八年级科学部分 第10讲 水和溶液综合 浙教版

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 第10讲 水和溶液学员班级： 年 级： 课 时 数：3课时学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 教学主题教学目标教学要点重点：难点：授课日期及时段教学过程【作业讲评】作业完成量。教师批改/学生互改，应打分，强化学员的竞争意识。易错难点讲解。建议学生有错题本。【课堂导入】“波尔多液的发明”1882年的秋天，法国人米拉德氏在法国波尔多城附近发现各处葡萄树都受到病菌的侵害，只有公路两旁的几行葡萄树依然果实累累，没有遭到什么危害。他感到奇怪，就去请教管理这些葡萄树的园工。原来园工把白色的石灰水和蓝色的硫酸铜溶液分别撒到路旁的葡萄树上，使过路人看了以为是喷撒过毒药，从而打消可能偷食葡萄的念头。 经过园工的启发，米拉德氏进行反复试验与研究，终于发明了这种几乎对所有植物病菌均有效力的杀菌剂。这了纪念在波尔多城所得的启发，米德氏就把由硫酸铜、生石灰和水按比例1:1:100制成的溶液叫波尔多液。【内容讲解】知识点1 水1. 水的分布2、海陆间大循环示意图降雨蒸发蒸腾水汽输送降水蒸发径流（地表、地下）结论：水的运动经历蒸发（蒸腾）、水汽输送、凝结、降水、径流等循环变化形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。形成水循环的外因：太阳辐射和地球引力。3、水的组成、水的重要性质 1.水的电解了解实验装置及电路连接（如图）电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论：水氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的（不是由氧气和氢气组成的）（水的电解是化学变化） 水电解的符号表达式是 2H2O 通电 2H2 + O22. 水的重要性质颜色无色沸点100气味无味凝固点0状态常温常压下液态水的异常现象4时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上例1. 根据“水循环示意图”填空：（1）图中各数字在水循环中所代表的环节是：（2） 图中（填序号）环节使陆地上的水得到不断的补充。答案：（1）蒸腾作用水汽输送降水蒸发地表径流（2）例2、如图所示是简易电解水的装置，回答下列问题：（1）电源中A为电池的_极电解水时，需要在水中预先放少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是：_（2）D管产生的气体是_，检验方法是：_（3）写出电解水的文字表达式为_，反应类型为_（4）通过电解水的实验我们可以得出的结论有：_等答案：负 增强水的导电性 氧气 将带火星的木条伸入，能复燃水=氢气+氧气 分解反应 水是由氢、氧两种元素组成（或在化学变化中分子可分，原子不能再分）知识点2 一、溶液1、溶液的特征： （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。 （2）特征：溶液的特征是均一性和稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会分层或析出（即溶质与溶剂永不分离）。（3）组成：溶液是由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）两部分组成的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。2、浊液：不均一、不稳定的混合物。（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置会分层。（2）悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液不均一、不稳定，静置会分层。例1、下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）A 面粉 B牛奶 C白糖 D植物油答案：C3、溶液和浊液的区别（1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，远远大于溶剂中的单个分子或离子，不能共同运动；宏观表现为分层，即形成的是不均一、不稳定的混合物。（2）溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的，与溶剂中的分子或离子大小级别相同，能共同运动；宏观表现为不分层，即形成的是均一、稳定的混合物。例2、下列物质：冰水混合物，干净的海水，食用油滴入水中，搅拌，白酒，硫酸铜放入足量的水中，搅拌，木炭粉放入水中，搅拌，铁粉放入水中，搅拌，油脂放入汽油中，搅拌，碘放入汽油中，搅拌其中属于溶液的是_，（填序号，下同）属于悬浊液的是_，属于乳浊液的是_答案：；4、溶解时的吸热或放热现象有的物质在溶解时会明显放出热量。如：氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显吸收热量。如：硝酸铵。大多数物质在溶解时即不明显放热也不明显吸热。如：氯化钠。物质的溶解过程分为两部分。一是溶质分散成更小的颗粒，向溶剂中扩散的过程，这个过程是吸热的。二是溶质的微粒与水分子形成能自由移动的水合分子（或水合离子）的过程，这个过程是放热的。物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。注意：1、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色。溶液的状态可以是固态、液态或气态。如：空气。 2、均一稳定的液体不一定是溶液。如：蒸馏水。3、溶质可以是一种或几种。如：汽水是以二氧化碳、香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。未溶解的物质不是溶质。4、没有指明溶剂时，常把水记作溶剂。如氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质，水为溶剂形成的溶液。碘酒是以碘为溶质，酒精为溶剂形成的溶液。例3、向20的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO）粉末，至充分反应（化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2+热量）请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答： （1） 加入氧化钙粉末后，溶液的温度将_（升高、降低或不变）；（2）反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会_（增加、减少或不变）；（3）反应后溶液温度恢复至20，跟原石灰水相比，溶质质量分数_（增加、减小或不变）答案：升高 减小 不变二、乳化现象1、乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用2、常见的乳化剂：洗洁精、洗发液、洗衣粉等。例4、下列洗涤方法中，利用了乳化原理的是 （ ）A用酒精洗去试管中的碘 B用洗洁精洗去餐具上的油污C用汽油洗去衣服上的油污 D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈答案：B三、饱和溶液与不饱和溶液及其转化（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱和溶液。（4）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。注意：1、某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。2、通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。3、溶液是否饱和是指还能再溶解某种溶质，而溶液的浓稀是指其浓度。饱和溶液不一定是浓溶液。例5、如图为A物质的溶解度曲线，M，N两点分别表示A物质的两种溶液下列做法不能实现M，N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（） A 从MN：先将M降温再将其升温 B从MN：先将M升温再将其蒸发掉部分水C从NM：先向N中加入适量固体A再降温 D从NM：先将N降温再加入适量固体A答案：AB四、溶解度与溶质质量分数的换算 1、溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3、溶解性 溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。与溶解度的关系(20时溶解度)4、溶解度与溶质质量分数的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。 饱和溶液中溶质质量分数100% 【思考】 你知道为什么可以这么计算吗？注意：1、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。例6、下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（）A 不饱和溶液中溶质质量分数a%，饱和溶液中溶质质量分数b%B同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b gC某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b gD某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%答案：B五、溶解度曲线用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。1、溶解度曲线表示的意义： (1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。2、变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。3、应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度。(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。注意： 1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。 2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。例7、如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）A30时M的溶解度小于N的溶解度BM、N都属于微溶物质CP点表示t时M、N两种物质的溶解度相等D阴影部分属于两种物质的不饱和区域 答案：C六、气体的溶解度（1）定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。（2）气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。例8、下列说法正确的是（）A 溶液都是无色透明的 B增大气体物质的溶解度可采用升温降压的方法C浓溶液一定是饱和溶液 D要使不饱和石灰水成为饱和，可升高温度答案：D七、溶液、溶质质量分数定义及公式的应用 1、溶液质量溶质质量溶剂质量 2、 溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比，当溶剂稀释浓溶液时，溶质质量不变。3、依据溶质质量分数的定义，计算溶液的溶质质量分数，可以应用下列换算式： 溶质质量分数即：C%100%100% 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）V（厘米3）质量百分比浓度 例9、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）A两溶液的质量一定相等 B两溶液均变为不饱和溶液C溶液质量增加，溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液答案： C8、 一定溶质质量分数的溶液的配制和溶液稀释的计算1、配制步骤：计算；称量；量取；溶解。2、需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯3、溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。 即：原溶液中所含溶质的质量稀释后溶液中所含溶质的质量 浓溶液的质量浓溶液的质量分数稀溶液的质量稀溶液的质量分数 即：浓溶液的密度浓溶液的体积浓溶液的溶质质量分数稀溶液的密度稀溶液的体积稀溶液的溶质质量分数例10、将50ml质量分数为30%的硫酸溶液和50ml质量分数为50%的硫酸溶液混合，则混合溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 大于40% B. 等于40% C. 小于40% D.无法计算答案：A例11、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是 （ ）A计算、称量、量取、溶解 B称量、量取、计算、溶解C量取、称量、溶解、计算 D计算、溶解、称量、量取答案：A例12、实验室需要 100g 质量分数为3氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ ）A用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B直接用手抓取氯化钠 C氯化钠直接放于天平托盘上称取 D用50g 质量分数6氯化钠溶液与50g 水配制得到答案：D例13、下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： 配制上述溶液，小明要称取蔗糖 g。上图、中相同的仪器名称是 。用上图所示的序号表示正确 配制该溶液的操作顺序为。若上图中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为。用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母【答案】 （1）18.5（2）烧杯（3）11.512.4%（5）B九、水污染及水的净化1、供我们直接利用的水并不多。人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下淡水。这些人类比较容易利用的水约占淡水总量的0.3%左右。一个地区水循环十分活跃，水资源就比较丰富。全球大约有60%的地区正面临着缺水的煎熬。我国江河多年平均径流总量约27000亿立方米，居世界第六位。2、水的净化 污水处理的方法：沉淀法、过滤法和蒸馏法：1） 沉淀法：把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。常用明矾（十二水硫酸铝钾）或活性炭用作凝聚剂。2） 过滤法：（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。（3）一贴、二低、三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘； 三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。3）蒸馏法：原理：利用液体沸点不同进行分离的方法，它不仅可以除去不溶性的杂质，还可以除去可溶性的杂质。 蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶【注意】 1、烧瓶内加入碎瓷片的目的是防止液体爆沸； 2、冷凝管的冷凝水是下进上出的（你知道这是为什么吗？） 3、温度计下端玻璃球放在整流烧瓶的插口处，测量的是气体的温度。【思考】 在沉淀法、过滤法和蒸馏法中，哪种方法净水的效果最好？【即时小结】 1）沉淀法：把不溶于水的物质沉淀下来，但还有其他能溶于水的物质。可用把其溶液蒸干的方法得出沉淀后的溶液中的溶质有几种。2） 过滤法：与沉淀法相似。3）蒸馏法：蒸馏水里不再含有杂质，只有水这一种物质，蒸馏法所得的物质是纯净物。因此可以直接饮用。 介绍：自来水厂的净化包括以下步骤：取水沉淀过滤吸附消毒配水 沉淀：除去不溶性杂质； 过滤：除去不溶性杂质； 吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质。例14、下列单一操作相对净化程度由高到底的是（）A 静置、吸附沉淀、过滤、蒸馏 B蒸馏、过滤、吸附沉淀、静置C吸附沉淀、静置、过滤、蒸馏 D过滤、蒸馏、吸附沉淀、静置答案：B例15、下列方法不属于净化水的措施（）A 吸附 B过滤 C使用节水龙头 D蒸馏答案：D【经典例题】 题型一：水循环、水的组成例1、水资源是可再生资源，不断地大气和地表之间运动，如图表示一部分，图标着X、Y和Z地方表示下列说法正确是（ ）A X是蒸发，Y是凝结，Z是降水B X是蒸腾，Y是凝结，Z是降水C X是凝结，Y是蒸发，Z是凝固D X是降水，Y是蒸腾，Z是凝结答案：A例2、右图是电解水实验的简易装置，下列说法中正确的是（）A.电源A极是负极 B电源A极是正极C试管C中气体是氧气 D试管D中气体是氢气答案：A例3、某学校研究小组制作了如所示的，并在水加入了少量的NaOH固体，进行家庭小实验（注：该气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B内）请根据要求回答问题：（1）所发生反应的化学程式：_（2）A、B内生成的气体聚集在上部的原因是_（3）若检验A内生成的气体应该用来检验_（4）你猜测在水加入少量NaOH固体的作用是_答案：2H2O=2H2+O2氢气和氧气的密度比水小，且氢气难溶于水，氧气不易溶于水燃着木条 增强水的导电性例4、在电解水实验中，与电池负极相连试管a得到_，与电池正极相连试管b得到_，两种比是_由这一事实可以推知，在同温同压下，相同任何两种中含有_相同用上面得到结论分析，图2是一定氢气和不同氧气化合成水（液态）实验数据关系图（横坐标前氧气，均在同温同压下测定）试回答：（1）实线部分是_；（2）虚线部分是_；（3）实线与虚线交点意义是_（4）前原有氢气_毫升答案：氢气；氧气；2：1；分子数（1）氢气；（2）氧气；（3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0；（4）6题型二：溶解度曲线与溶质质量分数例1、如图是某同体物质的溶解度曲线则t2时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（）A20% Bl6.7% C30% D23.1%答案:D变式训练1、如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线（1）30时，A的溶解度 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；（2）20时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A g，该温度下为何不能配制成30%的A溶液，理由是 答案:（1）小于 （2）5g 因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%30%，所以不能例2、如图，为X、Y两种固体物质的溶解度曲线（1）在t2时，X物质的饱和溶液中溶质的质量分数 Y物质的饱和溶液中溶质的质量分数（2）将t3时相同质量的X、Y两物质的饱和溶液降温到t2，析出溶质的质量关系是 答案:等于 XY 变式训练2、请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）将10时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70（假设溶剂不变），两溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液 氯化铵溶液（填“、=”）（2）70时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为 （3）根据图象，请写出一条能说明硝酸钾和氯化铵的溶解度关系的信息： 答案:（1）= （2）37.5% (3)在温度低于t时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度；在温度高于t时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度题型三：溶液质量分数定义公式的应用例1：实验室有一瓶稀硫酸，其上部溶质质量分数2%，则其下部溶质质量分数为（） A等于2% B大于2% C小于2% D无法确定答案:A变式训练1、将100mL水（密度为1g/cm3）与100mL酒精（密度为0.81g/cm3）混合均匀，所得溶液这溶质的质量分数为 ( ) A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 无法判断答案:C例2：某实验室要配制500克1的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？解析：已知溶液质量和溶质质量分数，根据溶液中溶质质量分数的计算公式，可以得出： 溶质质量=溶液质量溶质质量分数=5001g=5g 溶剂质量=溶液质量-溶质质量=500-5g=495g变式训练2、将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需加入水 ( ) A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g答案:A例3：一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 gnnn【解析】欲使某溶液中溶质的质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50 g水以前溶液的质量为100 g，原溶液中含溶质的质量为100 g88 g。答案：A变式训练3、有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（ ）A蒸发掉溶剂质量的 B蒸发掉溶剂g C加入g硝酸钠D加入g硝酸钠例3、60时，50gH2O中最多溶解55g硝酸钾固体。若把60时的210g硝酸钾饱和溶液蒸发掉50gH2O后，再降到60，则析出晶体后溶液中溶质质量分数是多少？解析：在解答此题时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析出晶体后溶液中溶质质量分数为55g/（55g+50g） 100%=52.4%题型四：关于溶液混合、稀释的计算例1、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数为（硫酸的密度大于水）（ ）A小于50% B等于50%C大于50% D无法确定【解析】 设90和10的硫酸密度分别为1、2.混合前的两种硫酸体积均为V.则混合后所得溶液的质量为：m=1V+2V，溶质的质量为：m=0.91V+0.12V.所以混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数为：w=m/m100=(0.91V+0.12V)/(1V+2V)=(0.91+0.12)/(1+2)（*）由于硫酸的密度总是大于1，所以溶质质量分数越大的硫酸，其密度也越大。所以有12. 则关于（*）式有：(0.91+0.12)/(1+2)-0.5=(1.81+0.22)-(1+2)/2(1+2)=(0.81-0.82)/(21+22)0.（原因是12，则0.81-0.820),所以（*）值大于0.5，即w50.答案：C变式训练1、现将质量分数为40%的酒精溶液和60%的酒精溶液等体积混合，所得的酒精溶液的质量分数（酒精的密度小于水）（ ） A小于50% B等于50% C大于50% D无法确定答案：A【即时小结】 密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得 溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氢氧化钠、氯化钠溶液等。 密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得 溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)。如氨水、酒精溶液等例2：现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）300mL,能配制质量分数为20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？还需加入水多少毫升？【解析】 300mL 98%硫酸的质量是300mL1.84g/mL=552g 设能配制20%的稀硫酸的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，有 55298%=20%x，解得x=2704.8g，体积是2704.8g/1.1 g/mL=2459mL，加入水的质量为2704.8552=2152.8 则加入水的体积为2152.8mL。变式训练2、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。（计算结果保留一位小数）【解析】 设稀硫酸的质量为x。 1000mL 1.84g/cm3 98 25x 得：x 6440g 6.4 kg，需水的质量：6440g 1000mL 1.84g/cm3 4600 g 蒸馏水的密度为1g/cm3。 水的体积为：4600 g1g/cm3 4600mL 4.6 L提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓 V稀 的方法。【答案】 4.6L；6.4例3、某实验室需要密度是1.1103kg/m3 的盐水。现配制了0.5dm3 的盐水，称得盐水的质量是0.6kg，这种盐水是否符合要求？若不符合要求，应该加盐还是加水？加多少？解析：先求出盐水的密度，然后与标准盐水的密度进行比较，如果等于标准盐水的密度， 那么就符合要求，如果大于或小于标准盐水的密度，就都不符合要求；若大于标准盐水的密度，则应加水，若小于标准盐水的密度，则应加盐。根据得：。，即，不符合要求，应该加水。设应加水的体积为v水，根据，得：，变形得：，。所以应该加水，加0.5kg水可配制成符合要求的盐水。例4、有Ag质量分数为15%的硝酸钠溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。A. 蒸发掉溶剂的1/2 B. 蒸发掉（1/2）Ag溶剂C. 蒸发掉溶剂的15% D. 加入（3/20）Ag 硝酸钠E. 加入（3/14）Ag硝酸钠解析：浓缩溶液可用蒸发溶剂或加溶质的方法获得1）设蒸发掉的溶剂质量为x，据定义式：Ag15%/（Agx）100%=30%解得x=（1/2）Ag 选B2）加入溶质的质量为y，据定义式：（Ag15%+y）/（Ag+y） 100%=30%解得y=（3/14）Ag 选E则正确选项为B、E题型五：溶解度与溶质质量分数的换算 例1、已知t时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）A25% B28.6% C33.3% D50%【答案】B变式训练1、t时，一定量的A物质的溶液，恒温蒸发掉25g水后，可析出A晶体（无结晶水）6.8g，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A物质的溶解度为 【解析】： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A物质的溶解度。 s=25g例2、某物质30时溶解度为100g，如果加水稀释30该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？【常规策略】：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即设该饱和溶液的质量为m，则m*50%=200g*30% m=120g，需水的质量为200g-120g=80g【巧妙解法】：设该饱和溶液的质量为m， m=120g，需水的质量为200g-120g=80g变式训练2、t时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。则在t时A物质的溶解度为 g饱和溶液中溶质的质量分数为 。【常规策略】：原溶液为t时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t时饱和溶液的有关数据。假设原425g溶液中会含有A物质质量为x，则 假设原85g溶液中会含有A物质质量为y，则由此可得到下列关系式： 可得到又因85g溶液为425g溶液的1/5，所以x=5y，则求得y=5g。根据可求得s=25g。由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g）100%=20%【巧妙解法】：有上述解法可看出，关键是找到t时A物质饱和溶液及其相关数据。根据溶液的均一性，可将原425g溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g，蒸发300 g/5=60g，这样便直接找到t时饱和关系。设85g原溶液中含A物质质量为x得到解 x=5g 则s=25g，再求饱和溶液的溶质质量分数。题型六：溶液析出晶体质量计算例1、已知72时KNO3的溶解度为140克，18时KNO3的溶解度为30克。现有72饱和KNO3溶液48克，当冷却至18时析出晶体多少克？【分析】从72KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72时48克KNO3饱和溶液冷却至18时析出晶体的质量。 【答案】 析出晶体22克。 变式训练1、已知70时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70时，有多少克NH4Cl晶体析出？ 【分析】在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。 【答案】 析出24克NH4Cl晶体。 例2、从100g t时硝酸钾溶液中蒸发掉10g水，有2g晶体析出，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出（1）t时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （2）计算原100g溶液中溶质的质量分数【答案】 （1）37.5% （2） 溶质 溶剂 X 100-x X2 90-x X-8 80-x根据，解得x=40，则质量分数为40%变式训练2、在温度不变的情况下，将t的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是（） A80克 B100克 C75克 D90.3克【答案】 B例3、一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体（该晶体不含结晶水），当达到饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。解析：从题意可知，溶剂中溶解该物质达到饱和。设该物质的溶解度为S克。 解之：S25（g）答案：溶解度为25g。例4、 已知30时硝酸钾的溶解度为45.8g。在此温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30，可析出多少克硝酸钾？解析：首先要通过计算得知该硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30时的溶解度和关系式得，设500克饱和溶液中含硝酸钾x克，则根据由于137.4g157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。蒸发水时，溶液首先应由不饱和溶液变成饱和溶液，在这一过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉水才能使硝酸钾晶体析出。如果蒸发掉90g水后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。设30时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。原溶液里所含的水为：500g137.4g=362.6g使溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，在这一过程所蒸发掉的水为：362.6g300g=62.6g溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：90g62.6g=27.4g30时，溶解在27.4g水里的硝酸钾会全部结晶析出。 答：能析出硝酸钾晶体12.55g。【课堂小结】1、掌握溶液的根本特点：均一、稳定的混合物。2、理解溶解度的概念，并会正确地运用溶解度曲线。3、掌握配制溶液的基本步骤和所用仪器。4、掌握溶质质量分数的计算的方法，找出题目中的溶质质量和溶液质量。对于相关量发生变化的部分作相应的调整。 5、溶解度、溶质质量分数、物质的分离，总体来说难度不大，但溶解度、溶质质量分数以及析出晶体的质量可以出计算题，关于这类问题的解题方法很多，关键是要让学生掌握各概念的定义，从定义出发，选取计算公式，达到举一反三的作用。【布置作业】1、配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，下列各项会引起溶液中硝酸钾的质量分数偏小的是（）A、搅拌后的玻璃棒未用水冲洗B、将配好的溶液倒入试剂瓶时有少量溅出C、用量筒取水时俯视读数 D、烧杯先用蒸馏水润洗后再配制溶液【答案】 D2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯A、B、只有 C、只有 D、只有【答案】 D3、某同学欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘（1g以下使用游码）该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数实际是（）A、5.1%B、5.4% C、4.8%D、5.0%【答案】 A4、图中是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A、a的溶解度大于b、c的溶解度 B、t时a、b饱和溶液的质量分数相等C、t时三种物质的溶解度关系为a=bcD