高二化学下学期期中试题_22

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。湖北省武汉市2016-2017学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 第I卷（选择题共48分）一、 本题包括 16小题，每小题3 分，共计48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关化学用语表达正确的是：OAHClO的结构式：H- O Cl B硝基苯的结构简式是NO2 CHF的电子式： DBr离子简化核外电子排布式可以表示为：【Ar】4s24p62石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是A石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp3杂化 B石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D石墨烯具有导电性3X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同BY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性C简单离子的半径：RWYZD因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定4下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是ANO2和NH4+BH3O+和ClO3 CNO3和CO32 DPO43和SO425下列叙述中正确的是A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B 在所有分子中都存在化学键C键一定比键强度大 D ss 键与p p 键的电子云形状对称性不相同6下列不熊说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：HCl比H2S稳定： HClO的氧化性比H2SO4强 沸点：H2SHCl HClO4的非羟基氧数目比H2SO4的非羟基氧数目多；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS； HCl的酸性比H2S的酸性强；。Cl2能与H2S反应生成S； S2Cl2中元素的化合价 电负性：ClSA7项 B6项 C5项 D4项 7下列化合物中含3个手性碳原子的是A B C D8. 下列说法正确的是A一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大 B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱D邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高9. 能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是 A氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠 B烧碱溶液、紫色石蕊试液 C溴水、新制Cu(OH)2悬浊液 D新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液10与互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有A13种 B15种 C18种 D20种11查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：, 则二甲苯通过上述反应得到的产物种数为A2 B3 C4 D512下列说法正确的是ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molCu(NH3)42+含有键的数目为12NAB标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA C用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NAD分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA14下列叙述中不正确的是A加热MgCl26H2O可得到无水MgCl2,B溶液中c（H+）c（OH），该溶液一定显酸性C向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离。DMg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)215下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )：下列有关说法中正确的是化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013A25 时，将CuS固体用含Mn2的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂D因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生16用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A可以用铁作阳极，石墨作阴极B除去CN的反应：2CN+5ClO+ H2O =N2+2CO2+5Cl+2 OHC阴极的电极反应式为：Cl+2OH+2e= ClO+H2OD阳极的电极反应式为：2CN+12OH10e= N2 +2CO32+6H2O第II卷 (非选择题共52分）17(8分)元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是(填写元素符号)。（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ，它有 种运动状态不同的电子，属于 分区。（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是。A、NH3B、NF3C、OF2D、CF4（4）人们发现Li溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含锂键的结构式：。（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 18(10分)铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_（填选项字母）A三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主BFe能与很多分子或离子形成配位键C基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2D铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素 E与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。（2）某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_。该化合物中氮原子的杂化方式为_。（3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_，原因是_。（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_。19. （10分）某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：物质异丙醇苯甲酸苯甲酸异丙酯沸点/82.4249218I合成苯甲酸异丙酯粗产品：在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为 0.79 gcm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片， 小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。(1)仪器A的名称是 ;加入碎瓷片的目的是 。（2）异丙醇的系统命名法的名称为： 。（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位 置的化学方程式_。II粗产品的精制：(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作中用到的一种重要仪器是 ；操作的名称是 。粗产品饱和Na2CO3溶液操作有机层水层217-218异丙醇和水苯甲酸异丙酯9.84g操作(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是 A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4gB.30ml的异丙醇增加至35mL20.（8分）双酚A，也称BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸Y。（1）双酚A含有的官能团的名称为 。（2）下列关于双酚A的叙述中正确的是 。 A与苯酚互为同系物 B可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体 （化合物X） C与三氯化铁溶液会发生显色反应D分子中最多有8个碳原子在同一平面上E1mol双酚A与溴水反应时，最多可消耗Br2 4mol（3）有机酸Y与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式： 该反应的类型是 反应。（4）双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_。21（6分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol L1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol L1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。回答下列问题：（1）曲线 代表滴定CH3COOH溶液的曲线。（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)从大到小顺序为： 。（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7时， 消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 处， A0 5mL B5 10mL C10 1 5mL D15 20mL CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka用V表示为 Ka = （忽略混合时溶液体积的变化）。22（10分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 （2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 倍。请写出该反应的热化学方程式 。（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。 NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。 电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示。石墨III为_极 ，石墨IV的电极反应式为_。为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为_。 20162017学年度下学期高二期中考试化学试题答案一选择题 1-5 A D C C A 6-10 B C C C B 11-16 BADACB 17. （1） Xe （1分） （2） Cr 24 d （各1分） （3） C （1分） （4） Li- FLi （1分） （5）Be(OH)22OH=BeO2H2O18.（1） BE （2） C O N （1分） sp2杂化 sp3杂化（3）异硫氰酸或H-N=C=S （1分） 异硫氰酸更易形成分子间氢键（1分）（4）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。 （5） Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH- 或Cu(OH)2+4NH3 H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH-+4H2O 19. I （1）冷凝管 （1分） 防止暴沸（1分） （2）2-丙醇（1分） （3）II（4）分液漏斗（1分） 蒸馏（1分） （5）60% （6）A（1分） 20. （1） 羟基 （1分） （2）CE （3） 加聚（1分）（4）21. （1） （1分） （2） A C B (3) B