高三化学第二次模拟 试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。宁夏银川市2017届高三化学第二次模拟试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精）属于盐类D压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料8塑化剂是一种对人体有害的物质，增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法正确的是A环己醇能与溴水发生取代反应B1mol DCHP可与2mol NaOH完全反应CDCHP与邻苯二甲酸酐均含有酯基，所以它们互为同系物DDCHP易溶于水9X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸；Y与X的组成元素相同；1molZ在加热时与水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定条件下，Y可以与非金属单质A反应生成X和Z。下列说法不正确的是AX与水反应形成的二元酸的分子式是H2CO3BY是一种非极性分子，能与水反应生成强酸CY + A X + Z的化学方程式为2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5DZ在加热时与水反应的产物名称是磷酸10某烃的通式为CnH2n+2,它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是A2 B3 C4 D5H+交换膜AH2SO4溶液BO2SO2Na2SO4溶液11随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是A溶液中H+的移动方向由A极到B极B电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4C正极电极反应式为：SO2+ 2H2O2e-SO4 2-+4H+D当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol12下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验现象结论A在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性B在酸性KMnO4溶液中滴加植物油紫色变浅植物油含有酯基C将稀硫酸滴入Na2CO3溶液中产生的气体通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明非金属性CSSiD向淀粉水解液中加入适量银氨溶液后水浴加热无银镜生成不能判断淀粉是否水解13某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.310-7,K2 = 5.610-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.310-13）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2OBM点时生成的CO2为0.05 molC原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2DV1:V2=1:426(14分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。【背景素材】ICa(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。 II在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。IIIHNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一种难溶于水的白色化合物。(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO2的混合气体，请写出此反应的离子方程式 ;(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。NOx玻璃球NaOH溶液石灰乳装置A中导管末端接一玻璃球的作用是 ;装置B的作用是 ；若现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为 升;(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：AKI（酸性）溶液 B淀粉溶液 CNa2S2O3溶液 D酸性KMnO4溶液 利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填字母);(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO2)2会混有Ca(NO3)2，能用来鉴别二者的试剂（ ）A测溶液的PH值 B加硫酸铁（酸性）溶液 C加硝酸银溶液 D加淀粉碘化钾（酸性）溶液27(14分)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：浸泡除铝过滤1溶解氧化1调pH1过滤2过滤3废镍催化剂调pH2加热NiOOHNi(OH)2NaClO溶液NaOH溶液稀硫酸Ni(OH)2空气滤液滤液滤渣回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为 ;(2)“溶解”时放出的气体为 (填化学式);(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“调pH 1”时，溶液pH范围为 ； (4) 在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH,请写出此反应的化学方程式 ;(5) 金属铬在溶液中有多种存在形式, CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为 ,温度升高，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H 0（填“”、“ ”或“=”）。28.（15分）氮和硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的应用。（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=99kJmol-1 SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=41.8kJmol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283kJmol-1请写出CO和NO2反应生成CO2和NO的热化学反应方程式 ,1molCO和1molNO2反应生成CO2和NO的能量反应示意图中的E2= kJmol-1（2）可通过反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)来消除锅炉烟道气中的有毒气体,某温度下向密闭容器中通入一定量的SO2和CO气体发生反应，5分钟后达平衡，生成0.5 mol/L的CO2。反应开始至平衡时,SO2的平均反应速率v(SO2)= ； 其他条件不变时，SO2的平衡转化率随反应温度变化如图，请用简洁文字解释原因 ; （3）25，在0.10 molL-1H2S溶液中，溶液pH与c(S2-)关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）,某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.1 molL-1H2S，当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积Ksp = ;pH357911c(S2-)/ molL-11.410-151.410-11添加食盐ClO-NH4+H2N2含NH4+的废水6.810-81.310-51.310-3（4）一种脱除废水中NH4 的电化学装置如图所示，请写出阳极的电极反应方程式： , 电解一段时间后阴极周围溶液的pH (填“增大”, “减小”或“不变”)。35化学选修3：物质结构与性质（15分）美国医学家证实了3价铬离子（Cr3+）是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。（1）Cr的外围电子排布图为 。（2）SO2分子的空间构型为 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）；SO32-离子中心原子的杂化方式为 。（3）SCN-的电子式为 ，它的等电子体中属于分子的有 。（4）四种分子：CH4、SO3、H2O、NH3，键角由大到小的排列顺序是 （填序号）。（5）NH3分子可以与H+ 结合生成NH4+，这个过程发生改变的是（ ）a. 微粒的空间构型 b. N原子的杂化类型 c. H-N-H的键角 d. 微粒的电子数（6）由碳元素形成的某种单质的片状和层状结构如图1所示，由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图2所示，试回答:在图1中，碳原子所形成的六元环数、C原子数、C-C键数之比为 ；在图2中，已知阿伏伽德罗常数为NA，晶体密度为 g/cm3,则该晶体的棱长为 pm（只列式，不计算）。图1 图236化学选修5 有机化基础(15分） 通过如下反应过程可以合成一种重要的有机中间体查尔酮。请回答下列有关问题：(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_，查尔酮的结构属于烯烃的_ （填“顺式”或“反式”）异构；(2) B转化成C的反应类型属于_，C分子中含氧官能团为_；(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为_；(4)D的同分异构体中，属于芳香醛的有_种，其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为_；(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：_。37生物选修1：生物技术实践如图为微生物的实验室培养和纯化醋酸菌的部分操作步骤，请回答下列问题： （1）是制备培养基时_的操作，该操作需待培养基冷却至_左右时，在_附近进行。（2）该实验中纯化醋酸菌的接种方法是_；在完成步骤的操作中，为什么在每次划线之前都要灼烧接种环？_（3）纯化的醋酸菌菌种将频繁用于果醋生产，则可以采用临时保藏的方法保存菌种，但这种方法保存的时间不长，原因是_。对于需要长期保存的菌种可采用_的方法。（4）将醋酸菌加入果汁中，醋酸菌将果汁中的糖分解成醋酸；当缺少糖源时，醋酸菌将乙醇变成_，再变为醋酸38生物选修3：现代生物科技专题请回答下列与基因工程、胚胎工程、生态工程有关的生物学问题：(1)基因工程技术中获得目的基因后，利用PCR技术将该基因扩增，前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列，以便根据这一序列合成_。将目的基因导入植物细胞采用最多的方法是_。(2)体外受精是胚胎工程的重要环节，受精前的准备阶段：取自附睾的精子要进行精子获能；来自母方的卵母细胞要在输卵管内进一步成熟，达到_，才具备与精子受精的能力。胚胎工程最后一道工序是_（填生物技术名称）。(3)与传统方法生成的抗体相比，单克隆抗体具有很多优点。在癌症治疗时，把抗癌细胞的单克隆抗体与放射性同位素相结合，制成“生物导弹”，借助单克隆抗体的_作用，将药物带到癌细胞位置，将其在原位杀死。单克隆抗体的制备过程主要应用了_技术(4)桑基鱼塘生态系统能充分利用废弃物中的能量，形成无废弃物农业，这主要遵循了生态工程_的原理。我国西北一些地区年降雨量较少，适宜种植灌木和草，却被硬性规定种植属于乔木的杨树，致使许多地方的杨树长成半死不活状，结果防护林成为残败的“灰色长城”。其失败的原因主要是违背了_原理。 2017届高三第二次模拟化学试卷参考答案一、 选择题（每题6分，共42分）7、D 8、B 9、A 10、C 11、C 12、D 13、D26（每空2分，共14分）（1） 2Cu+2NO3-+6H+=2Cu2+NO#+NO2#+3H2O（2）增大气体与石灰乳的接触面积，加快反应速率；防止倒吸(或做安全瓶)； m+na（3）D; ABC（4）A C27(每空2分，共14分)（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （2）H2,H2S （3）5.66.2（4）4Ni(OH)2+O2 = 4NiOOH+2H2O（5）2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O；(不写可逆符号不得分)K=c(Cr2O72)/ c2 (CrO42)c2 (H+)=0.25/0.52(107) 2=1014； 28（15分）（1）CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g) H=225.8kJmol-1（3分）; 359.8（2分） （2）0.05mol/(Lmin); （2分） 正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故二氧化硫平衡转化率降低；温度高于445后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，故二氧化硫平衡转化率升高。（2分）（3）Ksp(MnS)=2.81013（2分）（4）Cl+H2O2e=ClO+2H+（2分） ；增大（2分）35.【化学选修3 物质结构与性质】（15分） 3d 4s(1) (1分) (2)V形 (1分）极性分子（1分）SP3(1分)(3) S C N 或 S C N （2分） N2O或CO2或CS2等(2分，合理即得分) (4) （2分） (5)a、c （2分） (6) 1:2:3（1分） （2分）36.【化学选修5 有机化学基础】（15分）(1) (1分) 反式(1分)(2)取代反应（或水解反应）(2分）羟基（2分）(3) （2分）(4)4 （2分） 对甲基苯甲醛（2分）(5) （3分）2017届高三第二次模拟物理试卷参考答案选择题1415161718192021CDADCBDCDABC22、（每小题3分）（1）F与x的二次方成正比； （2）B23、（1）100 （2分） （2）9 , 4.710-3F （4分） (3)C 因为两次电压相同，电容不变，所以电量相同图线与坐标轴所围成的面积应该相同，同时最大放电电流应该小于90mA。（3分）24、(1)顺时针方向.（2分）由 得 (V) （2分）又因为 得I=(A).（2分） (2)当导体棒离开轨道时，对导体棒进行受力分析，得 .（2分） 有牛顿第二定律得: 得a=7.3m/s2.（2分）(3)对下落过程应用动能定理 .（2分） 又因为： 所以： Q=1.02(J).（2分）25、解：（1）（6分）从A到B的过程应用动能定理得： .(3分) 在B点，由牛顿第二