安徽省怀远县包集中学高中化学 第二章《化学反应与能量》单元测验A 鲁科版必修.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学鲁科版必修2：第二章化学反应与能量单元测验A1下列说法正确的是（ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件2对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（ ）A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小5X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ6 甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 （ ）A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断9 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2LiMnO2，下列说法正确的是( ) ALi是正极，电极反应为Li-e-Li+ BLi是负极电极反应为Li-e-Li+ CLi是负极，电极反应为MnO2e-MnO2 DLi是负极，电极反应为Li-2e-Li2+10下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液11把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl的浓度。影响反应速率的因素是 （ ）A. B. C. D.12可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长的时间后，18O原子 （ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中13将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）A. 10倍 B. 25倍 C. 50倍 D. 250倍14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 加热 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉15一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）AN2，H2和NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH216下列措施中不能提高固体燃料利用率的是 ( ) A粉碎固体燃烧，增大反应接触面积 B鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触 C使煤洁净(气化和液化)，减少污染物的排放 D鼓入大量空气(远远过量)，使燃料完全燃烧17有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是 ( ) A B C D18用50mL050molL-1盐酸和50mL0.55 molL-1NaOH溶液进行中和热测定的实验实验中测得起始温度为20.1，终止温度为23.4,反应后溶液的比热容为4.1 8Jg-1-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm-3，则中和热为 ( ) A55.2 kJmol-1 B3 91 kJmol-1 C336 kJmol-1 D1.3 8 kJmol-1 19（6分）煤矿常因瓦斯（CH4）爆炸而引起重大事故，为了避免事故的发生，特别要求矿井通风，严禁烟火，从反应条件的控制分析其理由 。20（5分）电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为_。21（6分）盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜(CH3OOO)2Cu，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_，其二是_。22（8分）如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1）（4分）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） （ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜（2）（4分）产生上述现象的原因是_参考答案与解析：1A。由于反应物和生成物所具有的总能量一般不相等，所以化学反应会伴有能量的变化；在有些物理变化中也会存在能量的变化，如摩擦生热等，因此，A正确B错误。放热反应开始时也需要一定条件引发才能发生。2D。化学反应的限度即化学反应进行的程度可以通过改变反应条件而进行调节。3C。金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质，应互称为同素异形体；二者相比，金刚石的能量更高一些，因此，金刚石不如石墨稳定，且等质量的二者完全燃烧生成CO2时，金刚石放出的能量多。4C。构成铜锌原电池，在正极上，H得到电子生成氢气，导致溶液中H浓度降低，溶液的pH增大。5A。两种金属形成原电池时，一般活泼金属作负极；在溶液活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。6D。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物的增加量来表示，题中缺少甲乙两容器的相对体积大小，无法确定二者反应速率的快慢。7C。最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属。也可能是过渡元素。也可能是非金属元素H，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键。所以C对。8C。题中属于氧化还原反应有B、C、D，但只有C是典型的吸热反应。9B。根据总反应判断i被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为Mn2。若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子(注意：Fe失电子应变为Fe)，负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4)则失电子变为相应氧化产物，然后再推断正极反应。 10C。溶液中离子浓度越大，温度越高等各种因素，都会加快反应速率。11C。镁条的面积越大，镁与盐酸的接触面积就越大，反应速率就越快；由于该反应为放热反应，随溶液温度的升高，反应速率加快，但由于盐酸的浓度不断减小，反应速率又逐渐减小。12D。SO2和18O2反应生成的SO3中含有18O，由于该反应为可逆反应，含有18O的SO3分解为含18O 的SO2和O2，因此，18O存在于O2、SO2和SO3中。13B。由计算可得没有使用二氧化锰时，每分钟放出氧气10mL，而加入二氧化锰后，每分钟放出氧气250mL，后者是前者的25倍。14A。增大接触面积、增大反应物的浓度、升高温度以形成原电池等因素都能加快反应速率，但不能改用98%浓硫酸，因为浓硫酸能使铁钝化，表面生成一层致密的氧化薄膜，阻止了反应继续进行。15A。各组分的浓度不再变化作为判断化学平衡状态的标志有多种变形形式，在具体条件下可以从物质的量、质量、体积、压强及含量的角度进行分析判断。其中B、C两项虽投料的不同，相应的值也不同，不能作为化学平衡状态的标志；而D项只表示出逆反应生成的N2和H2。16D。提高固体燃料利用率，通常可以通过增大反应接触面积或增大空气量来实现。空气远远过量，会带去部分热量不利于燃料的充分利用。17B。由图示可知，锥形瓶内压强大于外界大气压，显然，锥形瓶内气体受热膨胀。NaOH固体、浓硫酸溶于水的过程，溶解放热；CaO固体与水反应放热。NH4NO3晶体溶解吸热。18A。根据给出的酸和碱的物质的量，酸为0.025mol，碱为0.0275mol，碱过量，应以酸计算，则中和热为4.1 8Jg(50g50g) (23.420.1)/(0.050L050molL)55.2 kJmol。19解析：甲烷的爆炸极限为515因此，矿井里一要通风控制瓦斯的浓度，二要严禁烟火。答案： 矿井通风能降低瓦斯的浓度，并带走热量，严禁烟火是避免引燃甲烷，从而避免瓦斯爆炸。20解析：铜和铝是两种活泼性不同的金属，相互接触，在潮湿的空气中存在少量电解质，易形成原电池，加速铝的腐蚀，导致接触处易断。答案：在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。21解析：加入醋酸铜后，被置换出的铜附着在锌片上，构成原电池，能加快反应速率；而CH3COO易与H+结合生成难电离的CH3COOH，导致溶液中的H+浓度减小，反应速率减慢。答案：（1）Zn+Cu2+=Zn2+Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H2速率加快；（2）CH3COO+H+=CH3COOH，降低c(H+)，使产生H2速率减慢。22 （1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。 23解析：在图象中曲线的斜率越大，对应的反应速率越快；而收集到的CO2的多少与纵轴对应的变化量有关；改变反应物的接触面积及反应物的浓度可以影响反应速率。答案：（1）EF、EF；（2）AC；（3