高一化学下学期第一次调研考试试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求河北省衡水市安平县2016-2017学年高一化学下学期第一次调研考试试题相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共8分）1下面是四位同学学完核素一节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是2门捷列夫曾经预言了一种“类锰”元素。现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广。莫斯莱确定了它的原子序数为43。已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种医用核素可能是A56Mn B.56Tc C99Mn D.99Tc3是否是同种原子决定于原子中所含的A电子数 B. 中子数 C质子数 D. 质子数和中子数4某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数 B.质量数 C原子序数 D.电子数5下列说法中，正确的是A浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸6下列关于元素周期表的叙述，错误的是A元素周期表中，总共有18个纵行，18个族B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D第A族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第A族的元素又称为卤族元素7为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是A加热浓氨水，气体用碱石灰干燥BN23H22NH3，用烧碱进行干燥CNH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥8. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是A. 53I的化学性质与53I相同 B. I的原子序数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数二、选择题（每题只有一个正确答案，共40分）9下列有关物质的性质或应用正确的是A单质硅用于制造芯片和光导纤维B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2作氧化剂10下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等11下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O B.Li COD D.OH12. 如右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的现象是液面A左高右低 B左低右高C左右一样高 D来回振动13为了检验某固体物质中是否含有NH，下列试纸和试剂一定用不到的是 蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D14相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸15从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是ACuCu(NO3)2 BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)216某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是A. (ANm)mol B. (AN)molC. (AN)mol D. (ANm)mol17在核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为11的元素容易获得1个电子18下列说法不正确的是A.I与I互为同位素BNa的结构示意图C高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7DI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定19几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明A可能是同一元素 B.一定是同一元素C彼此之间一定是同位素 D.核外电子数一定相等20“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应21下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NHOHNH3H2OB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2HNO=AgNOH2O22丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失 淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2变黄浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸变红Fe(OH)3胶体通电一段时间正极附近颜色加深A B C D23相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液溶质的物质的量浓度比为A111 B223 C332 D无法比较24将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是硫酸氯水硝酸锌氯化铜A B C D25. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D在Z导管口有红棕色气体出现26下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性D向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性27某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假定只生成单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是AN2O BNO CNO2 DN228在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.35 mol/L D0.45 mol/L第II卷(52分)三、填空题29(5分)用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_mol。30(6分)根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 (1)浓硫酸可作气体干燥剂_。(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象_。(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_。(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_。(5) Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_。(6) C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。31(11分)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。据此回答下列问题： (1)A的最高价氧化物的化学式为_，写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：_。(2)B的元素符号为_，在周期表中位于第_周期第_族。等物质的量B的某种氧化物与氯气混合通入品红溶液中，品红溶液不褪色的原因是_ (用化学方程式表示)。(3)C的单质的化学式为_，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_(用化学方程式表示)。32(8分)2011年3月，日本地震和海啸引起的核泄漏引起了全世界范围内核恐慌，据报道碘131和铯137是主要的放射性核素。已知铯的原子序数是55，是第6周期A族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外最外层电子数为_。(2)铯跟水剧烈反应，放出_气体，同时生成的溶液使紫色石蕊试液显_色，因为_。(3)同位素137Cs原子核里有_个中子。(4)原子序数为53的元素位于元素周期表中第_周期_族，从原子结构来看, 在化学反应中它容易 1个电子。33(12分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是 _(填字母)。A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(填化学方程式)。(3)为证明铜与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原理是_。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填选项代号)。34（10分）将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。高一化学第一次月考试题参考答案 123456789101112131415CDDBDAACBDDBBCC16171819202122232425262728ACDAAABCBDCAB29(5分)(1)AZ(2)Anx(3)Axn(4)22 (5)30. (6分)(1)C(2)DE(3)AB(4)B(5)BE(6)E31.(11分) (1)N2O5 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O (2分)(2)S三A Cl2SO22H2O=H2SO42HCl (2分)(3)F2SiO24HF=SiF42H2O (2分)32.(8分)(1)1(2)无色蓝生成的氢氧化铯为强碱(3)82(4)5VIIA失去33.(12分) (1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)CD