高一第一学期第一次月考化学试卷.doc

座位号高一第一学期第一次月考化学试卷总分100分 时间100分钟 相对原子质量 H 1 C 12 Na23 Mg 24 O 16 S 32 Al27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分） 1、水资源很重要，下列关于水的说法错误的是（ ） A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B双氧水、碘水、海水都是混合物 C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中少 D. 用水稀释任何溶液都是先加溶液后加水 2.欲分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，除必要的物理方法外，采用的化学试剂及正确的加入顺序是（ ） A水、硝酸银、稀硝酸 B水、氢氧化钠、盐酸 C水、氢氧化钾、盐酸 D氢氧化钾、水、盐酸 3.下列可直接用于混合物的分离且能加热的仪器的是（ ） A.漏斗 试管 B.分液漏斗 坩埚 C.蒸发皿 蒸馏烧瓶 D.烧杯 容量瓶 4.下列各组物质中所含的原子数一定相同的是（ ） A.同温同体积的O2和O3 B.同温同压同体积的CH4和CCl4 C.同温同密度的CO和N2 D.同体积同密度的C2H4和C4H8 5.下列关于物质的量的叙述中正确的是（ ） A. 1mol任何物质都含有约6.021023个分子 B. 0.012 Kg 13C中含有碳原子数大于NA 个C. 1mol水中含有2mol 氢和1mol氧D. 等质量的CO和CO2含有的氧原子数之比为 11:14 6. 同温同压下某容器充满CO2的质量为105.5克，若该容器充满 O2时质量为104克，若充满X气体时质量为108克，则该X气体的相对分子质量为（ ） A. 24 B. 32 C. 64 D.108 7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是（ ） A. 常温常压下，22.4 L CO2中含有原子总数大于3NA个 B. 0.1mol/L Mg(NO3)2溶液含NO3 数目为0.2 NA C. 14克Fe和足量硝酸反应产生0.5NA个H2分子 D. 标准状况下896 ml CH4中含有0.16NA个H原子8.决定1 mol气体体积的微观因素是（ ） A. 分子数 B. 气体分子的间距 C. 气体分子的大小 D. 温度和压强 9.100ml 0.2 mol/L的Al2(SO4)3和400ml 0.1mol/L的BaCl2溶液充分混合后（忽略混合时溶液的体积变化），混合溶液中SO42 的物质的量浓度为（ ） A0.4 mol/L B0.12 mol/L C0.3mol/L D0.04 mol/L 10.标准状况下某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a克水中，得到b g/ml 的c mol/L的溶液,则溶于水中的该气体的体积为（ ）LA. 22.4ac/(M-Mc ) B. 22.4c/M C. 22.4ac/(1000b-Mc) D. 22.4ac/1000b11. 3 mol/L 盐酸质量分数为w，则6 mol/L盐酸质量分数为（ ） A. 等于2W B.大于2W C.小于2W D.无法确定12. A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表,无现象的未列出，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是()反应物ABACBCCDBD现象白白白白无色A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl BNa2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 DAgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl13.标准状况下896ml由CO2和SO2组成的混合气，其质量为2.16克，则有关该混合气的说法不正确的是（ ） A、其平均摩尔质量为54 g/mol B、该混合气中含0.02mol CO2C、该混合气中CO2和SO2的体积比为1:1 D、该混合气中含0.04 mol 氧原子14.已知反应: A+2B=C+D ,26克A和30克B恰好完全反应,生成38克C和标准状况下11.2升D,则D的摩尔质量为（ ）A.18 g B.18 g/mol C.36 g/mol D.72 g15.下列叙述不正确的是（ ）分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水用小试管和胶头滴管能鉴别碳酸钠、稀盐酸、Ba(0H)2、酚酞溶液 氢氧化钠固体保存在磨口玻璃塞的广口瓶中 浓硝酸盛放在橡胶塞的无色瓶中 等蒸发皿中析出较多晶体时停止加热，余热蒸干 酒精、苯等应贴易燃品标签为除去Cu中混有氧化铁杂质，可采用加盐酸，过滤、洗涤、干燥的方法A、 B、 C、 D、16. 下列物质中所含的原子数由大到小的顺序是（ ）24克O3 0.3 mol NaH2PO4 标准状况下2.24 L H2O 标准状况下6.72 L CO2A、 B. C. D. 17、食盐是最常见的厨房调味品，而从海水、盐井等获得的粗盐含有泥沙、镁离子、钙离子、硫酸根离子等杂质，要运用物理方法和化学方法相结合进行除杂。可用的化学试剂有BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl ，下列有关说法其中不正确的是（ ）A、为检验酸性溶液中的Cl、SO42-，先加Ba(NO3)2溶液，滤去沉淀后加AgNO3溶液B、除杂的完整流程必须是：溶解过滤盐酸蒸发结晶C、其中的NaOH溶液可以用石灰水或氢氧化钡溶液代替D、除杂的物理过程中，溶解、过滤、蒸发结晶都要用到玻璃棒二、填空题(每空2分，共42分)18（2分）下列有关实验操作及安全措施的说法不正确的是 A.配制一定物质的量浓度溶液玻璃棒应该上靠容量瓶口下靠刻度线以下 B.称量时食盐和砝码放反了，则配制的食盐水的物质的量浓度偏低 C当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，并做相应处理 D蒸馏操作中冷凝管的水下进上出的冷凝效果更好 E用CCl4萃取碘水中的碘是利用碘在CCl4中的溶解度比在水中的更大 F分离KCl和MnO2可用溶解、过滤、蒸发结晶的操作 G.浓硫酸溅到皮肤上立即用过量的浓烧碱溶液中和，再用水冲洗19.（10分）同温同压下 2 mol O3与3 mol O2的质量之比为_，密度之比为_，含氧原子数之比 ，体积之比 (2)在40 mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量的Vml 0.1mol/L的H2SO4溶液使钡离子完全沉淀后,将溶液过滤,取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4的体积V为 ml（忽略混合时溶液的体积变化）20(12分)下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L稀H2SO4的操作（1）托盘天平 容量瓶 试剂瓶 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗 上述仪器中按使用先后顺序填序号 （2）所需浓H2SO4的体积为 ml(保留一位小数)。若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度将 （偏高、偏低，下同），若定容时俯视，则所配溶液浓度将 （3）定容时加蒸馏水至距刻度线 处,改用 滴加至溶液凹面正好跟刻度线水平相切为止。21.（10分）在表中相应的空格内分别写除杂试剂和方法，写有关化学反应方程式及类型 物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式基本反应类型NaClNa2CO3FeSO4CuSO422.标准状况下，将15 LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况（1）若剩余的气体体积为15 L，则原混合气中V(CO)= ，V(H2)= （2）若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H2)= （3）若剩余气体的体积为a L，则a 的取值范围是 三、计算题（7分）23. 已知反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4.6克的钠与多少克的水反应混合后，才使得每100个水分子中溶有一个Na+ ？ 所得溶液的质量分数为多少？ 座位号20122013学年第一学期考场 座位号 姓名 学号 余江一中高一第一次月考化学 第卷答题卡(622班)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17小题；每小题3分，共51分）1234567891011121314151617二、填空题（每空2分，42分）18、（2分） 19、（10分）（1） 、 、 、 （2） 20、（12分）（1） （2） 、 、 （3） 、 21、（10分）物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式基本反应类型NaClNa2CO3FeSO4CuSO422、（8分）（1） 、 （2） （3） 三、计算题（7分）23、（7分）解：2012余江一中第一次月考化学参考答案适用622班 总分100分一、选择题（17小题，每小题3分，共51分）1.D 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C11.C 12.A 13.D 14.C 15.C 16.D 17.B 二、填空题（42分）18. (2分，错选不得分) AG 19.（10分）(1) 11 32 11 23 (2) 50 ml20.（12分） (1) 13.6 ml (2) 偏低 偏高 (3) 12 cm 胶头滴管 21.(10分)稀盐酸 蒸发 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 复分解（1分） 铁粉 过滤 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应（1分）22. (8分) (1) 5 5 （2）(a-10)/(20-a) (3) 10a 20三.计算题(7分)23. 设与4.6gNa反应的水m g,生成x