2008高考化学分类解析-化学反应速率和化学平衡(无答案).doc

2008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡 772008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡（08海南卷）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（ ）a33%b40%c50%d65%（08海南卷）反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_(填“增大”“减小、”“不变”)。（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）a4321b1234c3421d1243（08上海卷）在2l密闭容器中，800时反应2no(g)o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。 已知：k(300)k(350)，该反应是_热反应。 (2)右图中表示no2的变化的曲线是_。 用o2表示从02s内该反应的平均速率v_。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。 a、v(no2)=2v(o2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(no)2v正(o2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出no2气体 b、适当升高温度 c、增大o2的浓度 d、选择高效的催化剂（08全国卷）已知：4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )（08广东卷）将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2(g) 2hbr（g）g平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）aabba=bcabd无法确定（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：w（s）+i2（g）wi2h0（温度t1t2）。下列说法正确的是（ ）a灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的wi2（g）会分解出w1w重新沉积到灯丝上b灯丝附近温度越高，wi2（g）的转化率越低c该反应的平衡常数表达式是d利用该反应原理可以提纯钨（08江苏卷）将一定量的so2和含0.7mol氧气的空气（忽略co2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2so2+o2 2so3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量naoh溶液，气体体积减少了21.28l；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收o2，气体的体积又减少了5.6l（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dso3的生成速率与so2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2 c改变反应的催化剂 d生高温度(3）求该反应达到平衡时so2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？（08宁夏卷）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5moll1，c(hi)4moll1，则此温度下反应的平衡常数为( )a9b16c20d25（08宁夏卷） 已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 1 moll-1, c(n)=2.4 moll-1，达到平衡后，m的转化率为60，此时n的转化率为 。(2）若反应温度升高，m的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)= 4 moll-1,c(n)=amoll-1;达到平衡后，c(p)=2 moll-1,a= 。(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)=c(n)= bmoll-1，达到平衡后，m的转化率为 。（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数k=.恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co+h2o=co2+h2（08重庆卷）n2o2是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1）n2o5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。(2）2n2o5（g）4no2（g）+o2(g)；h0t/s05001000e(n2o5)/moll-15.003.522.48反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则n2o5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”）。下表为反应在t1温度下的部分实验数据： 则500 s内n2o5的分解速率为 。在t3温度下，反应1 000 s时测得no2的浓度为4.98 moll-1，则t2 t1。(3）如图所示装置可用于制备n2o5，则n2o5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。（08全国卷）在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是( ) a乙丁丙甲b乙丁甲丙c丁乙丙甲d丁丙乙甲（08广东卷）对于反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）a通入大量o2b增大窗口容积c移去部分so3d降低体系温度（08天津卷）对平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）a升温增压b降温减压c升温减压d降温增压（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)；hqkjmol1(q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkjc反应至4min时，若hcl的浓度为0.12moll1，则h2的反应速率为0.03mol/(lmi