高一化学实验基本方法.ppt

第一节 化学实验基本方法 l固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。 固体、液体的取用: 药品的取用使用仪器 固体 药品 粉末药匙（或纸槽） 块状固体镊子 一定量托盘天平 液体 药品 少量胶头滴管 多量用试剂瓶倾倒 一定量量筒、滴定管等 1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体12ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 拿出实验室，要放入指定的容器内。 2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂； 物质的加热： 1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭； 3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。 1、可直接加热的仪器： 2、需垫石棉网加热的仪器 3、用于分离和加液的仪器 4、计量仪器 仪器的使用托盘天平 （1）调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃 器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒 一、化学实验安全一、化学实验安全 1、一些常用危险化学品的标志 2、实验安全注意的问题： （1）遵守实验室规则 （2）了解安全措施 （3）掌握正确的操作方法 不用口接触实验室的仪器和药品。 加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器 不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。 怎样稀释浓硫酸？ 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断 搅拌以散发热量。 若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先 撤导管，再熄灯。（以免倒吸） 氧气是如何制取的？收集的方法？实验 结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？ 做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处 理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验 纯，尾气应点燃或适当处理 .化学实验过程中意外事故的处理 浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaCO3）中和， 后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去，再用 水冲洗。严重的须就医。 浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上 ，如何处理？ 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用水冲洗，再涂硼酸溶液 。严重时要就医。 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。 广口瓶一般存放固体试剂； 细口瓶一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质； 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。 试剂瓶对所存放药品的要求： AgNO3 HNO3 HClO等 二、混合物的分离和提纯 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 分离、提纯 混合物纯净物 分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 思考与交流：P5 （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸 学与问P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？ 我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？ 过滤、蒸发等 【问题】 粗盐成分： alal、gl、硫 酸盐、不溶性杂质 粗盐提纯： 操作过程： 溶解过滤蒸发 溶解操作： 过滤操作： 所用仪器: 一贴、二低、三靠操作时注意: 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 通常用来分离液体和不溶 的固体。 蒸发操作： 所用仪器: 操作时注意: 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干 原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程 步骤现象 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 3、蒸发： 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干 得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些） 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2 、Ca2 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体 ，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的 确定 P7实验 SO42-离子的检验原理： SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO 3 3 2-2-等离子的干扰，酸和钡盐的 等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论 Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子 。 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这 些可溶性杂质？ 化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质 ） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、变化后再回到目标物 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或 沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽 思考与交流 杂质加入的 试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 BaCl2