高一化学下学期入学考试试题_1

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散甘肃省天水一中2017-2018学年高一化学下学期入学考试试题相对原子质量：H-1、He-2、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ba-137 （满分：100分 时间：90分 ） 一、选择题 （共20小题，110每小题2分，1120每小题3分，共50分）1如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A. 加入的是CCl4，加汽油，加酒精 B. 加入的是酒精，加CCl4，加汽油C. 加入的是汽油，加酒精，加CCl4D . 加入的是汽油，加CCl4，加酒精2. 下列叙述正确的是 ( )标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L 若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B C D 3. 下列做法能达到目的的是 ( )A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C. 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液D. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol/L 4. 将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 ( )A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL15. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是 ( )A. 2 B. 3 C. 4 D.56. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（ ）A每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol BN2既是氧化剂，又是还原剂CNH4Cl中的氮元素被还原 DNaNO2是氧化剂7. 下列反应的离子方程式表示正确的是 ( ) A. 漂白粉溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B. 向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClC. 石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OD. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO28. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质液态B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. HCl不导电，所以HCl不是电解质9. 高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4 + CuO + Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（ ） A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物10. 看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（ ）A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝11. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，据图示下列结论中不正确的是 （ ）A. N点时溶液中的溶质只有NaClB.原混合溶液中c (MgCl2)c (AlCl3)=12 C. c (NaOH)=c (HCl)D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )选项实验结论A浓硫酸铜溴水验证浓硫酸具有强氧化性B浓盐酸浓硫酸空气制取并收集HClC浓氨水氧化钙空气制取并收集NH3D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硫酸碳酸硅酸13. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴 入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 ( )A. Al2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl2 14. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 （ ）XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFeCl2溶液CuCl2Zn粉CFe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2DFe粉Al粉NaOH溶液15. 下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A. NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B. 配制FeCl2溶液时，通常向溶液中加入少量Fe粉C. Cl2和SO2都有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合后可使品红溶液更快褪色D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高16. A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 ( ) A. X元素可能为Al B. X元素一定为非金属元素C.A可能是Cl2 D. 反应和一定为氧化还原反应17. ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN(NaCN中N的化合价为3)，发生的反应为2ClO22NaCN=2NaCl2CO2N2，下列说法正确的是 ( )A. 反应中氯元素被氧化 B. NaCN既是氧化剂又是还原剂C. 生成0.1 mol N2，转移1 mol电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1118. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K、Cr3、SO，若将2.83 g X中的Cr3全部氧化为Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为 ( )A. K2SO42Cr2(SO4)3 B. K2SO4Cr2(SO4)3 C. 2K2SO4Cr2(SO4)3 DK2SO4Cr2(SO4)319. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）A. B. C. D. 20由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多该盐酸的浓度为（ ）A0.5 mol/L B3.0 mol/L C2.0 mol/L D1.0 mol/L二、填空题（21每空1分，2222每空2分，23每小题3分，共27分）21.（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是 。（3）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是 ；ACl2的化学式是 。22. A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1） 根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_ 、B_ 、C_ 、 D _ 。（2）写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 23. 配平下列方程式：（1） _P+_Br2+_H2O=_H3PO4+_HBr（2） _KMnO4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（3）_FeSO4 + _H2O + _O2 = _Fe2(SO4)3 + _Fe(OH)3三、实验题（每空2分，共18分）24. 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）可用下列装置制备 （1）装置B中盛放 溶液，其作用是 F中的是 溶液，其作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积装置如右图所示（夹持器具已略去）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。四、计算题（共5分）25用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？ 参考答案一、选择题 （共51分,117小题，每小题3分）12345678910D CDBDDCADC11121314151617181920B ACDBACBCD第II卷（非选择题 共49分）二、填空题21（每空2分，共12分）（有单位时没带单位不给分）（1）0.4NA或2.4081023（2）0.6mol （3）5:4； 5:6 （4）95g/mol；MgCl222.（每小题2分，共6分）（1）A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2（2）Ag+Cl-=AgCl，CO32-+2H+=CO2+H2O23.（每空2分，共6分）(1) 2, 5, 8, 2,10. (2) 2, 16, 2, 2, 5, 8. (3) 12, 6, 3,