富顺县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

富顺县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置J收集的气体中一定不含NO2 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD该有机物经催化氧化后能发生银镜反应3 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）A苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应4 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D中医古籍肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化5 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L6 下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小7 【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣8 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D负极区发生的电极反应为2H2O +2e2OH+H2，负极区溶液pH增大9 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应12中原子利用率为90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1432D化合物2的分子式为C9H10O510下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染11用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为B2.3g金属钠被氧化成，转移电子数为0.1C5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3D2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的数为0.212【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ）A同系物都符合同一通式B同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C同系物具有相同的最简式D同系物的结构相似13硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S14常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 15下列电离方程式中，正确的是A. B. C. D. 16下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同17【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠18混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动充电放电C放电时正极反应式为： NiOOHH2Oe Ni（OH）2OH D电极总反应式为：MNi（OH）2 MHNiOOH 19链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ）A若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种20下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大，可用于制造光导纤维二、填空题21草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4102，K2=5.4105。回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为_（填字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：_。（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH 7；C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。所用指示剂为_；滴定终点时的现象为_；H2C2O4溶液物质的量浓度为_；下列操作会引起测定结果偏高的是_（填序号）。A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数22某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、CO32、SO42、NO3。取100mL该溶液进行如下实验：I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有_，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_ ；写出II中的离子方程式_。（2）可能存在的离子是_，判断其中阳离子存在与否的方法是_。23氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）K1；CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）K2；CaO（s）CO2（g）CaCO3（s）K3；燃烧炉中涉及的反应为C（s）O2（g）=CO2；CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）。（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）2H2O（g）CaO（s）CaCO3（s）2H2（g），其反应的平衡常数K_（用K1、K2、K3的代数式表示）。（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为_。（3）已知反应的H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO的键能为_ kJ/mol。（4）对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。24铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_极，另一极覆盖有Pb，电解质为_。（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_，充电时铅蓄电池的负极表面发生_ （填“氧化”或“还原”）反应。（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为_，阴极观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_。富顺县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案DDDCBBADDB题号11121314151617181920答案BCDDCCBABC二、填空题21A-E-D（A-E-F-D也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率B>