全国市级联考浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试2月化学试题.pdf

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题部分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个 备选项中只有一个是符合题目要 求 的，不选，多选，错选均不得分） 1.HClO属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 3.下列属于非电解质的是 A.醋酸 B.氢氧化钾 C.铜 D.葡萄糖 4.在反应SiO2+2CSi+2CO中，还原剂是 A.SiO2 B.C C.Si D.CO 5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A.KCl B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO4 6.下列说法不正确的是 A.高压钠灯常用于道路和广场的照明 B.丁达尔效应可用于区分胶 体和溶液 C.硅单质可直接用于制造光导纤维 D.二氧化硫可用于漂白纸浆 以及草帽灯编织物 7.下列化学用语表述正确的是 A.二氧化碳的结构简式：O=C=O B.NH3的电子式： C.14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型： 8.下列说法不正确的是 A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气 B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火 C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质 D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在 9.下列说法正确的是 A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管 B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大 C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠 D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 10.下列说法不正确的是 A.石墨烯和石墨互为同素异形体 B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物 C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物 D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷 11.下列说法正确的是 A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气 B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油 的分馏均为物理变化 D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-aKJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正 确的是 A.反应放出aKJ 热量 B.消耗1molN2的同时消耗3molH2 C.3v(H2)=2v(NH3) D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 13.下列离子方程式正确的是 A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2O B.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3H2O D.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3 +CO32-+2H2O 14.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不 正确的是 A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少 B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强 C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂 D.Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性 15.下列说法不正确的是 A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应 C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完 全燃烧，消耗氧气的质量不相同 16.下列说法不正确的是 A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物 B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现 分层 C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热 量提供生命活动所需要的能量 D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚， 再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解 17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别 通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融 状态下能传导O2-。下列说法正确的是 A.a处通入的甲烷 B.工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极 C.c电极为正极，发生氧化反应 D.d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2- 18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确 的是 A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl) B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)0）。反应体系2min时达到 平衡后，各 物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。（第10min到16min的 X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是 A.反应方程式中n=1 B.12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(Lmin) C.在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q KJ D.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z 22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA B.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所 含O-H键数目为0.8NA C.常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NA D.9g13CO2与N217O的混合溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的 HX，HY溶液，PH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的 是 A.当V(NaOH)=0mL时，c(X-)c(Y-) B.a点时：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/L C.b点时：c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+) D.当v(NaOH)=20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大 小：N前者N后者 24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应 （忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是 A.当a2b时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+ B.当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmoln(e-)4bmol C.当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+ D.当2bH2CO3HSO3-HCO3-。某无色溶液Y可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离 子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下 实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。 下列说法不正确的是 A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42- B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ C.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol D.溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应 实验验证 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分） 26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)： m(H2O)=22:9，A在同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关 系： 请回答： （1）有机物A中含有的官能团名称为 。 （2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 （用化学方 程式表示）。 （4）下列说法不正确的是 A.BC可通过如下两步直接实现：热铜丝催化氧化，直接与新制 Cu(OH)2共热 B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C.若CE为加成反应，则D为乙炔 D.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂 27.（6分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g 化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况） 和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分 反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗 涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为 4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答： （1）化合物甲的组成元素为H和 （用元素符号表示），化学式为 。 （2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为 。 28.（4分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、 蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答： （1）仪器A的名称为 。 （2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为 。 （3）下列说法正确的是 。 A.冷凝管中水流方向为a进b出 B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中 C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管 D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质 29.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学 式：xMgCO3yMg(OH)2zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等 份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一 份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算 成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的 c(H+)=0.100mol/L。 按要求回答下列问题： （1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L （2）x:y:z= 。 30.【加试题】（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程 式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H0，所以该逆反应不能 自发（1分）。（判断错误不给分，写成“不能，因为S0”给分） （开始一段时间在0.100mol/L处几乎不变，最后落在0.150mol/L处）（1 分），起点、终点及趋势正确给分。 （2）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+（2分，若HNO3写成NO3-，但其 它正确的给1分） 4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1) H=H3-H1- 2H2（方程正确1分，H正确 1分，共2分）8.0010-2（2分，0.08或 0.080也给分，不考虑有效数字） （3）提高NH3流量相当于使c(NH3)浓度增大，若反应为达平衡，反应 物浓度增加反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高；若反应达到 平衡，反应物浓度增加且带走H2O(g)，都使平衡转移，提高Cr2O3的平 衡转户率。（第一种可能原因1分，第二种可能原因1分，共2分， c(NH3)浓度增大，反应加快，增加反应物浓度，减少水蒸气，反应正 移，提高Cr2O3的平衡转化率。也给分） 31.（1）Al(OH)3、Fe（1分，回答出Al(OH)3即给分） （2）关小水龙头，加洗涤剂浸没滤渣，缓慢均匀流过，待液体流到布 氏漏斗下端导管口时，再抽滤，重复2-3次。（2分，其它合理答案也给 分，关键字：关小水龙头，缓慢流过，重复几次。） （3）碳酸钠溶液（1分）。可以防止空气进入装置B而氧化Fe2+（1分， 其它答案也给分，液封，或防止亚铁离子氧化或防止空气进入等意思正 确的，也给分） （4）可去除产品表面的有机杂质、降低产品溶解损耗、乙醇易挥发便 于干燥等。（2分，其它合理答案也给分，答案三要点中答了三点给2 分） （5）乳酸根（-OH）被酸性高锰酸钾溶液氧化。（1分，乳酸根或烃