高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3课时 盐类的水解复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争盐类的水解一、选择题1(2016北京人大附中质检)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(B)AW2、XBY3、Z2CX、Y3DX、Z2解析根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W2为O2、X为Na、Y3为Al3、Z2为S2，Al3和S2均能水解，水解破坏了水的电离平衡；O2不能在水溶液存在，而Na不水解，故B正确。2(2017陕西省西安中学)下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是(C)A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制 Fe3的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸解析A氯化铁浓度越大，溶液的酸性越强，A正确；B铁离子浓度越大，水解程度越小，B正确；D水解吸热，加热促进水解，50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者大，C错误；D在配制溶液时，要防止水解生成氢氧化铁沉淀而使溶液浑浊，可先加入酸，D正确；答案选C。3下列说法不正确的是(B)A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终AlCl3、FeCl3生成它们的氢氧化物，CuCl2生成CuOCu(OH)2，分解温度低，C正确。盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，D正确。4(2016惠州调研)常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列有关该溶液的说法正确的是(A)A离子浓度：c(Na)c(CO)c(OH)c(H)B升高温度，平衡向左移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小解析B项，由于水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，错误；C项，滴入CaCl2浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，错误；D项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误。5(2016山西孝义期末)常温下，0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(D)AHX是弱酸B离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C电离常数：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸性HYHZ，A错误；根据“越弱越水解”的规律可知，物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐，pH越大，弱酸根离子浓度越小，故c(Z)c(Y)c(X)，B错误；因HY的酸性强于HZ的酸性，K(HZ)aBa、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(Cl)c(OH)D用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVc解析氯化铵水解是微弱的、可逆的，在加水稀释过程NH可继续水解产生H，而盐酸中不会产生新的H，所以在加水稀释时氯化铵溶液的pH变化比盐酸慢，故图中上面线是盐酸，下面线是氯化铵。a点含有大量的NH和Cl，c点HCl的H和Cl浓度小于104 mol/L，故溶液的导电能力cc(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析A项，Na2S溶液中，水解方程式为S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，因第一步水解程度远大于第二步，则c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；B项，由质子守恒可知等式成立，正确；C项，Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)C(HCO)，错误；D项，根据物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CHCOOH)，c(Cl)2c(Ca2)，得：c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误。10(2017江苏省联盟大联考高三联考)25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(D)A0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：c(HCO)2c(H2CO3)c(H)c(OH)B物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)C向3.0 L 0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH4.75中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析A0.1 mol/L的Na2CO3溶液中的质子守恒式为c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，则c(HCO)c(OH)2c(H2CO3)c(H)，错误；B根据物料守恒知 物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2c(HClO)2c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，错误；C向3.0 L 0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，所得溶液为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO) c(OH)c(H)，错误；D等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH4.75中存在电荷守恒为c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则2c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)2c(CH3COO)，则2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)，pH4.75，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，正确。二、非选择题11在常温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl的混合溶液0.1 molL1 NH3H2O溶液请根据要求填写下列空白：(1)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_。(填序号)(2)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_”“”“”“；c(NH)：。(2)中CH3COO与NH相互促进水解，而中H抑制NH的水解。(3)Cl不水解，根据物料守恒可知c(NH3H2O)c(NH)0.2 molL1。12(2016杭州模拟)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_C_(填编号)。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_c(Na)c(A)c(OH)c(H)_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_1041010_mol/L。解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，HA的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时HA为强酸，a7时HA为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以C(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010) mol/L。13(2016江西南昌八一中学、洪都中学、麻丘中学联考)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_NH4Cl_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_NH4Cl和NH3H2O_；若四种离子的关系符合，则溶质为_NH4Cl和HCl_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_B_(填字母)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_小于_c(NH3H2O)(填“大小”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_大于_c(OH)。解析(1)由已知的四种离子可知，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)加水稀释酸性溶液，使溶液中的c(H)减小，则pH增大，NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，产生H，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，稀释过程中不会产生H，pH相同的NH4Cl溶液