高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_3 化学键（第一课时）练习 新人教版必修2

第三节 化学键（第一课时）应用时间：25分钟 实用时间： 分钟一、 选择题( )1下列不是离子化合物的是 A、H2 O B、CaBr2 C、KOH D、NaNO3( )2X与Y两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若Y为A族，则X的族序数为 A、A B、A C、A D、A( )3与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、MgF2( )4下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是 A、LiCl B、NaCl C、KCl D、KBr( )5AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为 A、同在第二周期 B、第二周期和第三周期 C、同在第三周期 D、第三周期和第二周期( )6氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 A、NaH中氢离子电子层结构与氦原子的相同 B、NaH在水中显酸性 C、NaH中氢离子半径比锂离子小 D、NaH中氢离子可被还原成氢气二、 填空简答题7由第二周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为 和 。8某化合物XY2中，两离子的电子层结构相同，且化合物电子总数为54。则XY2的化学式为 ，电子式为 。9用电子式表示下列物质的形成过程 (1)Na2S： (2)CaF2： (3)LiBr： 10A、B、C、D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图 ；BD2的电子式 。11A、B、C三种短周期元素，A元素和水直接反应的氧化产物为氧气，A离子的电子式为 ，1molB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单质被氧化成与氖原子具有相同电子层结构的离子，B元素是 。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素质量比为11。C元素与Na形成的化合物电子式为 。12某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标其质子数.请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_。(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_。(3)该粒子的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种粒子的符号是_。(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种粒子的符号是_。13氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH3和氢氧化钠。请完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐。(3)Na3N与水反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：Na+_N3-(填“”“”或“”)非常感谢上级领导对