高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）酸碱中和滴定学业分层测评 新人教版选修

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。酸碱中和滴定 (建议用时：45分钟)学业达标1如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是()Aa mLB(50a)mLC一定大于a mLD一定大于(50a) mL【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50a) mL。【答案】D2现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mLB5 mLC大于5 mLD小于5 mL【解析】用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液正好需5 mL HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 molL1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。【答案】C3下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色B利用“AgSCNAgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3浅红色C利用“2Fe32II22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D利用OHHH2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色【解析】A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3能与KSCN结合成Fe(SCN)3，浅红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。【答案】C4下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤ABCD【答案】B5某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mLD等于11.00 mL【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。【答案】A6两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ()A甲操作有错B乙操作有错C甲测定数值一定比乙小 D乙实际测得值较不准确【解析】锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。【答案】A7用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A加入5 mL盐酸再进行滴定B返滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【解析】若NaOH过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明NaOH未过量，若红色不消失，则说明NaOH过量。【答案】B8下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A(4)(6)(7)B(1)(5)(6)(7)C(3)(5)(7)D(1)(3)(5)(7)【解析】操作(1)的锥形瓶只能用水洗；操作(3)中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作(5)中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作(7)中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】D9在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)()A配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数【解析】示意图为：A项先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；B项定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设C项是将由滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为20.00 mL，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；D项NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小、V标偏小，待测液浓度偏低。【答案】C10用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品应放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)由表中数据知，滴定时所用盐酸的体积为20.00 mL，根据c(NaOH)，求得c(NaOH)0.400 0 mol/L。【答案】(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%11氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO5SO6H2Mn25SO3H2O，请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为_。(3)该实验选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。【解析】(1)(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。(3)酸性KMnO4被还原为Mn2后由紫色变为无色。(4)俯视读得的数值偏小。【答案】(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管(3)不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2时紫色褪去，现象明显(4)少小能力提升12在25 时，用0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为() A13B12C10D11【解析】由图示可知，在V(HCl)20.00 mL时，pH7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，知c(NaOH)0.1 molL1，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pH13。【答案】A13如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】由滴定起始时pH1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。【答案】B14如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 () 【导学号：29910040】A原盐酸的浓度为0.10 molL1Bx的值为2.0CpH12，V值为20.4D原盐酸的浓度为1.0 molL1【解析】当V(NaOH)0 mL时，盐酸溶液的pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液pH7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液pH12时，1102 molL1，解得V(NaOH)24.4 mL。【答案】A15实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.5 g；步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL1，则该样品中氮元素的质量分数为_。【解析】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致标准液的浓度变小，消耗标准液的体积变大，测得样品中氮元素的质量分数偏大。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，由于未影响锥形瓶内溶质的量，因此滴定时用去NaOH标