高考化学大一轮复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠镁及其化合物教师用书

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”第二单元钠、镁及其化合物浙江考试标准知识条目必考要求加试要求(1)钠、镁的物理性质及用途aa(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)bc(3)钠、镁的生产原理ab(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法bc(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途aa(6)过氧化钠的主要性质c考点1| 钠的性质与用途基础知识自查1钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 。(2)化学性质(写出化学方程式)与非金属反应与H2O反应：2Na2H2O=2NaOHH2。与酸(HCl)反应：2Na2HCl=2NaClH2。与盐(CuSO4)溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。即NaNaOH复分解反应(3)钠的保存与用途保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。用途：a钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4Ti4NaCl；c用作电光源，制作高压钠灯。(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2。2Na2O的性质Na2O是白色固体，与H2O、盐酸反应的化学方程式分别为Na2OH2O=2NaOH，Na2O2HCl=2NaClH2O。核心要点提升钠与盐溶液和酸反应的规律1钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。(2)实例：如Na与CuSO4溶液的反应，发生的反应过程有：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，总反应方程式：2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2。2钠和酸的反应实质是Na与H作用。由于在酸溶液中，H主要来源于酸，因此钠先与酸反应，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和足量盐酸反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2，若钠有剩余，则还会发生2Na2H2O=2NaOHH2反应。【特别提醒】(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。(2)钠失火的处理：沙尘盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(3)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。 典型例题讲解(2016浙江4月学考)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是()A电解饱和食盐水可制取金属钠B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠D钠可以从四氯化钛中置换出钛【解析】电解饱和食盐水的反应为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，不能得到金属钠，A错误；4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，条件不同，产物不同，B正确；Na2OH2O=2NaOH，C正确；钠有很强的还原性，4NaTiCl44NaClTi，D正确。【答案】A(2015浙江10月份选考)常温下能与水反应的金属单质是()ASiO2 BBr2CNa2O DNa【解析】SiO2和Na2O是化合物，Br2是非金属单质，而2Na2H2O=2NaOHH2，D符合题意。【答案】D题组对点训练1(2014浙江1月学考)下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是()A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2ODNaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2OD钠的密度比水小，A错误；钠质软，可以用小刀切割，B错误；钠在空气中燃烧2NaO2Na2O2，生成淡黄色固体，C错误；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，D正确。2分别向盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol钠。下列有关说法正确的是()A开始时，三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯反应后，生成的NaOH溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同D钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，与CuSO4溶液反应会生成沉淀，A错误；三个烧杯中，水中的氢离子浓度最小，反应最慢，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4和NaOH，由于钠的物质的量相同，故Z烧杯中物质的量浓度最小，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：甲乙(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_(填字母，下同)。a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大【解析】(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成氢气和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。(2)铝箔成分为Al，Al与Na和H2O反应生成的NaOH溶液反应也生成H2。【答案】(1)abd(2)b考点2| 过氧化钠的性质(加试要求)基础知识自查过氧化钠的结构与性质名称过氧化钠(Na2O2)颜色状态淡黄色固体电子式氧的化合价1与H2O反应2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途供氧剂、漂白剂注意：Na2O2晶体中阴离子(O)与阳离子(Na)个数比为12。核心要点提升1过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。2Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系反应方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2(1)物质的量关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。【特别提醒】(1)1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时转移电子数是1 mol。(2)Na2O2不是碱性氧化物。典型例题讲解(2017杭州模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 【导学号：81640029】注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)：(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_。(2)U形管中可观察到的反应现象是_。(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍含CO2外，还有一个重要原因是_。(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_。(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_。(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如图所示仪器和试剂中选择_(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是_。AB CD E【解析】(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL的原因除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的CO2气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。(6)要证明有CO，可利用H与CO反应产生CO2，检验CO2即可。故选A、D、E或C、D、E。操作时，需要关闭K1、K4，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中，观察试管内现象即可。【答案】(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的小木条伸入U形管中，木条复燃(6)ADE(或CDE)关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹，通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U形管中，观察试管中Ca(OH)2溶液是否变浑浊下列说法中，正确的是()A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子数为0.4NA【解析】A选项，1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na和1 mol O，离子总数为3NA，所以错误。B选项，两者发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，过氧化钠变成了碳酸钠，质量增加，所以正确。C选项，该式中氧原子不守恒，所以错误。D选项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数为0.2NA，所以错误。【答案】B题组对点训练1将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色ABC D仅BNa2O2投入到FeCl3溶液中，首先2Na2O22H2O=4NaOHO2，然后FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，所以可以观察到有气泡产生并生成红褐色沉淀。2下列叙述中正确的是()ANa2O与Na2O2都是淡黄色固体BNa2O2与CO2反应时，O2为氧化产物CNa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂DNa2O2与水反应时，水是还原剂BNa2O是白色固体，A错误；据反应2Na222CO2=2Na2CO32可知2 2，O2是氧化产物，B正确；Na2O2与水反应会生成O2，引入新杂质，C错误；据2Na222H2O=4NaOH2可知，水既不是氧化剂又不是还原剂，D错误。3某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSOCCO DHCOANa2O2与H2O反应生成NaOH和O2，HCO减少，CO增多，Na2O2具有强氧化性，氧化SO，SO减少。考点3| Na2CO3与NaHCO3的性质基础知识自查1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水易溶易于 水，相同温度下，NaHCO3比Na2CO3的溶解度小说明：Na2CO3与少量水结块形成晶体Na2CO310H2O。2化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)Na2CO3：CO2H=CO2H2O；NaHCO3：HCOH=CO2H2O。(3)与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)Na2CO3：与NaOH不反应；NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)Na2CO3：COH2OHCOOH；NaHCO3：HCOH2OH2CO3OH。(5)与盐(CaCl2溶液)反应(写出离子方程式)Na2CO3：Ca2CO=CaCO3；NaHCO3：与CaCl2不反应。3相互转化Na2CO3NaHCO34焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应。(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。(3)常见元素的焰色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。核心要点提升1NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应放出CO2速率不同NaHCO3与HCl反应一步即放出CO2气体，故放出气体速率较快。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3与HCl反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl第二步是生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。2.不用任何试剂区分Na2CO3溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，可作为区分Na2CO3溶液和盐酸的依据。(1)把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始时就有CO2气体放出。(2)把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，Na2CO3全部转化为NaHCO3，然后发生反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即开始阶段无明显现象，一段时间后才有气体产生。3分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应时两盐发生反应的先后顺序在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO和HCO结合H的难易程度。由于CO比HCO更易结合H形成难电离的HCO，故盐酸应先与Na2CO3反应。只有当CO全部转化为HCO后，再滴入的盐酸才与HCO反应。【易错警示】(1)同温、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性是Na2CO3NaHCO3；因此，向两溶液中分别滴入酚酞溶液，Na2CO3溶液呈红色而NaHCO3溶液呈浅红色。(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3时，理论上加入适量NaOH可以除去，但实际上无法操作，因为无法准确控制NaOH的用量。典型例题讲解(2017浙江宁波镇海中学单元测试)关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是()ANaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同【解析】因2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，而碳酸钠加热不分解，故A正确；设两者质量都是106 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1 mol、 mol，消耗的酸分别为2 mol、 mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故B正确；等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大，则滴加酚酞时颜色深，故C正确；当碱不足时，发生Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH、2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O，则反应的离子方程式一定不相同，故D错误。【答案】D(2017浙江绍兴模拟)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() 【导学号：81640030】A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】碱石灰吸收水和CO2，二者总重为b g，无法计算出Na2CO3和NaHCO3的量，A不能测定；B项，根据钠原子守恒，可以列出方程组计算；C项，据2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，可以计算出NaHCO3的质量；D项，根据碳原子守恒可以列方程组计算Na2CO3和NaHCO3的质量。【答案】ANa2CO3和NaHCO3的鉴别方法固体加少量水：Na2CO3结块且有明显的热量变化加热：产生使石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3加酸：NaHCO3比Na2CO3反应剧烈溶液沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀的 是Na2CO3气体法：滴入盐酸立即产生气体的是NaHCO3题组对点训练1下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多D等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错误；常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B错误；根据碳元素守恒可知，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多，C正确；等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3，D错误。2下列除杂方法不正确的是()A除去Na2CO3固体中的NaHCO3可用加热法B除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可通入过量CO2气体C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可滴入适量稀盐酸D除去NaCl溶液中的Na2CO3可滴入适量稀盐酸至溶液呈中性CA项，因2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，可以除去NaHCO3；B项，因Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，可以除去Na2CO3；C项，滴入盐酸后会引入新的杂质NaCl；D项，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，可以除去Na2CO3。3纯净碳酸钠a mol；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物共a mol。两者相比，下列叙述正确的是 ()A分别与足量盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B分别和足量盐酸完全反应时，纯净碳酸钠产生二氧化碳多C分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D分别配成等体积溶液，纯净碳酸钠的溶液中Na的物质的量浓度大D两者与足量盐酸反应时，前者耗酸量多，产生二氧化碳的量一样多，故A、B项错误；与足量澄清石灰水反应时得到的沉淀一样多，C项错误。4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有KB火焰呈黄色，一定含Na；K火焰要透过蓝色钴玻璃观察，可能含有K。5(2017嘉兴模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(提示：Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，理论上应先生成NaHCO3，忽略CO2溶解和HCl挥发)，则下列分析都正确的组合是()A图表示所得溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，且c(Na2CO3)c(NaHCO3)B图表示所得溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，且c(Na2CO3)c(NaHCO3)C图表示所得溶液溶质为NaOH、Na2CO3，且c(NaOH)c(Na2CO3)D图表示所得溶液溶质仅为Na2CO3B从图中看出盐酸滴进去后立即产生二氧化碳，则说明溶液溶质只有NaHCO3，故A错误；从图中看出刚滴下去盐酸一个单位后产生了二氧化碳，说明此时碳酸根的量是一个单位(盐多酸少，碳酸钠和盐酸11反应生成碳酸氢钠)，后来盐酸加了两个单位才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根量为两个单位，但有一个单位的是之前碳酸根得来的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即c(Na2CO3)c(NaHCO3)，故B正确；从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，又消耗两个单位盐酸所有的二氧化碳全放出，所以溶液溶质仅为Na2CO3，故C错误；从图中看出，滴入了两个单位的盐酸后才开始产生气泡，说明溶液中还有氢氧化钠，再加一个单位盐酸放出全部二氧化碳，则含有氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是11，故D错误。考点4| 镁及其化合物基础知识自查1镁的化学性质和应用(1)镁的结构原子结构示意图： 。结构和性质的关系：容易失去最外层的2个电子，表现强还原性。(2)化学性质说明：Mg在CO2中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末和黑色固体。(3)镁的用途制造信号弹、焰火镁燃烧发出耀眼的白光制造火箭、导弹和飞机的部件镁合金密度较小，硬度和强度较大制耐高温材料氧化镁熔点高达2 800 2镁的提取(1)流程(2)上述流程中有关反应的化学方程式MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl26H2O=MgCl26H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2(熔融)MgCl2核心要点提升镁及其化合物之间的转化(1)转化关系(2)反应举例：MgCO3MgOCO22MgO22MgO2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2MgCl2MgCl2Mg2HCl=MgCl2H2MgCl2(熔融)MgCl2Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMg(OH)2MgOH2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl【特别提醒】(1)镁在空气中燃烧的产物有多种，包括MgO、Mg3N2、C等，其中主产物为MgO。(2)工业上电解熔融的MgCl2而非MgO制取金属镁。 典型例题讲解(2015浙江1月学考)下列有关钠与镁的说法中，不正确的是()A电解熔融NaCl可以得到金属钠B金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C金属镁着火，可用二氧化碳扑灭D金属镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【解析】2NaCl(熔融)2NaCl2，A正确；Na有强还原性，4NaTiCl44NaClTi，B正确；2MgCO22MgOC，C错误。【答案】C(2017湖州模拟)光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KClMgC