高二化学上学期第四次月考期末试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。拉萨中学高二年级（2018届）第四次月考化学试卷（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Br801、 选择题：（每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。)11、下列说法正确的是：A升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 B电解池是化学能转变成电能的装置C将碘酒滴在馒头上，可观察到馒头变蓝色 D葡萄糖、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物12、下列物质之间的关系，错误的是：ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CO2和O3互为同素异形体DCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物13、下列关于反应热的说法正确的是: A已知C(石墨,s) C(金刚石，s) H0，说明金刚石比石墨稳定B已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H= -57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJC已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= -890.3kJ/molD将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ/mol14、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数15、某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是： A若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处B若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀C若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法D若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+16、S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是：A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基17、常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/LNaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是：A由水电离出H+的浓度c(H+)：B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C与混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)V(CH3COOH)D将与等体积混合，若溶液pH7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)18、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是： Ab极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e =2H2OC电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移19、Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl20、 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCu二、填空题：本题包括四道小题，共60分。1、（17分）I在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ 。（用序号表示，下同）II常温下，有浓度均为1 molL1的下列四种溶液：H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液（1）溶液pH由大到小的顺序是_ ，其中由水电离的H浓度最小的是_ _ 。（均填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_ ，升高温度，NH4Cl溶液的pH_（填“升高”、“降低”或“不变”）（3）向中通入少量氨气，此时 的值_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_ 的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。2、（12分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式_ ； 已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJmol-1、393.5 kJmol-1；计算反应：4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为_ _ ； (2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g) + 2CO2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”）(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-，请写出该反应的负极反应式_ _ ； 3、（21分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1) 若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则： 电解池中Y电极上的电极反应式为 。在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。X电极上的电极反应式为 。(2) 如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式为 ；Y极的材料是 ，电极反应式为 。4、（ 10分 ）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 mol/L NaOH溶液若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g)。则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是： (填字母）。 a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度拉萨中学高二年级（2018届）第四次月考化学试卷答案12345678910CBBCDADCCD1、 选择题答案：2、 填空题：1，I.ca=b （3分） .(1)（3分） ； （2分） （2）c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)（3分） ；降低 （2分） （3）减小 （2分） （4）大于（2分）2，（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H= 1455kJ/mol（3分） ；H=378.8kJ/mol（2分） （2）a d（2分）； 变小（2分） （3）CH3OCH3+16OH 12e-2CO32-+11H2O （3分）3， (1) 2H2O4e=4HO2（3分）；有无色气体放出，溶液变红 （3分）；用带火星的木条检验，木条复燃。（3分） 4A