九年级化学下册 8 金属和金属材料测试题（无答案）（新版）新人教版

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线第八单元 金属和金属材料单元测试可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 H 1 S 32 Cl 35.5一、我会选择(共28分，每小题2分)1.生铁和钢的主要区别是（ ）A.是否为纯净物B.含碳量不同C.机械强度不同D.铸造性不同2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）A. Mg B. Al C. Zn D. Ag3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是 （ ）A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线 D.制硫酸铜4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的“铁”是指A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁D.三氧化二铁 （ ）5.下列说法正确的是 （ ）A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为7.86 g/L6.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4D. 无法判断 （ ）7. 下列金属中最容易识别的是( )A. Fe B. Cu C. Al D.Zn8“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于( )A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.矿物9.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经退火处理得到相当铸铜的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早2000年，那么白口铁退火处理的主要作用是A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含碳量C.渗透合金元素 D.改造表面结构性质10.下列反应符合事实的是 ( )A.4Fe+3O2 2Fe2O3 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu11.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用12.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是A.避免长期接触潮湿空气 B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥 D.为防止机床生锈，在机床表面涂油13. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，铁片质量减少的是 A. Al2(SO4)3B. CuSO4C. H2SO4D. AgNO314.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断 D.天平平衡二、我会填空 (共36分)15.(12分)对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙 可用于制干电池的是 _ 。 可广泛用于制电线电缆的是 _ 。 白铁表面所镀的金属是 _ 。 常用作建筑装饰材料的是 _ 。 广泛用于航天造船工业的是 _ 。 构成人体骨骼的金属元素是 _ 。15.（5分）要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；反应的化学方程式是：_。16.（3分）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是_。17.（5分）（1）下列两个成语与我们所学的化学知识有关。请你任选一个，简述其中的化学原理。A、百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。）B、釜底抽薪（釜：指古代炊具，相当于现在的锅；薪：指柴火。）你选择的成语是 。其中的化学原理： 。18. (5分)某学生把光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴临近烧完时，缓慢插入盛有氧气的集气瓶里，如图，可以观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，但燃烧完毕后，集气瓶底炸裂。（1）写出该反应的化学方程式 ；为防止集气瓶底炸裂，请你提出一条改进的措施 _。22. （3分）钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为 。23、（3分）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4，铁的熔点是1534.8。试从物理性质和化学性质的角度分析，为什么用铜而不用铁来铸造货币？ 。三、推断题（共6分）24.硫酸铜是精练铜的主要原料，某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜拟选两个方案：方案：CuS在硫杆菌（催化剂）的作用下跟空气中的O2发生反应生成CuSO4 方案：2CuS+3O2 2CuO+2SO2， CuO+H2SO4 CuSO4+H2O请写出方案反应的化学方程式 ；从环境保护的角度考虑，上述方案应选 更合理，理由是 _。四、我会实验（共19分）25.(11分) 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们1小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下： (1)【提出假设】假设1：黑色粉末是炭粉；假设2： 假设3 (2)【设计实验方案】他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设1成立假设3成立(3)【进行实验】通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。(4)【拓展】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验：将此黑色粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答：烧杯中 (填“有”或“无)不溶物； 若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 (写作学式)； 若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为： 26.（8分）实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。 （1）（2）（3） （4）试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。回答问题：（1）试管（3）中加入的水煮沸几分钟，其目的是 ；（2）你认为铁生锈不可缺少的物质是 ；（3）为什么（4）中的铁钉比（1）中的铁钉生锈更多，请提出你的看法 ；（4）怎样保护金属资源，请提出你的看法： 。四、我会计算(共15分)27. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，试计算1000kg赤铁矿中最多含铁的质