2+4.纯锌具有银白色金属光泽,在空气中久置会变成灰色 4Zn + 2O2 + 3H2O + CO2 =ZnCO33Zn(OH)2(碱式碳酸锌)(二) 氧化锌(白色颜料,具有杀菌作用,作医用软膏)取少量ZnO装入两支试管中,分别加入盐酸和NaOH溶液,均溶解得到无色溶液 ZnO +2H+ =Zn2+ + H2O ZnO + 2NaOH + H2O = NaZn(OH)4(三) ZnCl2(易潮解,能够做吸水剂和催化剂)1. 测定ZnCl2的pH值 pH7,显酸性2. 将打磨好的镁条放入ZnCl2溶液中,每条表面西出一层略带青蓝色的金属,并冒出气泡Zn2+ + Mg =Zn + Mg2+Mg + 2H+ =Mg2+ + H23. 制备两试管ZnCl2溶液,分别用胶头滴管逐滴分别加入NaOH溶液和氨水,均产生白色沉淀Zn2+ + 2OH- =Zn(OH)2Zn2+ + 2NH3H2O =2NH4+ +Zn(OH)24. ZnCl2和氨水的互滴检验将氨水滴入ZnCl2中,立即产生白色沉淀Zn2+ + 2NH3H2O =2NH4+ +Zn(OH)2继续滴加过量氨水,白色沉淀消失Zn(OH)2 + 4NH3H2O = Zn(NH3)42+ + 2OH- +4H2O将ZnCl2溶液滴入氨水中,无沉淀Zn2+ + 4NH3 = Zn(NH3)42+(四) 氢氧化锌1. 两性氢氧化物Zn(OH)2 + 2H+ =Zn2+ + 2H2OZn(OH)2 + OH- =Zn(OH)2-2. 氢氧化锌受热易分解Zn(OH)2 = ZnO + H2O (反应条件:加热)3. 发生配合反应Zn(OH)2 + 4NH3 =Zn(NH3)4(OH)2 (区别:Al(OH)3不能和氨水反应)二、探究反应条件对化学反应的影响(一)浓度对化学平衡的影响1.方法:分别向四试管AgCl悬浊液中加入浓度分别为0.1、0.5、1.0、2.0mol/L的氨水 现象:前两支试管中的悬浊液不溶解,后两支溶解 结论:AgCl能溶于浓氨水而不溶于稀氨水 原理:AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- (后两支试管中的反应平衡向逆方向移动)2.方法:向两支试管的FeCl3和KSCN混合溶液中分别滴加0.1mol/L的FeCl3和KSCN 现象:溶液颜色加深 原理:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (平衡由于反应物浓度增大而向右移动)3.方法:向两支试管的FeCl3和KSCN混合溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH和FeCl3 现象:前一支试管产生红褐色沉淀,溶液颜色变浅,后一支试管溶液颜色变深 原理:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (前一支试管消耗了Fe3+,平衡左移;后一支试管由于反应物浓度增大右移)(二)反应介质对化学反应的影响方法:将Na2SO3溶液分别加入酸性、中性、
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