人教版初中化学第十单元课题1常见的酸和碱.ppt

OH（-）NO3（-）Cl(-)SO4(2-)CO3(2-) H（+）- 溶、挥 （HNO3） 溶、挥 （HCl） 溶 （H2SO4） 溶、挥 （H2CO3） K（+）溶（KOH）溶（KNO3)溶（KCl）溶（K2SO4)溶（K2CO3） Na（+）溶（NaOH)溶（NaNO3）溶（NaCl）溶（Na2SO4） 溶（Na2CO3） NH4（+） 溶、挥（ NH3H2O） 溶（NH4NO3） 溶（NH4Cl）溶（NH4)2SO4溶（NH4）2CO3 Ba（2+）溶Ba（OH）2溶Ba（NO3）2溶BaCl2不（BaSO4）不（BaCO3） Ca（2+）微Ca(OH)2溶Ca(NO3)2溶（CaCl2）微（CaSO4）不（CaCO3） Mg（2+）不Mg（OH）2溶Mg(NO3)2溶（MgCl2）溶（MgSO4）微（MgCO3） Al（3+）不Al(OH)3溶Al(NO3)3溶（AlCl3）溶Al2(SO4)3- Mn（2+）不Mn(OH)2溶Mn(NO3)2溶（MnCl2）溶（MnSO4）不（MnCO3） Zn（2+）不Zn(OH)2溶Zn(NO3)2溶(ZnCl2)溶(ZnSO4)不(ZnCO3) Fe（2+）不Fe(OH)2溶Fe(NO3)2溶(FeCl2)溶(FeSO4)不（FeCO3） Fe（3+）不Fe(OH)3溶Fe(NO3)3溶（FeCl3）溶Fe2(SO4)3- Cu（2+）不Cu(OH)2溶Cu(NO3)2溶（CuCl2）溶（CuSO4）- Ag（+）-溶（AgNO3） 不（AgCl）微（Ag2SO4） 不（Ag2CO3） 部分酸碱盐的溶解度表 碱 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 酸 钾盐 钠盐 铵盐 钡盐 钙盐 醋酸 汽水中含 有碳酸 厕所清洁剂 中含有盐酸, 可除去污垢 蓄电池中 含有硫酸 蓄电池 澄清石灰 水中含有 氢氧化钙 炉灶清洁剂 中含有氢氧 化钠，可除 油污 醋酸、盐酸、硫酸这些物质， 我们称之为“酸” 氢氧化钙、氢氧化钠这些物质 我们称之为“碱” （第一课时） 第十单元 酸和碱 学习目标 1、知道哪些物质是常见的酸和常见的碱。 2、知道酸碱指示剂遇酸或遇碱溶液时的变色情况 学习方法 1结合学习目标，阅读课本第4850页。 2. 小组讨论法。 3. 实验探究法。 自学（自学质疑解疑 ） 量学量学（自测（自测互查互查互教）互教） 一、常见的酸 硫酸 盐酸 醋酸 碳酸 硝酸 2 H SO4 3 3 2 3 它们的溶液呈酸性 HCl CH COOH H CO HNO 二、常见的碱 氢氧化钙 氢氧化钠 Ca（OH） 2 NaOH 它们的溶液呈碱性 问题: 有没有既不呈酸性，也不呈碱性的物 质？若有，那它呈什么性？请举例说 明。 答：有。如糖水、盐水、酒精、蒸馏 水等，它们呈中性。 .mpg 三、酸碱指示剂 定义： 常用的酸碱指示剂是： 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同颜色的物质。 指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 石蕊试液 酚酞试液 指示剂在不同溶液中的变色情况 无 色不变无 色不变 紫色变红色紫色变蓝色 无色变红色 紫 色不变 幻灯片 17 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化 食 醋（酸性） 石灰水（碱性） 盐 酸（酸性） NaOH溶液（碱性 ） 变蓝色变红色 变红色不变色不变色 变蓝色变红色 变红色不变色不变色 与指示剂作用.DAT 归纳总结： 检验一种未知溶液的酸碱 性，最好的指示剂是紫色石蕊 溶液。无色酚酞溶液只能检验 溶液是否呈碱性，不能检验溶 液是否呈酸性。 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦美人焦 紫卷心菜 浅红色变黄色 变红色变蓝色 淡红色变绿色 红色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液 在酸碱溶液中的变色情况 实验实验10-210-2 浓盐酸浓硫酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味 无色液体 无色；粘稠、 油状、液体 有白雾出现无现象 有刺激性气味 无气味 二二. . 常见的酸常见的酸 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯 化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小 液滴。 如何嗅药品的气味? 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。 讨论： 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分 怎样变化？ 溶质质量溶剂质量溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小不变减小减小 不变增大增大 提示： 由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂 减小 浓盐酸具有挥发性 实验104浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实 验放置一会儿后的现象脱水性 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺 取含碳、氢、氧 等元素组成的化 合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和 水。 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 实验104浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯 壁发烫，水 没有沸腾。 分析：因为 浓硫酸溶于 水时放出大 量热 演示实验后，利用动画给学生加深印象。 点拔：水的 密度较小， 浮在浓硫酸 上面，且浓 硫酸溶于水 放出大量热 ，使水沸腾 。 实验105浓硫酸稀释的错误操 作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。 图10-5 浓硫酸稀释的错误操作 注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿着器壁慢慢注入水 中，并不断搅拌。切 不可将水倒进浓硫酸 。 浓硫酸的特性 v吸水性 （干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO） （NH3不行） v脱水性 v强烈的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否 也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 课堂练习： 4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸 D B 5下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和 NaCl溶液（中性溶液），请同学们想 想有哪些方法可以鉴别出来？ 2、你提出的这些方案的 依据什么？ 你的方案一：用紫色石蕊溶液 加紫色石蕊溶液加无色酚酞酞溶液 稀盐盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液变红色 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色 依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色 结论：酸能与指示剂反应 你的方案二：用较活泼的金属来鉴别 与稀盐盐酸反应应与稀硫酸反应应 镁镁 现象 反应的化 学方程式 锌锌 现象 反应的化 学方程式 铁铁 现象 反应的化 学方程式 铜现象 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 不反应不反应 剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2 Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 反应较剧烈，产生较多气泡 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 酸溶液能与金属氧化物反应： 现 象化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失 ，溶液由无色 变为黄色 。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 铁锈逐渐消失 ，溶液由无色 变为黄色 。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 讨论:课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 4 小结： 酸具有的一些相似性质： （1）酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。 （2）酸能与活泼金属发生反应，生成氢气 v Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 v Fe2O3 + 6HCl =