化工热力学考试重点-终极版整理.docx

化工热力学复习化工热力学一、重点1、临界点定义及表达式：维持气液平衡的最高温度和压力点。、。2、Virial方程体积表达式：压力表达式：3、偏心因子的定义及表达式：各种物质在时，纯态流体对比蒸汽压对数值与Ar，Kr，Xe的值的偏差，即。物理意义：偏心因子表征物质的偏心度，即非球型分子偏离球对称的程度。4、普遍化Virial系数普遍化Virial系数与普遍化压缩因子适用范围5、Prausnitz混合规则6、熵的表达式的推导第一方程当时，则有因 得 又 所以 积分得到第二方程当时，则有因 所以 积分得到第三方程当时，则有因为积分得到7、焓的表达式推导利用刚刚导出的三个方程来得到三个方程。 （1）将第一方程代入（1）式并注意得到得到第一方程积分得到第二方程积分得到第三方程积分得到8、剩余性质的定义：所谓剩余性质，是气体在真实状态下的热力学性质与在同一温度、压力下当气体处于理想状态下的热力学性质之间的差额。式中M与M*分别为在相同温度和压力下，真实气体与理想气体的某一广度热力学性质的摩尔值，如V、U、H、S和G等。9、普遍化Virial系数计算剩余熵和焓10、逸度及逸度系数的定义对于真实气体，定义逸度。 （等温）逸度系数的定义11、温熵图，即图（以往试卷有类似题目）等干度线、等压线、等焓线、等比容线。12、化学位、偏摩尔性质化学位：将无限小量的物质i加到均相体系中而保持相均匀同时体系的熵和体积保持不变，体系内能变化与加入物质量的比值为物质i在所处相中的势，称为化学位。偏摩尔性质：在给定的T、P和其他物质的量不变时，向含有组分i的无限多的溶液中加入1mol的组分i所引起的热力学性质的变化。偏摩尔性质有三个重要的要素：恒温、恒压；广度性质（容量性质）；随某组分摩尔数的变化率。13、混合物的组分逸度及逸度系数混合物中组分i的逸度的定义为： （等温）混合物中组分i 的逸度系数的定义为：混合物的逸度的定义为： （等温）混合物的逸度系数的定义为：14、理想溶液的逸度，标准态（1）、以Lewis-Randall定则为基础规定标准态：。（2）、以Henry定律为基础规定标准态：，其中ki为henry常数。适用条件：在体系温度、压力下，溶液中各组分的纯物质聚集态相同，并且组分之间可以无限制混合时，各组分都以Lewis-Randall定则为基础规定标准态。在体系温度、压力下，溶液中各组分的纯物质聚集态不同，或者，组分之间不能无限制混合时，溶剂以Lewis-Randall定则为基础规定标准态，溶质以Henry定律为基础规定标准态。15、混合过程性质：溶液的性质M与构成溶液各组分在标准态时性质总和之差。，Mi是与混合物同温、同压下纯组分i的摩尔性质。混合物的摩尔性质与偏摩尔性质的关系：16、超额性质定义及表达式超额性质定义为相同的温度、压力和组成条件下真实溶液性质与理想溶液性质之差。17、正规溶液和无热溶液的区分正规溶液：当极少量的一个组分从理想溶液迁移到有相同组成的真实溶液时，如果没有熵的变化，并且总的体积不变，此溶液称为正规溶液。无热溶液：某些由分子大小相差甚远的组分构成的溶液，特别是聚合物溶液属此类型。这类溶液，故称为无热溶液。18、相平衡的判据（1）、，它表明在给定的温度和压力条件下，平衡态就是所有可能变化达到的自由焓数值中最小的那个状态。（2）、，表明，N个组分的系统内，若个相在均一的温度、压力下达到平衡时，物系内的每一组分在所有各相中的化学位必定相同。（3）、，说明，各相在同样的温度、压力下达到平衡时，每一个组分在各相中的逸度相等。19、气液平衡的分类（1）、完全理想系：汽相理想气体，液相理想液体（2）、理想系：汽，液相理想液体（VL均服从LR）（3）、部分理想系：汽理想气体，液相非理想液体（4）、非理想系：20、理想功概念：理想功即指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功。21、热力学效率：理想功与实际功的比值。22、由Rankine循环的示意图画温熵图23、通过通过改变蒸汽参数提高Rankine循环的热效率（1）、提高蒸汽的过热温度在相同的蒸汽压力下，提高蒸汽的过热温度时, 可提高平均吸热温度，增大作功量，提高循环的热效率，并且可以降低汽耗率。同时乏气的干度增加，使透平机的相对内部效率也可提高。但是蒸汽的最高温度受到金属材料性能的限制，不能无限地提高，一般过热蒸汽的最高温度以不超873K为宜。（2）、提高蒸汽的压力当蒸汽压力提高时，热效率提高、而汽耗率下降。但是随着压力的提高，乏汽的干度下降，即湿含量增加，因而会引起透乎机相对内部效率的降低。还会使透平中最后几级的叶片受到磨蚀，缩短寿命。乏汽的干度一般不应低于0.88。另外，蒸汽压力的提高，不能超过水的临界压力，而且设备制造费用也会大幅上升。24、节流膨胀过程、绝热膨胀过程节流膨胀：高压流体流过管道中一节流元件（如节流阀、孔板、毛细管等），迅速膨胀到低压的过程称为节流膨胀。绝热膨胀：气体从高压向低压做绝热膨胀时，若通过膨胀机来实现，则可对外做功，如果过程是可逆的，称为等熵膨胀。25、Gibbs-Duhem 方程Gibbs-Duhem 方程的一般形式：当T、P恒定时当 M=G时 二元系等温、等压条件下二、题目1、正确写出下列热力学函数的定义式偏心因子：各种物质在时，纯态流体对比蒸汽压对数值与Ar，Kr，Xe的值的偏差，即。偏心因子表征物质分子的偏心度，即非球型分子偏离球对称的程度。剩余性质MR：所谓剩余性质，是气体在真实状态下的热力学性质与在同一温度、压力下当气体处于理想状态下的热力学性质之间的差额。可逆轴功，对于液体在积分时V一般可以视为常数。微观熵S：热力学几率的量度，与体系内部分子运动混乱程度有关，。宏观熵S：熵是表征系统混乱程度的量度，。熵流，流入体系为正，离开体系为负。熵产：是体系内部不可逆性引起的熵变。理想功：理想功即指体系的状态变化是在一定的环境条件下按完全可逆的过程进行时，理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功。损耗功：系统在相同的状态变化过程中，完全可逆过程的理想功与不可逆过程的实际功之差，。有效能，任何体系在一定状态下的有效能是体系与环境的作用，从所处的状态达到与环境相平衡的可逆过程中，对外界做的最大有用功称为该体系在该状态下的有用功。热效率：理想功与实际功的比值。产功过程热力学效率：产功设备在实际过程中提供的功与理想功的比值，它是过程热力学完善性的尺度，反映了过程可逆的程度。耗功过程热力学效率：理想功与耗功设备在实际过程中消耗的功的比值，它是过程热力学完善性的尺度，反映了过程可逆的程度。偏摩尔性质：在给定的T、P和其他物质的量不变时，向含有组分i的无限多的溶液中加入1mol的组分i所引起的热力学性质的变化，混合性质M：溶液的性质M与构成溶液各组分在标准态时性质总和之差，。超额性质ME：相同温度、压力和组成时，真实溶液与理想溶液混合性质之差，。逸度： （等温）。逸度系数：。组分逸度：温度为常数时，组分逸度系数；组分活度：活度定义为溶液中组分的逸度对该组分在标准态时的逸度之比，用表示，。组分活度系数：活度与摩尔百分数之比为活度系数，。2、问答题（1）、T-S图与蒸汽动力循环图。（2选1，见重点11与22）（2）、动量传递与热量传递的推导。（2选1）动量传递过程：流体与设备和流体分子之间的摩擦和扰动导致熵增和不可逆。和外界无热、功交换的过程，有得无热、功交换但有压降的流动过程，必有功损耗，得流动过程中温度和比容变化不大流体压力差大致与流速成平方关系，因此损耗功大致与流速成平方关系；压力差恒定时，损耗功与T0/T成正比关系，流体温度越低，损耗功越大；损耗功与流体比容成正比关系，因此气体节流的损耗功比液体节流的损耗功大得多。热量传递功损耗推导过程：损耗功即系统在相同的状态变化过程中，不可逆过程的实际功与完全可逆过程的理想功之差。即使没有散热损失，也因存在传热温差而有损耗功；当环境温度、传热量和传热温度积恒定时，损耗功与传热温差成正比关系，传热温差越低，损耗功越小；当环境温度、传热量和传热温差恒定时，损耗功与传热温度积成反比关系。因此低温传热时要求的传热温差更小。（3）、正规溶液、无热溶液的区分与标准态的两种情况。（2选1，见重点14与17）3、证明题（1）、方程的证明（2选1，见重点6与7）。（2）、是的偏摩尔性质与是的偏摩尔性质（2选1）。是的偏摩尔性质是的偏摩尔性质二、计算题1、298.15K， 若干NaCl(B)溶解于1kg水(A)中形成的溶液的总体积的关系为(cm3)。求=0.5mol时，水和NaCl的偏摩尔。解：当mol时，18.62cm3 mol-1且，1010.35cm3 由于，mol所以，2、以下三题类型的选一题633.15K，98.06kPa理想气体633.15K，9806kPa真实气体633.15K，9806kPa理想气体（1）、从文献得知在633.15K，98.06kPa时水的焓为57496.72 Jmol，试应用普遍化方法求算在633.15K，9806kPa下的焓值。普遍化压缩因子法：普遍化维里系数法：（2）、已知在298.15K，101.33kPa下CO2的理想气体状态的绝对熵为213.79Jmol-1K-1，其理想气体的等压热容为试求在373.15K和10132.5kPa下的气态CO2的绝对熵。（已知S的文献值为177.75Jmol-1K-1。）231373.15K,10132.5kPa真实气体298.15K,101.3