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文档简介
热烈欢迎 领导与老师光临 指导 常见的碱常见的碱 碱的通性碱的通性 一、氢氧化钠(NaOH ) 1、物理性质 白色固体; 能吸收空气中的水 分而潮解 极易溶于水,溶 解时放出大量的热 ; 水溶液有涩味 ,有滑腻感 具有强烈的腐蚀性。 在使用氢氧化 钠时必须十分 小心,防止皮 肤、衣服被它 腐蚀,更应防 止溅到眼睛里 。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色,使无色的酚酞试 液变成红色。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应,生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以,必须密封保存。 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠跟酸类起中和反应, 生成盐和水。 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应 氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵等的盐除 外)起反应,新碱(一般不溶于水)和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl NaOH 指示剂 非金属氧化物 酸 盐 石蕊试液变 蓝 酚酞试液变 红 盐水 盐水 盐水 氢氧化钠的用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料, 广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺 织、印染等工业。 二、氢氧化钙(CaOH) 1、物理性质 白色粉末状固体; 微溶于水,它的溶液俗 称石灰水; 水溶液有涩味,有滑腻 感; 具有腐蚀性 。 二、氢氧化钙(CaOH) 1、物理性质 白色粉末状固体; 微溶于水,它的溶液俗 称石灰水; 水溶液有涩味,有滑腻 感; 具有腐蚀性 。 氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。 2、化学性质 石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色,是无色酚酞试液 变成红色。 与二氧化碳反应(用于检验CO2,或用 CO2检验 Ca(OH)2。) Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 跟酸发生中和反应,在农业上常用来改良酸性土壤 。 跟某些盐起反应。 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。 三、碱的分类、命名 碱 按水溶性分 可溶性碱 不溶性碱 按氢氧根的个数分 一元碱 二元碱 多元碱 按碱性强弱分 强碱 弱减 三、碱的分类、命名 金属离子氢氧根离子 Mg(OH)2 + 命名 氢氧化某 氢氧化镁 那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢? 把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁 四、碱的通性 能跟酸碱指示剂起反应,使石蕊变蓝,酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水 能跟酸起中和反应,生成盐和水 能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱 凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫 做酸性氧化物。例如,二氧化碳、三氧化硫等。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O 非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧 化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。例如,二 氧化碳溶于水生成碳酸,三氧化硫溶于水生成硫 酸等。 返回 返回 在酸性土壤中加入熟石灰 返回 返回 返回 返回 课堂练习一 1、氢氧化钠是 色 体。 溶于水,溶解时放出 。 2、固体氢氧化钠在空气中易 水 分,而 ,所以它可以做为某些气 体的 。 3、氢氧化钠有强烈的 性,所以它 又叫 、 、 。 白 固极易 大量的热 吸收 潮解 干燥剂 腐蚀 烧碱 火碱 苛性钠 A C B 2NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4 2NaOHCO2Na2CO3H2O NaOHHClNaClH2O 4、下列气体中,可以用氢氧化钠干燥的是( ) A、H2 B 、SO2 C、CO2 D、HCl 5、用天平称量固体氢氧化钠时,应把氢氧化钠放在( ) A、天平的托盘上 B、 滤纸上 C、小烧杯内 D、试管中 6、下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是( ) A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸 7、按下列要求各写一个化学方程式 (1)、NaOH Cu(OH)2 (2)、NaOH Na2CO3 (3)、NaOH NaCl 课堂练习二 课堂练习三 8、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色 溶液,请选用一种试剂将它们区别开。 一、填空 石蕊 试液 酚酞 试液 随堂检测 氢氧化 钠 指示剂变色 情况 类别色态化学式名称
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