高一化学3月学业能力调研试题 理

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”静海2016-2017第二学期高一化学（理3月）学生学业能力调研试卷 考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分，考试时间为90分钟。2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。知 识 与 技 能学习能力习惯养成总分内容元素周期律热电学法卷面整洁100分分数8551082-3第卷 基础题（共80分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（ 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列说法中正确的是A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素2下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A次氯酸的结构式：HClO BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应 C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应r(Na +)r(F)4下列各组微粒半径（r）之比小于1的是AB C D5下列关于碱金属的叙述中正确的是A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物6砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO37甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布8X、Y是元素周期表A族中的第二和第三周期的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B最高价氧化物对应水化物的酸性CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DX的单质能将Y从H2Y的溶液置换出来9已知aAn+ 、bB(n+1)+ 、 cCn- 、dD(n+1)- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是A.原子半径：CDAB B.原子序数：badc C.离子半径:DCAB D.单质还原性：ABCD10某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 A(ANm)mol B(AN)molC(AN)mol D(ANm)mol11下列说法正确的是 A凡需加热的反应一定是吸热反应 B水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C生物质能源是可再生的能源 D已知在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此判断：金刚石比石墨稳定12下列关于元素的叙述中正确的是 元素的种类由核外电子数决定 金属元素在化合物中一般显正价 主族金属元素的原子最外层电子数可能多于4个 某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为5 离子化合物一定含有金属元素 A只有B只有C只有D全部13下列说法不正确的是A质子数相同的微粒不一定为同一种元素 B同位素的化学性质几乎相同C质子数相同、电子数也相同的两微粒，不可能是一种分子和一种离子D凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布14.下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2A BC D15有关电化学知识的描述正确的是ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B原电池在内电路中，电子由正极流向负极C在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃17下列说法正确的是AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B元素周期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第VIIA族C元素周期表中同一主族元素一定既含有非金属元素又含有金属元素D元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素18下列现象与氢键有关的是 NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 水分子高温下很稳定A BC D19已知R（R代表元素符号）为非金属元素，在一定条件下，RO3n- 和氟气发生反应如下RO3n-+F2+2OH-=RO4 -+2F -+H2O，下列说法正确的是 A. R位于第VA族 B. R2在常温下一定是气体C. 它的最低化合价为-1价 D. n=220四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径ZM BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 DZ位于元素周期表中第二周期、第A族二、简答题（本题四个小题，共40分）21（18分）（规律提炼题组） （1）化学用语：CH4的结构式 HClO的结构式 H2O2的电子式 氢氧化钠的电子式 氧化镁的电子式 NH5类似氯化铵的结构，则NH5的电子式 铁原子的结构示意图 ，某单核原子，原子核内含有17个质子，18个中子，该微粒的组成符号为 用电子式表示形成过程，MgF2 NH3 （学法题）电子式的书写应注意哪些方面 （2）用元素符号或化学式回答原子序数1118的元素的有关问题：在第三周期元素原子半径最小的元素是 ；氧化性最弱的阳离子是 ；最高价氧化物对应水化物中，最弱的酸是 ， 写出氧化性最强的单质与水反应的离子方程式_；最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是_（学法题）请总结同周期、同主族元素性质递变规律是（2点） 22.（4分）关于原电池电极反应式书写的一题多变题组（1）镁、铝两电极，浸入氢氧化钠溶液中，用导线相连形成原电池。负极反应式为 ；（2）将铁、碳两电极用导线连接后浸入氯化钠溶液中正极反应式为 ；（3）铁、铜两电极，浸入浓硝酸溶液中，用导线相连形成原电池。该电池的负极反应式为： 。（学法题）原电池正负极的判断依据 23. （6分）（易混易错题组）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况 （填“离子键” “极性共价键” “非极性共价键”或“分子间作用力”）：SO2溶于水时破坏_；酒精溶于水时破坏_；反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是 ；CaCl2和Na2CO3反应时，形成的化学键有 ；Na2O熔化时被破坏的是 。（学法题）离子键与共价键的区别 （2点）24（12分）元素推断题组.形式一：（由粒子数推断）、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：；。据此，回答下列问题：写出、的化学式：_、_、.形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F.六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为_。 (2)B单质的结构式为_； E与F按原子个数比1:2所形成的化合物的电子式_。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4) F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。III.形式三：（由元素位置推断）A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：ABCDEFGH请回答下列问题：（1）写出E元素在周期表中的位置 。（2）B 、D、H可形成原子个数比为1:1:1的三原子分子X，X的电子式为 。（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为： 第卷 提高题（共20分）25实验题（12分）. NaKCl NaClK这是一个置换反应，通过这个反应说明钠比钾的还原性强，你认为这个结论对吗？ 如果不对说明理由： .实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 、 。(2)中反应的化学方程式为 。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)实验评价：该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。(5)实验设计：硫和氯非金属性强弱比较（选择适合的试剂，并简单描述实验现象及结论） 26短周期主族元素A、D、E、G、M、Q、R、T的原子序数依次增大。G是地壳中含量最多的元素。D的一种单质是自然界中硬度最大的物质。Q与A同族，但与M不同周期。R在同周期元素中离子半径最小。T原子的最外层电子数比次外层少1个。（1）Q与G按原子个数比1:1形成的化合物中所含化学键的类型为 _。D与G按原子个数比1:2形成的化合物的电子式为 ；这两种化合物各1mol完全反应，转移电子数为_。（2）A、D、E、G可形成多种化合物，其中它们按原子个数比8:1:2:3所形成的化合物既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，则这种化合物为（写名称）_。（3）已知甲、乙、丙均为上述8种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲+水=乙+丙。若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为：_。若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为：_。2016-2017第二学期高一化学（理3月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识与技能学习能力（学法）习惯养成（卷面整洁）总分 第卷 基础题（共80分）一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题（本题共四个小题，共40分）21（18分） （1） （学法题） （2） _ _ _ _（学法题） 22.（4分）（1） （2） （3） （学法题） 23. （6分）（易混易错题组） (1) (2) (3) (4) (5) （学法题） 24（12分）. . (1) _ (2) _ _ _ _ (3) _ _ (4) _ _ III.（1） （2） （3） （4） 第卷 提高题（共20分）25. . (1) (2) (3) (4) (5) 26（1）_ （2）_ _ （3）_ _ _ _参考答案一、选择题（每题2分，共40分）题号12345678910答案DBDDABBBCB题号11121314151617181920答案CBDCDAABCD21（18分）（规律提炼题组） （1）共计12分 NH5类似氯化铵结构NH5的电子式（2分）其余每空一分学法题：化合物类型、8电子饱和等（1分）（2）共计6分 答案略 每空一分22.（4分）答案略 每空一分23.（6分）极性键分子间作用力非极性键离子键离子键 学法略 每空一分24（12分）元素推断题组. NH4+ 、H3O+. (1)氮的原子结构示意图 (2)氮气单质的结构式、硫化氢的的电子式、 过氧化钠电子式 (3) 水 (4)氧化剂III、（1）第三周期第IA族（1分）（2）COS电子式（1分） （3）r(S 2) r(Na +) r(Al 3+) （1分）（4）SiO 2 2C高温 Si2CO （1分）25、（12分）.不对，（1分）因为钾为蒸汽状从反应体系中分离出来其他答案合理也给分（1分）. (1)试管胶头滴管（每空1分）(2)2NaBrCl2=2NaClBr2（每空1分）(3)萃取剂；（1分） (4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱（1分）将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色（2分）(5氯气 硫化氢（或硫化钠） 产生淡黄色沉淀 氯比硫活波 （3 分） 26、（8分）离子键、共价键 CO2电子式 6.02X1023 碳酸铵 （3）氟与水反应化学方程式 氯气与水反应离子方程式 2016-2017第一学期高一化学（理3月附加题）学生学业能力调研试卷 1有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A的一种同位素原子无中子， A和E同主族，B元素形成的化合物种类最多；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐，D元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。请用化学用语回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置 （2）比较D、E两种元素离子半径的大小（填具体离子符号） （3）元素A、C可形成原子个数比为21的分子，该分子的电子式为 ；（4）下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的事实是 （填写编号）。 A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价 C比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（5）A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5113。F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。（6）上述元素形成的单质或化合物，有下图所示转化关系：若丁为强酸，则乙是 。若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式 。2、归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 请根据表回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是_（2）碲的化合价可能有_ （3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。（4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。3、实验题请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe2氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极：_，正极：_，画出实验装置图，并标出外电路电子流向