高三化学上学期第四次月考试题

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线2014级高三上学期第4次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 S32 Ba137 Mg24 Mn55第卷（选择题 共42分）1、 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A B C D22015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时，铝为负极、石墨为正极 B放电时的负极反应为：Al 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7C充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4e- = CnAlCl4 D放电时，有机阳离子向铝电极方向移动3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1molL1 的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA4下列图示与对应的叙述相符的是 图 图 图 图A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH5有四种短周期元素(除稀有气体之外)，X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是AX有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同 BN与M形成的化合物的水溶液显酸性 C离子半径：NX，YM D气态氢化物的稳定性：YM 6分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A10种 B9种 C8种 D7种7常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)8下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯9下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、SO32-B有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-C有MnO4-存在的酸性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-D在c(H+)c(OH-)=110的水溶液中：Na+、SO42-、K+、S2-10某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+ B原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C原溶液中c(Cl-)0.1molL-1 D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)0.1molL-111已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸 B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水122011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为3)和四氧化二氮(N2O4)在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量下列有关叙述正确的是( )A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA13某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A不能发生银镜发应 B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应14在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al(OH)3、OH、CO32第卷（非选择题 共58分）2、 非选择题：本题包括5小题，共58分）15 （16分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8，密度为3.119gcm-3微溶于水，有毒。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（1）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（2）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。aH2O b饱和食盐水 c氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液（3）B中X试剂发生反应的离子方程式为 。该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（4）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是 。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进： 。某同学设计如图所示的实验方案证明氯溴碘非金属性强弱，请回答下列问题。(5)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式 。(6)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、 。拆去a导管的后果可能是 。(7)U形管C中盛装的可以是 (填序号)。浓硫酸碱石灰无水CaCl216（12分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+ H2O (g) CO (g) +3H2(g)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH4和H2O (g)混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：（4）该反应的H 0（填、）。图中压强P1 P2（填、）。200时该反应的平衡常数K= （保留一位小数）。17 （10分）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要含有MnO2，均含少量SiO2、Fe2O3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（2）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。（3）调节浸出液pH=4的作用是 。（4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（5）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品1400g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出2500mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了466g沉淀，则此样品的纯度为 。18.（9分）M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：AF分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：Y的核磁共振氢谱只有1种峰；RCHCH2 RCH2CH2OH；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）Y的结构简式是 ，（2）下列说法不正确的是 。aA和E都能发生氧化反应 b1 mol B完全燃烧需6 mol O2cC能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1 mol F最多能与3 mol H2反应（3）步骤的化学方程式为 。（4）步骤的化学反应方程式是 。（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰19 （11分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：（1）反应所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同则A的名称为_；（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_（3）B的结构简式是_；E的分子式为_；F中含氧官能团的名称是_；（4）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种；能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有三个取代基高三化学试卷参考答案15 CDDCB 610 BCCDD 1114 DBCB15. （16分）（1）黄绿色气体（1分）（2）d（1分） c（1分）； （3）Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+（2分）（4）除去未反应完的溴蒸气 （2分） 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）(5)Cr2O72-+14H+6Cl-=2Cr3+3Cl2+7H2O（2分）(6)作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故 （2分） 浓盐酸不能顺利滴入烧瓶（2分）(7)（1分）16.（12分）（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2） 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分）（4） （1分）（1分）K=69.1（molL1）2（2分）17. （10分）（1）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点）（2分）（2）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（2分）（3）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀 （2分）（4）NH3（2分）（5）9657%（2分）18.（9分）（1）（2分） （2）d （1分）（3）2CH3CH(CH3)CH2OHO22CH3CH(CH3)CHO2H2O （2分）（4）（2分）（5）（2分）19.（11分）（1）苯乙烯 （1分）（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）（3） （2分） C10H12O2 （2分） 醛基、酯基（2分）（4） 20（2分） 化学答题纸第卷（选择题 共42分）15 610 1114 第卷（非选择题 共58分） 16. （16分）（1） （1分） （2）（1分） （1分）； （3）（2分）（4） （2分） （2分）(5)（2分