九年级上册化学知识点.doc

空气，氧气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸氧气的化学性质（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为： （淡黄色）S和O2反应现象：空气中 火焰，氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为： （红色或白色）P和O2反应现象：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为： （银白色）Mg和O2现象：放出大量热，发出耀眼的 光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为： （银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为： 氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式_一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式_甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式_酒精燃烧 （水）1、水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。3、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：_活性炭和木炭具有很强的_能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质_ 可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为_ 当氧气不充足时，其反应方程式为_ 还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 _2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变_色，因为( 写方程式)_；加热又变为_色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_。（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _ 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)_ 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)_ 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳还原氧化铁(写方程式)_ 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（常见的金属）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,除去铁锈的方法：及时地打磨 用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）。生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）、菱铁矿（ ）黄铁矿（ ）铝土矿（ ）6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的_反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：_ 一、化学用语元素一、知识点1、元素又称化学元素，是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。注意：同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。2、元素符号的意义：宏观:表示 。微观:表示 。特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表示 。如：2H表示 。 3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素（“钅”旁，常温下是固态，汞除外） 4 易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构 较易发生化学反应 元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 非金属元素（“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是液态、固态和气态） 4(氢为1) 易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构 稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态） =8(He为2个) 难得失电子 难发生化学反应 二、练习1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：2N 、Fe2+ 、 6Mg 、4个氧原子 、二个氢氧根离子 、氯元素 。2 、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为 。3、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，它们分别是 、 、 。4、（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）+12 2 8 2 +8 2 6 +10 2 8 +17 2 8 7 A、 B、 C、 D、 （2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式： 。5、某物质只含一种元素，则这种物质（ ） A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物 C、一定是纯净物 D、一定是一种单质6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 质子数相等 Na+比Na稳定 A 、 B 、 C 、 D 、8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ） A、由CO或CO2单独组成的纯净物 B、由CO或CO2共同组成的混合物 C、由CO或O2共同组成的混合物 D、由CO2或O2共同组成的混合物9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指( )A、分子 、原子 、元素 、单质10、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH2O），是室内污染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成 B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1 C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16 D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的11、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ） A21 B12 C114 D11712、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A、一种元素的原子和另一种元素的离子 B、同种元素的原子和离子 C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（ ）A、铁原子 B、碘元素 C、钙离子 D、氧分子14、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）A. 质量比为1：8的H2和O2 B. 质量比为3：9的C和O2C. 质量比为1：4的CH4和O2 D. 质量比为7：2的CO和O215、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）A“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病16、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。(1)相对分子质量最小的氧化物是 ；(2)酸性氧化物是 ；(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；(4)农业上作为氮肥的是 ；(5)厨房用的酸性调味品是 ； (6)含四种元素的酸式盐是 。（7）铁锈的主要成分是 ；（8）能作燃料的是（写三种） 、 、 。17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K39 I127 O16）（1） g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）；（2）成人每天约需1.5104g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g。18、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。名 称：硫酸钾化学式：K2SO4纯 度：95% 19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）化学式 一、知识点1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯Cl。常用元素符号记忆口诀：氧O氢H金Au银Ag，硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁Mg，氯Cl氮N钾K磷是P；钡Ba铍Be汞是Hg，铝Al硅Si氦氖H、N加e；锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt，砷As溴Br硒碲S、T加e；氩Ar钒V镓Ga锗Ge，锌Zn砹At锑铅S、P加b。（氟F和锂Li很好记忆，未未列入口诀中）2、用 表示 的式子叫化学式（包括实验式最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等）。每种 都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。 没有固定的组成，故 无化学式。3、化学式表示的意义：微观意义 表示 、表示 、宏观意义 表示 、表示 。化合物的化学式写法与读法歌诀： 二、练习1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：H2O 、3SO2 、液态氢 、2个氮分子 、氖气 、氧化铁 、5个二氧化硫分子 、铜 、金刚石 、硫酸铝 、11氧化铝 、12氢氧根离子 、13硫酸根离子 、14碳酸根离子 、15硝酸银 、16铵根离子 、17氨气 。2、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学式 、 、 、 。3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：具有还原性的单质是 ；能使带火星的木条复燃的气体单质是 ；常温下是液体的有毒化合物是 ；能使紫色石蕊试液变红的酸是 ；炼铁过程中用作还原剂的是 ；能作燃料的化合物是 。4、从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+、Cl-1六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；含氧酸盐 ；无氧酸 。5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是（ ） A 、2C B、 C C、H D、 H26、物质的化学式书写正确的是（ ） A、氧化铝AlO B、氧化铁O3Fe2 C、硫酸钠Na2SO4 D、氯酸钾KCO3 7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是（ ）A乙酸乙酯是一种混合物 B乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物8、2005年3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是 （ ） A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16，则此氧化物中氮元素的化合价为（ ） A、+1 B、+2 C、+4 D、+310、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ） A、XYZ B、X2YZ3 C、X2YZ4 D、X3YZ411、有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为：( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 D无法判断12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH = 6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ）KI K2O KIO KOH13、下列由硝酸的化学式HNO3得到的信息中，正确的是（ ）A、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成 C 、硝酸根离子可表示为NO3 D 、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO314、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。 （1）方法一和方法二中的MnO2都作为反应的_。比较两种方法，方法二的主要优点是 。 （2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？化合价 一、知识点1、化合价口诀：一价氯、溴、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、银；二价氧、硫、钡、钙、镁、还有锰、镍、铜、汞、锌；三价锑、铝、铬、铁、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。2、化合价的判定离子化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子 的数目，化合价的正、负价与 。共价化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成 的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就是正价。3、常见化合价规律：在化合物里，氧通常显 价，氢通常显 价。在单质里，元素化合价为 。在化合物里，元素的正负化合价的代数和 。（化合价原则）书写化学式时一般是正价写 ，负价写 。原子团的化合价：组成原子团的各元素的化合价的代数和为几，则该原子团的化合价就为几。二、练习1.标出下列各物质中各元素的化合价 N2 NO2 NO N2O5 NH3 N2O K2MnO4 KClO3 KMnO4 HNO3 Na2SO3 11 NH4NO3 12 H3PO4 13 HClO 14 NaClO3 15 CH42.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 KOH Na2CO3 BaSO4 NH4Cl AgNO3 KMnO4 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3 KClO3 K2MnO43.下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ） A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl24.下列化合物中，氯元素的化合价为5价的是（ ） A. AlCl3 B. HClO CNaClO3 DPCl55.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显5价，它的化学式是（ ）A. NaIO4 B. NaIO3 C. NaIO2 D. NaI6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO3。则根据这种排列规律，X可能是（ ）A、AgCl B、Cl2O C、HClO2 D、KClO47、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是（ ）A. +2 B. +3 C. +5 D. +68、从H、O、S、Na四种元素中，选择适当元素按下列要求写出物质的化学式：（1）金属氧化物 ；（2）酸性氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。9、依据下列化学符号，填写相应空格。 H C N O2- Na+ Cl- (1)原子核外电子数相同的微粒是(填写序号) 。(2)在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。(3)写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是 、 。(4)由上述元素组成的最简单有机物的化学式是 。(5)由两种元素组成且能除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式 。(6)氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式(只写一个)： 。10、元素周期表中，钾元素和钠元素同在一个纵行里，它们的原子结构示意图如右所示，则钾与钠的化学性质 （填相似或不相似），理由是 11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本 B、烂苹果C、易拉罐瓶 D、霉变了的饼干E、生锈的铁钉(1)你应放入“可回收垃圾箱”的是 (填序号)； (2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，以重新使用，请写出除锈的化学方程式_； (3)请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：_。12、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：测得水的质量分数为3.36%：用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式（工业盐）氯化钠（%）95.5水分（%）3.46氯化钡（%）1.04 为BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl)。求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。 （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？质量守恒定律 一、知识点1、质量守恒定律（又叫物质不灭定律）：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。2、注意：“参加”和“质量总和”的含义； 适用一切化学变化；在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“完全反应”通常指反应物全部参加了反应；“充分反应”通常指反应不再进行了，至少有一种反应物没有了；也可以说反应物不能同时有剩余； 五个不变，两个一定变，一个可能变。宏观：化学反应前后 不变。 质量守恒的原因 原子 不变。 三不变导致反 （五个不变） 微观： 原子 不变。 应前后物质的 原子 不变。 质量总和不变。二个变： 的种类和 种类要改变。一个可能变： 可能改变。 注意：这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大的核反应中，就会有质量的亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系：E=mc2，其中E是能量，m为质量，c为真空中的光速。二、练习：1、在化学反应前后，原子的种类 ，元素的种类 ，物质的种类 ，原子的数目 ，元素的质量 ，原子的质量 ，分子的种类 ，分子的总数 。2、在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二氧化碳 克。3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为（ ）A、等于（m+n）g B、大于(m+n)g C、小于(m+n)g D、小于或等于(m+n)g4、下列叙述中正确的是（ ）A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B、反应物质量总和等于生成物质量总和 C、反应后生成了新物质，不是生成新元素 D、反应前后原子数目没有变，原子种类发生了变化5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是（ ）A.电子 B.质子 C.分子 D.原子6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： ;（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_ 。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： .（5）该实验能否进行质量守恒定律的探究 。7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了04g气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。A.参加反应的合金质量；B参加反应的稀盐酸的质量；C产生气体的质量化学方程式一、知识点1、概念：用 来表示化学反应的式子。2、书写原则： 、 。3、表示的意义： 如： C + O2 点燃 CO2 12 32 44 、 。二、化学方程式的配平、观察法：三大还原性物质的反应： H2 + Fe2O3 Fe + H2O C + Fe2O3Fe + CO2 CO + Fe2O3Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2有机物的燃烧的反应： CH4 + O2CO2 + H2O C2H6O + O2CO2 + H2O2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应） 如： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 KClO3 KCl + O2 H2O H2 + O2三、全书化学方程式汇集12、Zn + H2SO4 （稀） ZnSO4 + H2 (实验室制氢气）13、Zn + 2HCl（稀） ZnCl2 + H2(制氢气） 14、Fe + 2HCl（稀） FeCl2 + H2（制氢气） 15、Fe + H2SO4 （稀） FeSO4 + H2(制氢气） 16、Mg +2HCl（稀） MgCl2 + H2（制氢气） 17、Mg + H2SO4 （稀） MgSO4 + H2（制氢气）18、CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 19、CO2 + H2O H2CO320、H2CO3 CO2+ H2O （碳酸不稳定性） 21、CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（CO2的鉴定）22、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）23、Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 24、Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O25、HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 26、Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 27、Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O 28、H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl 29、ZnO + 2HNO3Zn(NO3)2 + H2O 30、Mg(OH)2 + 2HNO3Mg(NO3)2 + 2H2O 31、CuO + H2SO4CuSO4 + H2O 32、2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 33、2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 34、2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 35、NaOH + HNO3NaNO3 + H2O 36、CuSO4 + 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2 37、CaO + H2O Ca(OH)2 38、FeCl3 + 3NaOH3NaCl + Fe(OH)3 39、Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 40、CuSO4+ Zn ZnSO4 + Cu41、Hg(NO3) 2 + CuCu(NO3) 2 + Hg 42、BaCl2 + H2SO4BaSO4+2HCl 43、AgNO 3 + HClAgCl+ HNO3 44、BaCl2 + Na2SO4BaSO4+ 2NaCl 45、AgNO 3 + KClAgCl+ KNO3 46、Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2+ H2O (泡沫灭火器原理）47、CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2+ H2O (实验室制CO2） 48、NaOH + HClNaCl + H2O四、练习1、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A2:1 B3:4 C12:11 D1:12、对化学方程式 CuO + H2 Cu + H2O，提供的信息理解错误的是（ ） A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu 和 H2O B、表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40:1:32:9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的体积比为1:1:1:13、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）A验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl3=ZnCl3+Fe B吸收H2中含有的少量HCl气体：NaOH+HCl=NaCl+H2OC洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 D用盐酸除去铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是(