专题9溶质的质量分数.doc

专题9 溶质的质量分数一、中考复习要求1、 记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。 2、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。二、基础知识回顾溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。1、 溶解度与溶质的质量分数比较 溶 解 度 溶质质量分数定 义表示意义 物质溶解性大小的定量表示。 表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 是溶液浓稀的定量表示。 表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度 关与温度 关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g溶液类型一定是 溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单 位 克（g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度(S)=100g溶质的质量分数=100%2、 溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积溶液的密度 (1) 溶质的质量分数= 的质量 的质量100%(2) 溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量 。如有溶液，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液，则：a% =b%(4)同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:依据：混合溶液的质量 混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量 混合前各溶液中溶质的质量之和。如溶质的质量分数为a%的溶液与溶质的质量分数为b%的溶液混合得到溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系： + = a% + b% = c%(5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=100%三、重点疑点讨论 1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。 2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？3、 “饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？4、 不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？四、解题方法指导例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（ ） A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法确定思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？ 例题2 50时某物质的溶解度是25g，现有50时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ） A、16% B、20% C、21.3% D、25%思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？例题3 在20时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。计算（1）20时K2SO4的溶解度；（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。思考：（1）怎样求饱和K2SO4溶液中溶质的质量？K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的化学方程式为 。（2）完全反应后所得溶液的质量是174.3g+104g吗？如果不是，用什么方法求得？五、知识能力训练巩固知识1、 对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是（ ）A、 100g水中溶解了10g NaCl B、100g NaCl溶液中含有10g NaClB、 NaCl与溶液质量之比是1:10 D、将10g NaCl溶于90g水中所得溶液2、在t时，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数是a%，溶解度是bg，则a和b的关系是（ ） A、a=b B、ab C、ab D、无法确定3、从100g36%的盐酸中取出50g，则取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） A、72% B、36% C、18% D、50%4、要配制一定量溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的质量比是（ ） A、3:1 B、4:1 C、5:1 D、1:35、100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1) )取出10溶液后，溶质的质量分数 ；(2)加入10水后，溶质的质量分数 ；(3加入10KNO3后，溶质的质量分数 。(4)加入105%的溶液后，溶质的质量分数 。6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ） A、30% B、15% C、20% D、13.75%7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3 ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（ ） A、等于35% B、大于35% B、小于35% C、无法判断8、将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（ ） A、1g B、2g C、50g D、100g9、现有NH4Cl的饱和溶液200g，欲改变溶液中溶质的质量分数，在温度不变的条件下，应采取的措施是（ ） A、蒸发掉20g水 B、加入20g NH4Cl晶体 C、取出20g溶液 D、加入20g水10、将一定溶质的质量分数的NaCl溶液，逐渐加水稀释，随着水的加入溶液中下列变化正确的是（ ）A、 溶液质量增加 B、溶质的质量分数增加 C、溶质质量不变 D、溶剂质量不变提高能力11、40时KCl的溶解度是40g，在该温度下，将30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。取出40g甲溶液，加入8gKCl晶体，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙两溶液中KCl的质量分数正确的一组是（ ） A、甲30% 乙46.2% B、甲23.1% 乙28.6% C、甲30%乙35.8% D、甲23.1%乙33.7%12、8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的溶质的质量分数是（ ） A、8% B、9.6% C、9.8% D、10.7%13、用胆矾配制溶质的质量分数为16%的硫酸铜溶液100g，需要加水的质量是（ ）A、 等于75g B、大于75g C、小于75g D、等于84g 14、20时，NaCl的溶解度是36g，20时把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）A、 20% B、26.5% C、33.3% D、36%15、下列各项物质中，前者的质量为10，后者的质量为90，若都恰好完全反应，所得溶液的质量是100的有( ) A、CaCO3、稀硫酸 B、NaOH溶液、CuCl2溶液 C、Mg条、稀硫酸 D、Fe、CuSO4溶液 E、K2O、水 F、CuO、稀硫酸16、已知20时NaCl的溶解度为36。在20时将10036.5%的浓盐酸与100浓烧碱溶液混合，二者恰好完全中和，若保持温度不变求：反应后NaCl溶液中NaCl的质量分数?(你得到什么启示呢?)17、现有溶质的质量分数为18.25%的盐酸200，与下列各物质恰好完全反应后，问反应后溶液中溶质的质量分数最大的是( )A、32.5g锌 B、100g溶质的质量分数为40%的NaOH溶液 C、200g溶质的质量分数为26.5%的Na2CO3溶液 18、在100CuSO4溶液中放入一块铁片，待CuSO4全部反应后，固体物质的质量增加1，则原CuSO4溶液中CuSO4的质量分数为( ) A、16% B、25% C、20% D、30% 19、向10mL溶质质量分数为40%的稀硫酸(=1.40/cm3)中，加入45溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应后的PH为( ) A、PH7 B、PH7 C、PH=7 D、无法确定 20、将a溶质质量分数为b%的盐酸溶液和b溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液混合后，再滴入石蕊试液，溶液的颜色为( ) A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色21、9611.2%的CuSO4溶液，恰好跟55.8NaOH溶液完全反应。求：所得溶液的溶质的质量分数?22、18时将一块部分风化的胆矾晶体，投入147.4水中，恰好制成饱和溶液。向此溶液中，加入足量铁粉，充分反应后得到12.8Cu。已知18时CuS