高三化学5月教学质量检测试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。安徽省芜湖市2017届高三化学5月教学质量检测试题7化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，正确的是A高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量B厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAB含有2NA个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32gC. 1 molL-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于NAD标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA9下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应10下列所示装置正确且能完成相关实验的是A用甲所示装且制取Fe(OH)2 B用乙所示装置制取SO2C用丙所示装置制取O2 D用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱11下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是A负极反应式为：MnO2+4H+-2e-=Mn2+2H2OB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从正极区移向负极区D用该电池给铅蓄电池充电，若MnO2电极减轻8.7g，则铅蓄电池阴极减轻9.6g12. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数石随溶液pH变化的关系如下图所示 下列说法正确的是A曲线代表的粒子是HC2O4-B. 0.1molL-1NaHC2O4溶液中： c(C2O42-)c(H2C2O4) C.pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)D.一定温度下，向CaC2O4饱和溶液中加人少量CaC12 固体，c(C2O42-)减小，c(Ca2+)不变13.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是A. X、Y、Z既能形成离子化合物又能形成共价化合物B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为YZC. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W 26. (15分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3（夹持装置省略）。（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。（2）试剂X、Y分别是_、_。（3）装置B的作用是：_；装置E的作用是：_。（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。（5）某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为_，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000molL-1的Na2S203标准液滴定（I2 +2S2O32-2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_，重复滴定3次，测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_。27. (14分）重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解 Cr2072-+H2O=2CrO42-+2H+请回答：（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是_。（2）滤液I的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有_（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是_。（3）由滤液2转化为Na2Cr207溶液应加入的试剂是_。（4）向Na2Cr207溶液加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr207。生成K2Cr207晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr207晶体的原因：_；洗涤时应选用_（选填字母）；A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.饱和K2SO4溶液如何检验晶体已经洗涤干净：_。28. (l4分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1266.5kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJmol-1写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式_。（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_。（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下： 由上表数据可知该反应的H_ 0 填“ ”、“”、“C(2分）sp3杂化（l分）（3）l : 2 (2分） (2分）（4）4 (2分）（5）(l/4, l/4, l/4,)(2分）（2分）36.【 化学一选修5：有机化学基础】 （15分）(1) （2分）(2）碳碳双键（l分）(3）加成（还原）反应（l分）取代反应（l