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文档简介
2015年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合化学能力测试本卷分第1卷(选择题)和第卷。第1卷均为必考题,第卷包括必考和选考两部分。第1卷1一4页,第卷51 2页,共12页。满分300分,考试时间1 50分钟。注意事项:1答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置o2答题要求,见答题卡上的“填涂举例和“注意事项。相对原子品质(原子量):h一1 n一1 4 o1 6 s一32第卷(必考)本卷共18题,每小题6分,共108分。在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。6下列生产过程中,不涉及氧化还原反应的是 a氯碱工业 b制普通玻璃 c海水提溴 d工业制硝酸7下列物质所含粒子数为0.1na(na为阿伏加德罗常数的值)的是 a0.1 mo1 na2o2所含的阴离子 b1 l0.1 moll1氨水中的 c12.5ml 16 mo1l1的浓硫酸能溶解的cu d4.6g n02气体所含的分子8乙烯的相关转化关系如右图。下列说法正确的是 a聚乙烯是纯净物 bx为c12 cch3 och3与甲互为同分异构体 d甲乙反应类型为取代反应9常温下,对于ph11的naoh溶液,下列说法错误的是ac(oh)=c(na+)+c(h+)b该溶液中的c(oh)=1.0x10-3moll-1c加水稀释104倍所得溶液显碱性d与ph=3的hf溶液等体积混合所得溶液:c(na+)= c (f)+c(hf)10关于下图所示实验的说法不正确的是a乙中产生的气泡是c02b丙中液体可产生丁达尔现象c若忽略溶液体积的变化,烧杯中c(cl)不发生变化d若将cac03换成cas04也可得到相同的实验现象理科综合能力测试 第2页(共12页)11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(c6h6o)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是aa为正极b左池电极反应式为c6h6o+11h2o-286co2+28h+c若右池产生0.672l气体(标况下),则转移电子0.15mold左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28:5 12、用tio2负载moo3催化剂使有机物r催化脱硫,负载moo3的量对反应脱硫率的影响如右图。下列说法正确的是a负载moo3的量越大,平衡常数越大b当反应时间小于0.5h,脱硫率为0c1.6h负载moo3的量为10%和15%的脱硫率相等d0.51.2h时,负载moo3的量越大,脱硫速率越大23(14分) 天然气的主要成分是甲烷,含有少量的羰基硫(cos)、乙硫醇(c2h5sh)等气体。 (1)组成羰基硫的元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是_。 (2)乙硫醇有特殊气味,是天然气的臭味指示剂。乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基 (-oh)被-sh取代,则乙硫醇的结构式为_。 (3)下列事实可用于比较c与s两种元素非金属性(原子得电子能力)相对强弱的是 _(填序号)。 a沸点:h2sch4 b元素在周期表中的位置 c酸性:h2so3h2co3 d同温同浓度水溶液的ph:na2co3na2so4(4)羰基硫水解及利用的过程如下(部分产物已略去):常温下,在反应中,每吸收lgh2s气体放出热 量a kj,其热化学方程式为_。已知x溶液中硫元素的主要存在形式为s2o32-, 则反应中生成该离子的离子方程式为_。右图是反应中,在不同反应温度下,反应时间与h2产量的关系图(na2s初始含量为3 mmo1)。请结合图像数据解释x溶液中除s2o32-外,还有so32-、so42-的原因。答:_。理科综合能力测试 第7页(共12页)24(15分) 某工厂回收电镀污泥主要成分为cu(oh)2、ni(oh)2、fe(oh)2、al(oh)3和砂土中的 铜和镍,工艺流程如下: (1)下列措施中,可提高步骤浸出速率的是_。 a加热 b增大压强 c延长浸出时间 d适当提高硫酸的浓度 e及时分离出产物(2)步骤电解过程中铜粉在_(填“阴或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生 成,则该电解过程的离子方程式为_。(3)已知fepo4、a1po4、ni3(po4)2的kap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31步骤 所得溶液中c(ni2+)为o.1 mo1l-1。步骤反应后溶液中c(po43-)理论上应控 制的范围是_ mo1l-1 (离子浓度小于1o-5 mo1l-1可视为沉淀完全)。(4)步骤的萃取原理为注:(ha)2为有机萃取剂 niso4(水层)+2(ha)2(有机层) ni(ha2)2(有机层)+h2so4(水层) 为促使上述平衡向正反应方向移动,可采取的具体措施是_(写一条即可)。(5)步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为_(填名称)。(6)该工艺流程中,可以循环使用的物质有_。25.(16分)有关铝的几个实验如下。请填写下列空白。实验一 毛刷实验实验过程如下图。 (1)配制hg(no3)2溶液时,为抑制水解,需加入少量的_。(2)铝导线放naoh溶液的目的是除去表面的氧化膜,其化学方程式为_。(3)生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成a12o3,其中作正极材料的是_ (填序号)。 ao2 ba1 chg(no3)2 dhg理科综合能力测试 第8页(共12页)实验二 探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器x称量,质量为m1 g(4)仪器x应选用以下哪个装置_(填名称)。(5)上述过程中“冷却时要在图1所示的装置中进行的原因是 _.(6)根据所得实验资料,能说明白色毛状物含结晶水的证据是 _(用代数式表示)。 实验三 验证a12 o3对石蜡油裂解的催化作用按图2连好装置,检查装置的气密性,加入56 g al2o3,加热到500左右,往al2o3上滴入石蜡油。已知:石蜡油为液态烷烃混合物(与汽油类似),沸点164223 。一定条件下,其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。(7)使用装置b的目的是_。(8)需要再补充一个实验才能证明al2o3对石蜡油裂解反 应有催化作用,请简述其实验方案:_。31(化学一物质结构与性质,13分) 铜及其化合物在现代生活中应用广泛。(1) 用黄铜矿炼铜的最后一步反应为: 硫元素的基态原子核外电子排布式为_。 铜元素的电离能:_ (填“或“)。 反应中形成的化学键类型为_。(2) 硫酸铜与有机物x按1:2反应生成配合物m,其配离子结构如右图。已知a为第二周期元素。 配合物m的晶体类型为_。 构成配离子的元素中,有两种元素基态原子未成对电子数 相同,这两种元素的电负性从大到小的顺序是_(填元素符号)。 1 mo1有机物x中含键的数目为_。 (3)cu2+在生成cu(nh3)42+时,核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上, 则cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是_。32(化学一有机化学基础,1 3分) 几种解热镇痛药的结构如下: (1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_(填名称)。(2)1mol阿司匹林分别与足量naoh溶液、nahco3溶液反应,消耗溶质的物质的量之比为 _。(3)扑热息痛与足量
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