九年级科学上册 2_2 金属的化学性质 2_2_2 金属的化学性质课件 （新版）浙教版

第2节 金属的化学性质 为什么镁和锌能与酸反应放出氢气， 而铜不能？ 为什么镁与酸反应放出氢气的速度比 锌的快？ 1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入 一段洁净的(经过除油、除锈)铁丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。 _。 铁丝的表面覆盖一层红色物质 2、在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段 洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化 。_。现象没有明显的变化 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 结论：金属活动性： FeCu 3、在盛有硝酸银溶液的试管里浸入 一段洁净的(经过除油、除锈)铜丝， 过一会儿取出，观察有什么变化。 _。 铜丝的表面覆盖一层银白色物质 结论：金属活动性： CuAg Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 金属活动性： Fe CuAg K Ca Na Mg Al Zn F e Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱 常见金属活动性顺序 1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性 较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。 金属 + 可溶性的盐 = 金属 + 盐 2、排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出 来，排在氢后面的金属不能。 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 注意：特别活泼金属 K、Ca、Na与 金 属盐溶液或酸溶液反应时先与水反应生 成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 1、下列在溶液中进行的置换反应化学方程式正 确的是( ) A.2AgCl+Cu CuCl2+2Ag B.2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 C.Cu+H2SO4 CuSO4+H2 D.Cu+Hg（NO3)2 Hg+Cu（NO3)2 D 2、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后 取出，溶液的质量增加的是（ ） A硫酸铝 B硫酸铜 C硫酸 D硝酸银 C 3、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀 硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸 盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金 属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z C 是否所有的金属都能 被酸腐蚀？ 1、你还有什么方法证明Fe、 Cu、 Ag的活 动性？ 2、如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性 ，并从大到小列出它们的活动性顺序。 3、如果把氢也列入其中，应如何排列？ 1、方案：取铁丝和铜片分别放入稀盐酸中，然 后再将铜片放入到硝酸银溶液中，观察实验现象。 2、方案（1）：取镁条和铜丝分别放入硫酸锌中 观察实验现象。 方案（2）：取两根锌条分别放入硫酸镁、硫酸铜 中观察实验现象。 结论：Mg Zn Cu 3、方案：镁、锌、铜三种金属分别投入稀硫酸中 ，观察实验现象。 结论：Mg Zn H Cu 用不活泼的金属制造货币，可以防止 生锈、被腐蚀等。 不能，因为锡能跟酸反应。 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2 不能，铁能跟波尔多液反应。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1根据金属活动性顺序表判断能否用锡 壶装酸性物质，并说出理由。 2能否用铁制的容器配制浸种用的波尔 多液（含硫酸铜）？为什么？ 湿法炼铜 阅读：化学反应中的电子转移（课本阅读：化学反应中的电子转移（课本p45p45） 思考思考：为什么：为什么铜铜离子会从溶液中析出变成金属离子会从溶液中析出变成金属铜铜， 而金属而金属锌则变成则变成新离子进入溶液？离子进入溶液？ 在上述的化学反应中，金属在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成失去电子变成新离子离子 进入溶液，而进入溶液，而铜铜离子从金属离子从金属锌表面得到了电子变成了表面得到了电子变成了 金属金属铜铜，上述反应的过程实际上是，上述反应的过程实际上是电子转移电子转移的过程。的过程。 Zn + CuSO4 Zn SO4 + Cu 2e 3、等质量的镁、铝、锌、铁与等浓度的足量稀 盐酸充分反应。 H2 时间 t1 （1）请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系。 产生氢气的量： AlMgFeZn 等质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量的计算方法 ： 金属的质量 金属在化合物中的化合价 该金属的相对原子质量 4、等质量等浓度的稀盐酸与足量的镁、铝、锌、 铁充分反应。 （1）请用坐标图表示产生的氢气质量和时间的关系。 时间 H2 产生氢气的量： Al=Mg=Fe=Zn 5、在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至 平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的 稀硫酸(足量)，然后向右盘的烧杯中放入一定质量 的