高三化学下学期第四次模拟考试 试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。宁夏银川市金凤区2017届高三化学下学期第四次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Cu64第卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡的密封线内。2.选择题每小题选出答案后，将答案涂在答题卡上对应题目的相应位置上。如需改动，用橡皮擦干净后，再填其他答案标号。答案不能答在试卷上。 7下列有关物质用途及其原理都正确的是选项物质用途原理A高纯硅常作太阳能电池材料硅是电的良导体B草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出C漂粉精能漂白有色衣物等具有强氧化性，氧化色素D可燃冰是一种具有潜力的清洁能源CH4完全燃烧，不产生烟尘8已知热化学方程式：=。其反应过程如下：（慢）（快）（快）（快）下列说法不正确的是A总反应的速率由反应的速率决定 B反应的焓变小于0CHC1I是上述总反应的催化剂 D正反应活化能与逆反应活化能之差为a 9脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应B脱落酸分子中含有4个甲基C等量脱落酸与足量的、反应，放出与的物质的量之比为D脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色10下列实验操作、实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入溶液由红色变浅红色或无色具有漂白性B将一块铝片插入浓硫酸中无明显现象铝片与浓硫酸不反应C在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡溶液由黄色变蓝色氧化性D向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层显紫色原溶液中含有11工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的，装置示意图如图所示。下列说法正确的是A石墨极上发生氧化反应 B阳极的电极反应式为 C除去的反应：D随着电解的进行，石墨极附近电解质溶液的pH会减小12短周期主族元素X、Y、R、Z原子序数依次增大，X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，只有R为金属元素，Z原子的最外层电子数等于R和X原子最外层电子数之和。下列推断正确的是XYZA原子半径由大到小的排序：Y X RBY分别与R、X组成的化合物中，化学键类型相同CR和Z组成的化合物能使水电离的增大DY的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点13常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是弱酸的化学式电离平衡常数常温下，下列有关说法正确的是A0.1盐溶液的pH：pH(CH3COONa) pH(NaHCO3) pH(NaCN) pH(Na2CO3)BpH= 11的NaOH溶液和pH =11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同C相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等DNa2CO3溶液中存在：=+26（14分）某学习小组为了探究Fe(NO3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：实验（一）：热稳定性利用如图装置进行实验，加热A中Fe(NO3)3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末。(1)B装置的作用是 ；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是 （填化学式）。(2)加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是 。(3)写出硝酸铁受热分解的化学方程式 。实验（二）：氧化性和的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。该小组设计如下实验：试验编号实验操作现象a向10 mL 3KNO3酸性溶液(pH = 1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成b向10 mL 3AgNO3溶液中滴加2 mL 0.1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色c向10 mL 3Fe(NO3)3溶液(pH = 1)中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀(4)设计实验a的目的是 ；实验c的结论是 。(5)实验b涉及反应的离子方程式为 。(6)实验结论是、氧化性的相对强弱与离子的 有关。27（15分）辉铜矿主要成分是Cu2S，杂质是Fe2O3、SiO2及一些不溶性物质。某课题组以辉铜矿为原料制备碱式碳酸铜，其工艺流程如下：已知：沉锰过程中通入氨气，使CuSO4转化成Cu(NH3)4SO4，从而分离铜和锰离子；再将Cu(NH3)4SO4加热以生成CuSO4。几种金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氢氧化物Mn(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH8.32.74.4完全沉淀的pH9.83.76 4回答下列问题：(1)酸浸时粉碎矿石并加热，其目的是 。(2)酸浸得到CuSO4、MnSO4，写出发生氧化还原反应的离子方程式 ；操作l的名称是 。(3)A可能是含铜的固体物质 （填化学式）；除铁时应调节溶液pH范围为 。(4)沉锰时发生反应的离子方程式为 。(5)通过铝热反应，利用碳酸锰冶炼锰，写出该过程的化学方程式 。(6)Cu2(OH)2CO3产品纯度测定：准确称取g样品溶于某浓度的硫酸中，配制成250 mL溶液。取20.00 mL配好的溶液于锥形瓶中，加入 mL 0.100 0 EDTA溶液，然后加入指示剂；再用0.100 0 ZnCl2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 mL。已知EDTA滴定反应：，该样品纯度为 ；若滴定终点时，滴定管尖嘴部分有一个气泡，则测定产品纯度将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28（14分）利用天然气可制备合成气，进而制备甲醇等化工原料。(1)如图是以甲烷、氧气和水蒸气为原料制备合成气的能量图，某工厂为实现能量的零排放和零补充，则进料气中氧气与水蒸气的体积比为 。(2)11.2 L CH4(g)（标准状况）不完全燃烧生成CO(g)和H2O(g)，放出的热量为_。(3)以H2、CO为原料合成甲醇： 。在1L恒容密闭容器中充入2a mol H2(g)和a mol CO(g)，在一定条件下进行10 min达到平衡，测定CO的转化率为。若改变某个条件，反应速率减慢，CO的平衡转化率增大。反应开始至10 min时间内H2的平均反应速率为 。上述平衡的平衡常数K为 。上述改变的某个条件是指 。上述反应达到平衡状态时，甲醇的体积分数为 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮、硫、氯、铝和铁是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：(1)基态铁原子的价层电子排布式为 ；基态铝原子核外电子云形状有 （填名称）。(2)在NCl3水溶液中滴加品红溶液，振荡后溶液褪色。由此推知，NCl3中N和Cl之间的共用电子对偏向 （填元素符号）。在氮、硫、氯的含氧酸根离子中，中心原子杂化类型为，空间结构为三角锥形的离子有 （填离子符号）。(3)在标准状况下，V L N2中含键数目为 。(4)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，晶胞如图甲所示。铝的配位数为 ；氮化铝晶体类型是 。(5)磁性氮化铁晶胞如图乙所示，它的化学式为 。36化学选修5：有机化学基础（15分）G常用于制备液晶材料，它的结构简式如图所示：。 G的一种合成路线如下：已知：X的核磁共振氢谱上有2组峰 ，芳香化合物A的分子式为C7H8O，苯环上一氯代物只有2种。回答下列问题：(1)G中官能团的名称是 ；R的名称是 。(2)B的结构简式为 ；X生成Y的反应类型是 。(3)W和C反应的化学方程式为 。(4)T是X的同系物，T的相对分子质量比X大14。T中能发生催化氧化生成醛的结构有 种。(5)Y分子中，最多有 个原子共平面。(6)参照上述流程，以1-苯基乙醇为原料合成苯乙醛，设计合成路线： _。化学答案7.D8.C9.C10.D11.C12.C13.D26【答案】(1)防倒吸（1分） HCl、KSCN（或其他合理答案，2分）(2) NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应（2分）(3)（2分）(4)排除的干扰（1分） Fe3+能氧化Ag(2分)(5) (2分)(6)浓度（2分）27【答案】(1)提高酸浸速率（1分）(2) (2分) 过滤（1分）(3) CuO、Cu(OH) 2、CuCO3等（1分） 3.7pH 4.4（1分）(4) (2分)(5)（2分）(6)100%（3分） 偏高（2分） 28【答案】（除标明外，每空2分）(1)3：1（3分）(2)270 kJ(3)（3分） 降低温度 35【答案】(1) （2分） 球形、哑铃形（2分）(2)N（1分） 、（2分）(3)(2分)(4)4（2分） 原子