高二化学下学期第三次双周考试题（b卷）

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第三次双周考试题（B卷） 时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年3月24日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ca 40 Cu 64 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1“防晒霜”之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中有键，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。这些有效成分分子中的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列分子中不含有键的是（ ）A乙炔分子 B乙烷分子 C氮气分子 D乙烯分子2下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A二氧化硅和生石灰的熔化 B碘和干冰的升华 C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化3化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为34和38的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（） AW的最高价氧化物对应水化物是强碱 B原子最外层电子数：WZY C原子半径：YZW DX、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物5下列说法不正确的是（）A中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象C已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液D为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可6下列各项叙述正确的是（）A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同C价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素D24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s27下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）AX原子和Y原子最外层都只有1个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子DX原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子8下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH(OH)COOH中存在一个手性碳原子C已知酸性：H3PO4HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0D许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物9高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数如表。从表格中判断以下说法中不正确的是（）HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关10科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A暖冰中水分子是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化11下列有关SO2和CO2的说法正确的是（ ）A都是非极性分子 B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子都没有孤对电子 DSO2为V形结构，CO2为直线形结构12CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.2 molB1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22数目为6C该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个13已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=a kJmol1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-220 kJmol1，H-H、O=O和O-H键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为（ ）A-332 B+350 C-130 D+130142 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2 s后A的转化率为50%，测得(D)=0.25 molL1s1，下列推断不正确的是（）Az=2 B2 s后，容器内的压强是初始的7/8倍C2 s后，B的浓度为0.5 mol/L D2 s时C的体积分数为2/715有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是（）ANaHCO3 BNa2CO3 CNaHCO3、Na2CO3 DNa2CO3、NaOH16下列叙述正确的个数是（）配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 s-s 键与s-p 键的电子云形状相同 Ge是A族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：Ar4s24p2，属于P区元素 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 键长：C-HN-HO-H 第一电离能：SiCNOF A1 B2 C3 D417向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是（）AMN间一定存在：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)BM点对应的盐酸体积为10.0 mLCP点处的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl)DpH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)18常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=NaHCO3+HA； 2NaB+CO2+H2O=Na2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（）AHA较强 BHB较强 C两者一样 D无法比较19为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+D20下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)= c(HRO3)+2c(RO32)B常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c(Na+)c(CH3COOH)，则：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液 pH=3的HCl溶液 pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)：第卷（非选择题 共60分）21（10分）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，Y是电负性最大的元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38，X的原子序数是Z的原子序数的一半，U是第四周期11列元素。（1）U基态原子的价电子排布式 ，Z在周期表中位置为 。（2）在OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。（3）Z、W的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是 。（填最高价氧化物的水化物的化学式）（4）U的含氧化合物M晶胞如图所示（“”表示氧原子），则M的化学式为 。（5）已知：Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，且当Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为 。22（10分）钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2+5S2O82+8H2O2MnO4+10SO42+16H+。（1）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。（2）已知H2S2O8的结构如图。 H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。 上述反应每生成1 mol MnO4，S2O82断裂的共价键类型为 （填“极性键、“非极性键”或“极性键和非极性键”），其数目为 。（3）一定条件下，水分子间可通过O-HO氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。 如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为 ； 实验测得冰中氢键的作用能为18.8 kJmol1，而冰的熔化热只有5.0 kJmol1，其原因可能是 _。23（10分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+H2(g)CH3OH(g)。已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=283.0 kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=241.8 kJ/mol；CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=192.2 kJ/mol。回答下列问题：（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热H4=_。（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意图正确且能说明在进行到t1时刻为平衡状态的是_（填选项字母）。（3）T1时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8。T1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积_5 L（填“、或=”）；T1时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=_。（4）在T1时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。温度不变，当n(H2)/n(CO)=2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的 点。（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式_。24（10分）钠及其化合物具有广泛的用途（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ；根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填序号）。 AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100 mL 0.1 mol/L碳酸氢钠 100 mL 0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数： （填“、或=”，下同）。（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。 当150 mL 1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24 L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。 几种离子开始沉淀时的pH如表。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， （填离子符号）先沉淀。要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。（KspCu(OH)2=21020）25（10分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置如图所示。在阳极区发生的反应包括 和H +HCO3-=H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= -242 kJ/mol；CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=-676 kJ/mol；写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。压强温度P1P2P3P4T4T3T2T1甲醇的物质的量分数00.10.20.30.40.50.50.40.30.20.1（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）AP1 P2 P3P4 B甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C图示中，该反应的温度变化为：T1 T2 T3T4 DT4、P4、时，H2的平衡转化率为60%（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，如图所示。工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填“增大、减小或不变”，溶液体积变化忽略不计)。26（10分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答：（1）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则硒形成的组成最简单的氢化物分子构型为_，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“、”）。（2）SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为 。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3。（1 pm=110-12 m）20162017学年度下学期2015级第三