高中化学 第二章 化学反应与能量 2_2 化学能转化为电能 第一课时学案 新人教版必修2_第1页
高中化学 第二章 化学反应与能量 2_2 化学能转化为电能 第一课时学案 新人教版必修2_第2页
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第二节 化学能与电能第一课时 化学能转化为电能【学习目标】1举例说明化学能与电能的转化关系。 2通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装置，初步认识原电池原理，并能正确书写电极反应式。3能利用原电池原理设计一些简单的化学电池。【实验导入】演示水果电池 现象描述： 。 实验结论： 。【知识构建】一、化学能直接转化为电能实验1：按照课本P41的图29连接好仪器，但导线先不要接通，观察现象，填表。实验2：完全按照课本P41的图29 原电池示意图连接好仪器，观察现象，填表。实验1现象实验2现象铜片锌片电流表【思考】：如何理解这些现象？实验2在铜片和锌片上发生了什么反应？锌片：电极反应： 。在该电极上， 电子，化合价 发生 ，是 极。铜片：电极反应： 。在该电极上， 电子，化合价 发生 ，是 极。外电路有 1原电池是一种 装置。电子的流动方向是从 极通过外电路到 极；电流方向是从 极通过外电路到 极。2原电池的电极：负极：电子 的一极，发生 反应。正极：电子 的一极，发生 反应。3构成原电池所需的条件有： 有两种 不同的金属（或 ）作电极。 电极材料均插入 溶液中。 两极相连形成 电路。 电极材料与电解质溶液之间可自发地进行 反应。Fe【例】下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）CCFeFeCuZnFe C、 A B C D、【思考】化学电池的反应本质是 ，为什么？4原电池的正、负极的判断方法： 由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是 极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是 极。注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。 根据电子流动方向或电流方向判断。电子由 极流向 极，电流是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子流向的极为 极。 根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 极总是失电子发生氧化反应， 极总是得电子发生还原反应。 根据原电池两极的现象来判断。二、化学能间接转化为电能 化学能 电能【课堂练习】：1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极2把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是 （ ）AabcdBbdcaCcabdDacdb非常感谢上级领导对我的信任，这次安排我向
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