人教版必修1 离子反应（第1课时） 教案.doc

第二节 离子反应第一课时 电解质在水溶液中的电离教学目标1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。难点：电解质的概念。教学时数 1课时教学过程 教学环节教师活动学生活动新课导入（1）根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以产生自由移动的离子？（2）可通过什么方法检验这些物质含有自由移动的离子？（3）物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？ 问题引课解释：手湿更易触电，原因是什么？有一种电熨斗是通过加食盐量的多少来调节温度的。交流讨论，感兴趣。实验探究NaCl溶液导电性研究：1. 纯净水的导电性2. 固体食盐的导电性3. 食盐水的导电性分组实验，结果交流、讨论，得到共识。板书纯水导电性极微弱（无察觉），固体食盐不导电，食盐水导电性强。阅读思考指导学生阅读课本P30，理解电解质在溶液里的表现和电离的概念。交流思考，得到电解质和电离的概念。归纳整理电解质（水溶液或熔化状态下）电离（离解）成自由移动的电离子（定向移动）导电。PPT演示讲解氯化钠微观电离的情况。NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，是因为在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。观看，体会。明确导电原因一定条件下产生自由移动的微粒。归纳思考1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。思考：金属Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？氧化钠水溶液能导电，氧化钠是不是电解质？归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物，电解质是本身在一定条件下可以电离的物质。单质、氧化物、混合物既不是电解质也不是非电解质。讨论思考电解质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？哪些类别的物质在水中可以发生电离？讨论交流，回答。板书投影思考交流2.电离及电离方程式能发生电离的物质类别：_电离的条件(与通电有无关系)：_电离的结果： 电离的定义：_电离的表示方法：_电离方程式： 讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关 产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。电离方程式用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。讨论交流写出HCl、HNO3、H2SO4溶于水时发生电离的电离方程式，讨论分析这几个电离方程式的共性，初步确定他们属于哪类物质？分类依据是什么？书写电离方程式，老师巡回指导，引导学生分析写错的原因。交流表达。归纳整理电离时都产生氢离子，都属于酸。根据电离时产生的阳离子全部是氢离子，确定它们的类别为酸。问题讨论常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？出示几种常见的碱和盐，结合上边的几种酸，学生分组练习，找规律。NaOHBa(OH)2KOHKClNa2SO4(NH4)2SO4小组讨论交流，达成共识。小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上各写一组。大家评价检查小结将书写和分类错误的予以更正，分析书写错误的原因。 互相交流思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？分析得结论归纳整理 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解。已知NaHSO4Na+H+SO42，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？引导分析概括小结电离方程式书写的步骤：（1）写等号左边写出化学式。（2）等号右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同。（3）配阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等。（4）检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）学生交流讨论。学习探究投影电解质溶于水形成的溶液与其他溶液有什么本质的区别呢？今有100L 1mol/L的Al2(SO4)3溶液。（1）写出Al2(SO4)3的电离方程式_。（2）溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_。溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_。讨论，思考。完成例题。归纳整理电解质和电解质溶液的特点：（1）酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。（2）可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。（3）电离可用电离方程式来表示。（4）电解质溶液中阴、阳离子所带电荷守恒。板书设计第二节 离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质及非电解质（1）电解质：（2）非电