高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。辽宁省葫芦岛市第八高级中学2017届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）答题时间： 90分钟 总分数： 100 分可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 Fe56一、选择题（每个3分 20个题 共60分）1、下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏BCuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质C二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸2、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅3、下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ）A酸性氧化物：B非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气4、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-15、可逆反应：2NO22NO+O2 则容器中反应，达到平衡状态的标志是：（） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L7、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA8、下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO39、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （） ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)10、下列说法正确的是（） A 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C 自发反应在恰当条件下才能实现 D 自发反应在任何条件下都能实现11、现有可逆反应A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图其中结论正确的是（ ）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=312、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A= B= 13、已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热等于110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量14、将固体NH41置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应. （） NH4（） NH3（）H()，2HI() H2()I2()。当反应达 到平衡时，（H2）0.5 mol1，（H）4 mol1，则NH3的浓度为（ ） A3.5 mol1 B4 mol1 C4.5 mol1 D5 mol115、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性16、25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB 17、25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（） A 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 B 往平衡体系中加入少量 Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 C 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0 D 25时，该反应的平衡常数K=2.218、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（） A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19、已知：4NH3 (g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）20、下列说法正确的是( )A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解向滤液中滴加KSCN溶液。D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成二、填空题(每空3分，共40分)21、某温度时，在2 L 容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。 （2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。 （3）第2 min 时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比_（填“大”、“小”或“相等”）（2分）22、物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是 (用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有_(填编号，下同)，减小的有_，不变的有_。a溶液中离子浓度 b氨水的电离程度 c水的离子积常数 dc(H+)/ c(NH3H2O) 23、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。24、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又