2015届海南省高三5月模拟化学试题及答案.doc

2015年海南省高考化学模拟题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64第i卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是a. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大b. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物c大气中so2含量的增加会导致温室效应加剧d酸雨是ph小于7的雨水2若na表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是a标准状况下，44.8l苯中分子数为2na b1mol水中含氢离子数为nac5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3nad16 g ch4与18 g nh4+ 所含电子数均为10na 3下列用品的主要成分及用途对应不正确的是abcd用品成分(nh4)2so4na2co3fe2o3用途化肥制玻璃盛放食品涂料4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用白醋除铁锈：fe2o36h=3h2o2fe3b向nh4hco3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液并加热：ba2 2ohnh hconh32h2obaco3calcl3溶液中滴加浓氨水至过量：al3+4nh3h2o = alo2+4nh2h2odmno2与浓盐酸反应制取cl2：mno24h+4cl= mn22cl2+2h2o5硒(se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是a原子半径：se s b沸点：h2s h2sec稳定性：h2s h2se d酸性：h2so4 h2seo46在25时，agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积ksp (25)如下：agclagiag2sksp（单位省略）1.810-101.510-166.310-50下列叙述错误的是a沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动b溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀cagcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度相同d25时，在饱和agcl、agi、ag2s溶液中，所含ag+的浓度不同二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b用盐酸酸化的bacl2溶液鉴别cl、so和coc用溴水鉴别ch4和c2h4 d用kmno4酸性溶液鉴别ch3ch2oh和ch3cho8右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是anaoh溶液的浓度为0.1 moll1bp点时恰好完全反应，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线d本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞9下列关于有机化合物的说法正确的是a苯在常温下可与溴水发生取代反应 b糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应c乙醇和乙酸都能与金属钠反应 d葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应10用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是中物质中物质实验预测a浓氨水酚酞试液中溶液变为红色b浓硝酸淀粉ki溶液中溶液变为蓝色c浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟d饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化11硫酸亚锡（snso4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。snso4的实验室制备设计路线如下：下列有关说法正确的是asncl2酸化是为了防止溶解时发生水解b反应i中发生的离子反应为：co32+2hco2+ h2oc漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤23次d操作1为过滤，操作2为结晶12某二次电池充、放电的化学方程式为：2k2s2ki3 k2s43ki。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关k时，x附近溶液先变红。则下列说法正确的是a. k从右到左通过离子交换膜b. a的电极反应式为：3i2e= ic.当有0.1 mol k通过离子交换膜，x电极上产生气体1.12 l（标准状况下）d.电池充电时，b电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应第ii卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13（9分）x、y、z、m和n均为短周期元素，x、y、z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz、xz2型分子， y与m气态化合物标准状况下密度约0.76g/l。n的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题：（1）m、z和n的元素符号分别为 、 、 。（2）x、y、z、m四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。（3）由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物，其中含有极性共价键或含有非极性共价键，各举一例用电子式表示为 、 。（4）x和y组成的离子xy对环境有害，可在naclo的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气，相应的离子方程式为 。14.（9分）铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。（1）已知：4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s) h1641.0 kjmol-1 c(石墨)1/2o2(g)=co(g) h110.5 kjmol-1则fe2o3(s)3c(石墨)=2fe(s)3co(g)的h kjmol-1。（2）将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是 区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为 。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为 。（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有tio2+、fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2tio2(无色)fe4h=2ti3(紫色)fe22h2oti3(紫色)fe3h2o= tio2(无色)fe22h 。15（9分）下图i中表示在2l的密闭容器中、t1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图ii表示当其它条件不变时，c物质的体积分数(c%)与温度(t)和压强(p)的关系。回答下列问题： iii（1）该可逆反应的化学方程式为 。（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变h 0（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）若温度t1时，5min后反应达到平衡，则平衡时体系总的物质的量为 。反应的平衡常数k= 。（列式计算）反应在05min区间的平均反应速率v(b)= 。16（8分）化合物c是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：回答下列问题：（1）在催化剂作用下，a与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。（2）b的结构简式为 ,所得b的粗产品通常用 的方法提纯。（3）在c的制备中，浓硫酸的作用是 。17（9分）三个化学小组的同学测定某na2co3固体样品（仅含naoh杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。（1）第一小组用图i所示装置，仪器a的名称 。把m1 g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的co2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是 。（2）第二小组用图ii装置测定co2的质量。该装置存在明显缺陷是： 。（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图iii，装置的连接顺序是a （填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1 g，称量干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3 g，则na2co3的纯度表达式为 。选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。） 第18、19、20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18选修5有机化学基础（20分）18-i（6分）羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。 下列有关说法正确的是学 a该反应是取代反应 b苯酚和羟基扁桃酸遇上fecl3溶液都会显色c乙醛酸与h2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物d1 mol羟基扁桃酸能与3 mol naoh反应18-ii（14分）从a出发，发生图示中的系列反应，其中b分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，f的苯环上一氯代物只有一种，z和g均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。回答下列问题：（1）f的化学名称为 。（2）反应的化学方程式为 ，在的反应中，属于取代反应的有 。（3）b的结构简式为 ，其所含官能团名称为 。（4）e和f反应生成g的化学方程式为 。（5）与b互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有 种，写出可能的结构简式 ， ， ， ，。19选修3物质结构与性质（20分）19-i（6分）下列叙述正确的是aso32-中硫原子的杂化方式为sp3bh2o分子中氧原子的杂化方式为sp2cbf3分子呈三角锥体空间型dc2h2分子中含有3个键和2个键19-ii（14分）锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是cu4o(po4)2，可通过下列反应制备：2na3po4+4cuso4+2nh3h2o=cu4o(po4)2+3na2so4+(nh4)2so4+h2o（1）基态cu2+的核外电子排布式为 。（2）根据价层电子对互斥模型（vsepr），po43离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ，离子的空间构型是 。（3）液氨分子间存在自耦电离：2nh3 nh2+nh4+，nh2中氮原子轨道的杂化类型是 ，h+易与nh3形成nh4+，配位键的解释是 。（4）胆矾cuso45h2o的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 。（填序号）a离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键（5）在硫酸铜溶液中加入过量kcn，生成配合物cu(cn)42，cu2+的配位数为 ，1mol cn中含有的键的数目为 20选修2化学与技术 （20分）20-i（6分）下列关于工业生产的说法正确的是a在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气b在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率c在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极d合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法20-ii（14分）为了综合利用副产品caso4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(nh4)2so4生产流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用 。（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。（3）在上述流程中可以循环使用的物质是 ，该生产过程中的副产品是 。（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。2015年海南省高考化学模拟试题参考答案1.b 2.d 3.c 4.b 5.b. 6. c 7.bc 8.ab 9.cd 10.d 11.ad 12.c13. （1）hona（各1分，共3分）（2）cnoh （2分）（3）、（合理均可）（各1分共2分）（4）5clo+ 2cn+ 2oh= 2co32+n2 +5cl+ h2o（2分）14. （1）+489.0 （2分）（2）负极（2分） fe2e= fe2（2分） 牺牲阳极的阴极保护法（1分）（3）2fe3fe=3 fe2（2分）15. （1）a4b+c（2分）（2）大于 小于（各1分共2分）（3）3.2mol（1分）k=0.023（2分） 0.12mol/(lmin) （2分）16. （1）（2分）加成反应（1分）（2）（2分）；重结晶（1分）；（3）催化剂、吸水剂（2分）17. (1)分液漏斗(1分) 关闭a处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好(2分)(2) co2气体中混有水蒸气或空气中的co2和水蒸气进入干燥管中，装置中的co2没有全部被碱石灰吸收（其它合理答案均可）(2分)（3）fgcbde(de或cb) (2分) (2分)18-i.bc 18-ii. 18-ii（1）对苯二甲酸（1分）（2）2ch3ch2oh +o22ch3cho+2h2o（2分）（1分） （3）（2分），羟基（1分） （4）（5）4种（1分） （各1分，共4分）19-i.ad19-ii. （1）ar3d9 （2分