离子方程式的书写.doc

引入：上节课我们已经学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离，同时也知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念。其中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们要如何更快更准确地写好离子方程式呢，相信同学们也迫不及待的想要知道吧！今天就让老师带着同学们走进今天的新知识离子方程式的书写。下面我们通过AgNO3与NaCl溶液的反应一起来探究离子方程式的书写步骤。我们都知道AgNO3和NaCl都是无色透明的溶液，在初中的时候我们就已经做过AgNO3和NaCl的实验，从实验中我们知道，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl下面让我们分析一下这个反应：NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下：NaCl=Na+Cl- AgNO3=Ag+ +NO3-对于AgCl，它是以固体颗粒的形式存在，因此，我们用化学式表示；而NaNO3是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+NO3-。我们把NaCl、AgNO3和NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-观察等式两边，我们发现等式两边均有Na+和NO3-，进而可以判断在此反应中这两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+Cl-=AgCl写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤1. 写 即写出反应的化学方程式 (包含正确的反应条件和生成物的状态) 例： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2. 拆什么拆、什么不拆难溶与水的或难电离的（气体、所有氧化物、水、弱酸、弱碱、不溶于水的盐）不拆，用化学式表示易溶于水的易电离的电解质（强酸、强碱、可溶于水的盐）拆成离子如：Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-3.删删去方程式两边等量的相同的的离子例： Ag+Cl-=AgCl4. 查 查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）1、离子方程式的书写要依据四原则(1)写客观事实原则如2Fe+6H+=2Fe3+3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe+2H+ =Fe2+H2。(2)质量守恒原则如Na+H20=Na+OH-+H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。(3)电荷守恒原则如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(4)定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+SO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+SO2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。2. 看拆分正误(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。应为：HCO3-+H+=CO2+H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质(2)不能拆分的物质如Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。应为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClo。可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水书写时仍用化学式表示的物质：难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。难电离的物质：如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。气体：如 H2S、CO2、SO2等。单质：如 H2、Na、I2等。氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式物质的溶解性 (20oC)(1) NO3-：全溶。(2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。、(3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4) SO42-：Ba2+、P