高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）学案 新人教版必修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第2课时学习目标1.掌握离子反应发生所需要的条件，判断离子反应能否发生。2.掌握离子方程式的书写，能判断离子方程式的正误。3.能判断不同离子能否共存于溶液。课前预备1.根据例子你能计算下列各式中离子所带的电荷数吗？例：3Fe3：每个Fe3带3个正电荷，3个Fe3所带电荷为33=9，即9个正电荷。2OH：2SO42：3NH4：HCO3-：2.强酸、强碱、可溶性盐强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性盐：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐水无影踪，氯化银汞是沉淀，硫酸钡铅钙不溶，碳酸只溶钾钠铵。知识体系1.离子反应电解质在溶液中电离出的自由移动的离子之间的反应。2.离子反应发生的条件对比实验：1组：Na2SO4 KCl Na2SO4 BaCl22组：NaCl HCl Na2CO3 HCl3组： 酚酞 + NaOH HCl根据以上对比实验，你能总结出这类复分解反应发生的条件是：(1)_(2)_(3)_3.离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子表示化学反应的式子。书写方法：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）（1）写：正确书写反应的化学方程式；_（2）改：把易溶的强电解质写成离子的形式，把单质、氧化物、沉淀、气体等仍用化学式表示；_（3）删：按照数学合并同类项的形式删去方程式两边不参加反应的离子；_（4）查：检查方程式两边元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。SO42 Ba2 = BaSO4 左：电荷数之和为0右：电荷数之和为0即我们用离子方程式_表示Na2SO4与BaCl2 这个反应。4.离子方程式的意义根据上面的步骤写出下列化学反应的离子方程式：NaOH HCl = KOH HNO3 = NaOH H2SO4 =KOH H2SO4 = 从上面的情况可以看出：离子方程式可以表示出化学反应发生的实质。离子方程式不仅可以表示某个化学反应，而且可以表示同一类型的化学反应。5.溶液中离子共存在溶液中的离子如果能生成沉淀、气体或水，那么这些离子在溶液中将不能共存。因此，对于离子能否共存：能反应，则不能共存。不能反应，就能共存。能否反应，看沉淀、气体、水。课堂练习1.能用H OH = H2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应 C. Cu(OH)2 和稀H2SO4 的反应 D.NaOH溶液和CO2 的反应2.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）A.硫酸与CuCl2溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C. 碳酸钠溶液与稀硝酸 D. 澄清石灰水与稀盐酸3.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A Al3、Ca2、Cl B Mg2、Ba2、ClC Na、OH、CO32 D Na、K、Cl4.加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是（ ）A Cl B Na C NO3 D Ba25.加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）A HB Ba2C Mg2D Fe3课后作业1.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A K、Na、NO3、MnO4B Mg2、Na、Cl、SO42C K、Na、Br、Cu2D Na、Ba2、OH、SO422.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）A Cu22OH=Cu(OH)2；CuCO3 2NaOH = Cu(OH)2) Na2CO3B CO32 2H = CO2 H2O；BaCO3 2HCl = BaCl2 CO2 H2OC Ca2 CO32 = CaCO3；Ca(NO3)2 Na2CO3 = CaCO32NaNO3D H OH = H2O；Ba(OH)2 H2SO4 = BaSO42H2O3.下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）A.铁跟稀硫酸反应：Fe 2H = Fe2 H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 2H = Ca2 2H2O 2CO2C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应： H OH = H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 2H = Mg2 H2O CO24.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A Na、Mg2、Cl、OHB H、Ca2、CO32、NO3C Cu2、K、SO42、NO3D Na、CO32、OH、Ba25.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）A HCl + Na2CO3；HCl + CaCO3B AgNO3 HCl；AgNO3 BaCl2C BaCl2 Na2SO4；Ba(OH)2 H2SO4D CuCO3 BaCl2；Ba(OH)2 Na2CO36.完成下列离子方程式。硝酸银溶液与盐酸：_。硝酸银溶液与氯化钠溶液：_。盐酸与Na2CO3溶液：_。硝酸与CaCO3的反应：_。参考答案第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应第2课时课前预备1.2OH：每个OH带1个负电荷，2个OH所带电荷为12=2，即2个负电荷2SO42：每个SO42带2个负电荷，2个SO42所带电荷为22=4，即4个负电荷3NH4：每个NH4带1个正电荷，3个NH4所带电荷为13=3，即3个正电荷HCO3-：每个HCO3-带1个负电荷，1个HCO3-所带电荷为11=1，即1个负电荷2.强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2知识体系2.离子反应发生的条件根据以上对比实验，你能总结出这类复分解反应发生的条件是：(1)生成沉淀(2)生成气体(3)生成水3.书写方法：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）（1）写：正确书写反应的化学方程式；Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl（2）改：把易溶的强电解质写成离子的形式，即把强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。把单质、氧化物、沉淀、气体等仍用化学式表示；2Na SO42 Ba2 2Cl = BaSO4 2Na 2Cl（3）删：按照数学合并同类项的形式删去方程式两边不参加反应的离子；2Na SO42 Ba2 2Cl = BaSO4 2Na 2Cl（4）查：检查方程式两边元素的原子个数和离子的电荷数是否相等是否相等。SO42 Ba2 = BaSO4 左：电荷数为0右：电荷数为0即我们用离子方程式SO42 Ba2 = BaSO4 表示Na2SO4与BaCl2 这个反应。课堂练习1. B 2.A 3. 4. 5. 课后作业1. 2.3.B 4.5.6.完成下列离子方程式。硝酸银溶液与盐酸：Ag Cl = AgCl澄清石