2019届高考化学考点08氧化还原反应必刷题.docx

考点八 氧化还原反应11.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是802%D 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL【答案】D需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，所以D选项是错误的。2科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为2060nm），下列有关说法错误的是（）A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C 检测时，NaAuCl4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】A化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，所以A选项是正确的； B葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，所以B选项是正确的；C氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，所以D选项是正确的。3工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A 溶液的颜色从灰绿色变为橙色B Cr2O7n-发生氧化反应C 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D 若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022【答案】C 4将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（ ）A 铜的质量为32gB 标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C 硝酸的物质的量浓度为10.0molL-1D 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol【答案】C 5抱朴子金丹中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）A “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是HgS【答案】B【解析】A. 草木燃烧后剩余的物质“烬”中含有K2CO3，A正确；B. 丹砂是HgS，加热分解为汞和硫，属于氧化还原反应，B错误；C. 丹砂是HgS，加热分解为汞和硫，遇冷Hg和S化合为HgS，C正确；D. 抱朴子金丹中的描述，以硫黄覆之（水银），亦复得，说明汞与硫常温下反应可生成硫化汞，丹砂可能是HgS，D正确。6硝化细菌可将 NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4+2O2NO3-+2H+H2O，下列判断不正确的是A NO3-既是氧化产物，又是还原产物 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2C 反应一段时间后，溶液酸性增强 D 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol【答案】B 7在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C KMnO4只有一部分发生还原反应D KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应【答案】B【解析】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误。8一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI.它与Zn、NH3能发生反应，化学方程式如下：2AtI2ZnZnI2ZnAt2， AtI2NH3(I)NH4IAtNH2.下列叙述正确的是( )A ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D AtI与液Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂【答案】B【解析】在AtI中，因碘和砹属于同一主族，根据元素周期律可知，碘的非金属性比砹的强，所以在AtI中，At为+1价，I为-1价。A项，根据2AtI2ZnZnI2ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价，所以I的化合价没有变化，则ZnI2只是氧化产物而不是还原产物，故A错误；B项，根据2AtI2ZnZnI2ZnAt2可知，Zn的化合价从0价升高到+2价，是还原剂，而在ZnAt2中At的化合价是-1价，则At的化合价从+1降低到-1价，所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C项，因为NH4I中I为-1价，在AtNH2中At为+1价，所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化，则AtI既不是氧化剂，又不是还原剂，故C错误；D项，AtI与液Zn反应时，只有AtI中的At化合价从+1价降低到-1价，而I的化合价没有变化，所以AtI只是氧化剂，不是还原剂，故D错误。9下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶【答案】A 10关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A 向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C 向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D 向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应【答案】C 11向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A 最后溶液变成无色表明SO2具有还原性B 滴加SO2气体时，每反应1 mol SO2会转移1 mol eC 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2 I2SO42-D 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu24I-=2CuII2【答案】B【解析】A由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，故A正确；B滴加SO2气体时，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知每反应1 mol SO2会转移2 mol e，故B错误；C2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO42-是氧化产物，所以物质氧化性I2SO42-，所以氧化性Cu2+I2SO42-，故C正确；D加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu24I- =2CuII2，故D正确。12已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法错误的是( )A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1.25molD 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol【答案】C 13向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。下列说法中正确的是（ ）A 线段代表Fe2+的变化情况 B 线段代表Br-的变化情况C a值等于6 D 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】C【解析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-Fe2+Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段代表Fe2+的变化情况，线段代表Br-的变化情况由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知，线段代表Br-的变化情况，A项错误；B、由上述分析可知，线段I代表I-的变化情况，B项错误；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要的氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，C项正确；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3molL-1，D项错误。14已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20某含氧酸盐甲的化学式 为XYO3。请回答：（1）常温下X的单质能与水发生反应，395时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_，甲发生分解反应的化学方程式是_。（2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体则甲为_（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_；X、Y形成简单离子半径大小关系为 （用离子符号表示）_25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X2离子沉淀完全，则 YO32离子的最小浓度为_molL1。（当离子浓度小于 1105molL1 时，该离子沉淀完全）（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙则：乙的电子式为_；甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为_。【答案】第 4 周期 第A 族4KClO33KClO4+KClCaSO35SO22MnO42H2O=4H2Mn25SO42S2Ca20.021 MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2【解析】 (1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3，则X为金属,Y为非金属，X、Y的原子序数均不大于20，X的单质能与水发生反应，故元素X为K，X位于Y的下一周期，则元素Y为Cl，元素X为K，K核外电子数为19，有4个电子层，最外层有1个电子，位于周期表中第四周期第A族；X、Y形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，X核电荷数19，Y核电荷数17，故X小于Y；则含氧酸盐甲的化学式为KClO3，KClO3能发生分解反应生成两种盐，一种是含Cl元素的无氧酸盐，由电子、原子守恒可以知道该反应的化学方程式是：4KClO33KClO4+KCl ；综上所述，本题答案是：第4周期 第A 族； 4KClO33KClO4+KCl 。(2)若甲难溶于水,且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,则该气体为SO2,此反应为复分解反应,则反应前后元素价态不变,则甲中含S元素且为+4价,根据化合价代数和为0,则XSO3中元素X为+2价，且甲难溶于水，则元素X为Ca，甲为CaSO3，由以上分析得,甲为CaSO3，SO2和高锰酸钾发生氧化还原反应,对应的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=4H2Mn25SO42；综上所述，本题答案是：CaSO3 ； 5SO22MnO42H2O=4H2Mn25SO42。据以上分析可知XYO3为CaSO3，X为Ca，Y为S，形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，因此离子半径是S2Ca2；因此本题答案是：S2Ca2。25时，由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可以知道Ksp=0.310-30.710-3=2.110-7；若要使溶液X2离子沉淀完全,则加入YO32离子的最小浓度为2.110-7/1105=2.1102 molL1；因此，本题正确答案是: 0.021。（3）甲能与盐酸反应,生成无色、无味的气体乙，且甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙,则甲为MgCO3,乙为CO2， CO2 为共价化合物， CO2分子中碳氧原子间形成2对共用电子对，其电子式为： ；因此本题答案是：。甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出CO2气体，该反应的化学方程式为：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2；因此本题答案是：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2。15NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: （1）NaClO2中Cl的化合价为_。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质Ca2+和SO42-,要加入的除杂试剂顺序为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_,该反应中氧化产物是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】+32NaClO3+SO2+H2SO4= 2ClO2+2NaHSO4BaCl2溶液Na2CO3溶液NaClO221O21.57g 16高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：2KOHCl2KClKClOH2O（条件：温度较低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（条件：温度较高）回答下列问题：(1)该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO(3)从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ 。(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。(5)高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_。【答案】温度较低AC2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH故选A、C；因此，本题正确答案是：AC；（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，反应中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2 FeO42-+ 3Cl+ 5H2O；因此，本题正确答案是：2Fe3+ + 3ClO + 10OH 2FeO42- + 3Cl+ 5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净。故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成生成氢氧化铁胶体吸附杂质，铁元素被还原，可判断氧化产物为O2,根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH，因此，本题正确答案是：4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2 + 8OH。17中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4Si4O10(OH)8，用氧化物表示其组成为_。（2）本草纲目中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2+2CO2，该反应的氧化剂是_ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有_mol。（3）我国古代中药学著作新修本草记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃烧之赤色。”我国早期科技丛书物理小适-金石类 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO47H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_（4）中国古代第一部药物学专著神农本革经记载：“石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 _。【答案】Al2O32SiO22H2OS，KNO31/6或0.17或0.1672FeSO47H2OFe2O3+SO3+SO2+14H2O氧化性 杀菌(剂)或消毒(剂)【解析】（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序可知Al4Si4O10（OH）8可改成：2Al2O34SiO24H2O，故答案为：2Al2O34SiO24H2O；（2）反应S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，反应转移4mol电子时，有1molC被氧化，有molS反应得到mol电子，被S氧化的C为=mol，故答案为：S、KNO3；（3）根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO47H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，故答案为：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O；（4）硫黄能化金银铜铁，在此过程中金银铜铁化合价升高，作还原剂，故硫单质作氧化剂，具有氧化性，石硫磺(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，说明S具有杀菌消毒的作用，故答案为：氧化性；杀菌(剂)或消毒(剂)。18储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 =3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_(填化学式) 被氧化的元素是_填元素符号)。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。【答案】略K2Cr2O7CC4.48L 19铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2参加反应,则转移_mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为_。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是_。（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是_(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为_。【答案】322Fe3+Cu2Fe2+Cu2+铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去11.2 g【解析】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol2（2-0）=32mol，故答案为：32；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，利用置换反应得到Cu，过量铁粉利用稀硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀硫酸，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；铁粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；（3）硫酸铁能用于净水是因为铁离子发生水解生成了氢氧化铁胶体，反应原理为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；而酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去；（4）盐酸中HCl的物质的量为0.16 L5 molL1=0.8mol，生成氢气的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，设氧化铁的物质的量为xmol，则有：由题意得：0.2 mol6x0.16 L5 molL1，x0.1 mol；参加反应的铁粉质量为(0.1 molx)56 gmol111.2 g，故答案为：11.2 g。20根据信息写方程式： （1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_。（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。（4）Fe的一种含氧酸根FeO42- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：_。【答案】Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2 I2H2SO3H2O=4H2ISO42-4FeO42-20H=4Fe33O210H2O2Fe